高二选修化学化学反应速率习题.pdf

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1、高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强B反应物的浓度D催化剂的加入C参加反应的各物质的性质2NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成 N2和 CO2，对此反应下列叙述正确的（）A使用催化剂并不能改变反应速率C降低压强能加快反应速率B使用催化剂可以加快反应速率D降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入 MnO2（）A全部BCD4在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L s，已知温度每升高10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 40时，该反应的

2、速率为（）A48 mol/(L s)B36mol/(L s)C24 mol/(L s)D12 mol/(L s)5200C，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合，2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A15 秒 B20 秒 C40 秒 D48 秒6在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；H0。若反应物的浓度由 2mol/L降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到

3、 0.2mol/L 所需的时间（）A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断7把 0.6molX 气体和 0.2molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(L min)，则的值为（）4B3C2D1同一时间内，以 X 的浓度变化表示的平均反应速率为（）0.01mol/(L min)B0.03mol/(L min)C0.05mol/(L min)D0.02mol/(L min)8将等物质的量的 X2和 Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发

4、生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9molL-1，C（Y2）=0.1molL-1，C（Z）=0.8molL-1，则 Z 的化学式可能是（）AX2Y3BXY3CX2Y2DX3Y29在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.3mol/L sCv（C）=0.3mol/L sBv（B）=0.3mol/L sDv（D）=1mol/L s2NH3，同一时刻的反应速率为10设 CCO22CO，某时刻的反应速率为 v1，N23H2v2，此时温度升高，v1和 v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v

5、2增大11100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）A把锌粉改为锌粒C碳酸钠（固体）B水D降低反应体系温度12一定温度在 aL 的密闭容器里进行反应 2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A2molA 和 1molB（20）B1molA 和 1molB（20）C1molA 和 1molB（40）D2molA 和 2molB（40）13反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几

6、乎无影响的是（）A增加 C 的用量C升高体系的反应温度B增大反应体系的压强使体积改变D将容器的体积缩小一半14 反应：A 2B中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min以内的平均反应的速率为（）AvA=9 mol/（Lmin）BvA=4.5 molLminCvB=18 mol/（Lmin）DvB=9mol/（Lmin）15改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸D不用铁片，改用铁粉C加少量硫酸铜溶液17甲、乙两个容器内都进行

7、AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A快B慢C相等D无法判断18下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（）A2SO2+O2CCO2+H2O2SO3H2CO3BCO+H2O（g）CO2+H2DH+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)19大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。（1）写出该反应的离子反应方程式：（2）反应开始时反应速率加快的原因是_。（3）反应后期反应速率下降的原因是_。20在体积为 2L 的密闭容器中发生 2SO2+O2高温2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 40

8、0时，10molSO2与 5molO2反应；在 400时，20molSO2与 5molO2反应；在 300时，10molSO2与 5molO2反应；（1）问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（2）若 10min 内测得第组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(Lmin)，则 10min 时，生成的 SO3浓度为。21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有 5mol 电子转移，则生成碘是_mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+S

9、O32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。22在一个容积为 3L 的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min 后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。计算a 值、X 的表示式（用 A、B 表示）、该反应的反应速率，并求出 2min 末的 A2的浓度。参考答案题号答案题号答案1C11C2B12D3C13A4C14D5A15A6D16B7D、B17D8B18D9B10A19、（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2）温度升高，反应速率加快。（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。20、（1）；，（2）4 molL-121、（1）KIO3；0.5（2）（3）SO32-22a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(N2)=0.1 mol。L-1。