提高九年级化学酸碱盐部分成绩有高招.pdf

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1、提高九年级化学酸碱盐部分成绩有高招酸碱盐这一部分知识内容多，做题时需要具备综合分析问题的能力，许多考生对这部分知识感到困难是正常的。建议考生在复习酸碱盐这部分知识时要抓规律、抓特性、抓颜色。可采取如下做法：用对比法记酸碱的通性：酸有 5 点通性，碱有 4 点通性。为了方便记忆，可以将酸的通性写在左手上，大拇指上写指示剂，食指上写前 9 种金属，中指上写碱性氧化物，无名指上写碱，小拇指上写某些盐；右手大拇指上写指示剂，中指上写酸性氧化物，无名指上写酸，小拇指上写某些盐溶液。掌握盐的性质，记牢常用的盐的溶解性口诀：铵钾钠盐、硝酸盐都能溶于水中间，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中只有铵钾钠溶

2、于水，其余均不溶于水中间。掌握主要的反应类型。在酸碱盐反应类型中最多的是两种：一是复分解反应，特征是 AB+CD=AD+CB，反应的序号不能改变。酸碱盐三类物质之间发生反应是有条件的，生成物中要有气体、沉淀或者水，至少具备其中之一，否则不能发生反应。另一种是置换反应，特征是 A+BC=B+AC，金属+酸盐+氢气，反应规律是在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才可以和酸反应，生成盐和氢气，硝酸除外；金属+盐新的金属+盐，规律是：排前面的金属可以把排它后面的金属从盐溶液中置换出来。理解一些概念间的区别与联系。如酸性溶液与酸、碱性溶液与碱、溶液的酸碱性与酸碱度、中和反应和复分解反应等。记住一些

3、物质的颜色。如硫酸铜溶液与氢氧化铜是蓝色的、氧化铁是红色的、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响及多种检测方法同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的 H+，所以酸类物质具有一些相似性质。1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发

4、生颜色变化的主体是指示剂。2.酸+活泼金属盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除 K、Ca、Na 外)才能与酸发生反应；(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；(3)铁与酸发生置换反应生成+2 价铁盐。3.酸+碱性氧化物盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸；(2)属于复分解反应；(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。4.酸+碱盐+水(1)所有碱都能发生反应；(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种；(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。5.酸+盐新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸；(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性

5、盐外都可以；(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越*前，活动性就越强。2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.注意事项：(1)最活泼的金属 K、Ca、Na 不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应；(2)酸主要指盐酸和硫酸。三、掌握pH 与溶液酸碱性的关系，能正确使用 pH 试纸 l.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把 pH 试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把 pH 试纸用水润湿。