(word版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结.pdf

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1、(word 版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结第四章非金属及其化合物方程式总结-加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定硅的复原性：Si(粉)+O2粗硅的制取：2C+SiO2粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2硅与强碱的反响：Si+2NaOH+H2SiO2Si+2CO(制得粗硅)SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl硅与氢氟酸反响：硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质

2、：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反响，可以与强碱、碱性氧化物发生反响，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以 SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。Si(粉)+OSiO222232-23 2O=NaSiO+2H 2OH+Si+HO=SiO+H 4HF+Si=SiF4+2H与碱性氧化物反SiO2+CaOCaSiO3响：与碱的反SiO2232响：+2NaOH=NaSiO+HO硅酸盐与酸生成硅酸的反响：232NaSiO+2HCl=H=Si-232 2OH+SiOO+HO33SiO(胶体)+NaCl232223NaSiO+CO+2HO=HSiO+NaCO

3、与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4232Si-+23SiO(胶O+2H=H体)Si32222332-O+CO+HO=H SiO+CO硅酸易受热分解：H2SiO3制备途径：SiO2+2NaOH=Na3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：最简单的硅酸盐可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。O+2HSiO2+H2O2SiO3+H2OOH-2+SiO2=SiO3+H2O贮存 NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯

4、及其化合物1、氯气Cl2的制取：原理：Cl 4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl+2HO2222+2+4H+2Cl+MnO2Mn+Cl2+2HO发生装置：固液加热型实验装置：见右图气体收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理装置：用碱液 NaOH吸收1/51(word 版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结物理性质：黄有毒密度比空气绿色 气体有刺激性气味大2:1体积溶于水易液化2/52(word 版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结+Cl+HCl化学性质：a、与水(H2O)的反响：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H+-用途

5、：可用于自来水的杀菌、消毒+-O；HClO-；Cl；ClO；OH(少量)新制氯水中的粒子：Cl2；ClH2；H久置氯水中的粒子：H；H2O；OH(少量)b、与碱反响：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水此反响中氯气既作氧化剂又作复原剂与 NaOH 反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O产物 NaClO：漂白液的主要成分Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O与 Ca(OH)2反响：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O产物 Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3且次氯酸易分解现

6、制现用：2HClO2HCl+O2Cl2+2OH=Cl+ClO+H2Oc、与金属的反响：与 Na 的反响：2Na+Cl2与 Fe 的反响：3Cl2+2Fe与 Cu 的反响：Cu+Cl2d、与非金属的反响：与2、氯离子Cl-的检验原理：Ag+Cl-=AgCl2NaCl2FeCl3CuCl2现象：有黄光，燃烧，产生白烟现象：燃烧，产生棕黄色的烟现象：燃烧，产生棕黄色的烟H2的反响：H2+Cl22HCl现象：H2在 Cl2中燃烧，产生苍白色火焰试剂：AgNO3溶液和稀硝酸HNO3操作：加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-方法一：在被检验的溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入含有 Cl-。AgNO3溶液，假

7、设产生白色沉淀，那么被检液中方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶，那么被-检液中含有 Cl。3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反响氯气与碘化钾反响氯气与硫化钠反响氯气与硫化氢反响三、硫及其化合物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2=2Cl+S2Cl2+S+Cl2+H2S=2H+2Cl+S 1、硫单质S化学性质：易与氧气反响：S+O2SO22物理性质：黄色晶体

8、；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳CS22、二氧化硫SO物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水催化剂化学性质：与氧气反响：2SO2+O2加热2SO3注意：此反响是可逆反响指在相同条件下，既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响，通常用“来代替“=)以下条均表达了SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性3/53(word 版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结与水的反响：SO2+H2OH2SO33此反响也是可逆反响CaSO32-3与碱性氧化物的反响：与碱的反响：SO2SO2+CaO2=CaSOSO+Ca

9、22+HO具有一定的复原性：SO2+2H2S=3S+2HO+Ca(OH)+2OH=CaSO2+HO2(SO2作氧化剂；H2S 作复原剂)+-3、三氧化硫SO：是固体SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl3与水的反响：SO322432+42+HO=HSOSO+HO=2H+SO注：三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸与碱性氧化物的反响：SO3+CaO=CaSO4与碱的反响：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O此反响中 SO3是固体；CaSO4是微溶物4、亚硫酸H2SO3因为亚硫酸中硫

10、元素不是最高价，所以它具有一定的复原性易被氧化成硫酸与氧气的反响：232242HSO+O=2HSO不稳定，受热易分解：H2SO3H2O+SO22O5、硫酸稀、浓硫酸都具有酸的通性：与指示剂的反响：遇紫色石蕊试液：由紫变红遇无色酚酞试液：不变色金属+酸=盐+H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2OH-+H+=H2O42-2+Ba+SO4酸性氧化物+酸=盐+H2O：CuO+H2SO4=CuSO4+H碱+酸=盐+H2O：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O局部盐+酸=新酸+新盐：BaCl224CuO+2H+=Cu2+H2O4+HSO=BaSO+2HCl浓硫酸的三

11、点特性：=BaSO 吸水性：有水分子存在，常用作枯燥剂，枯燥酸性或中性气体脱水性：没有水分子存在，只是按2:1 的比例脱去氢原子和氧原子C1222可使木条，纸张，蔗糖等有机物变黑：强氧化性：与铜反响：2H2SO4(浓)+CuHO(蔗糖)1112C+11HO2CuSO4+SO2+2HO(现象：生成可是品红褪色的气体(SO2)，溶液由无色变蓝色)与碳反响：2H2SO4(浓)+CCO2+2SO+2HO现象：能使蔗糖脱水形成的碳糊，体积膨胀的原因由于其强氧化性，冷的浓硫酸、浓硝酸可使铝和铁发生钝化，外表生成致密氧化膜。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮(NO)；二氧化氮(NO2)一氧化氮(NO)

12、：物理性质：无色，不溶于水的有毒气体。化学性质：制备：N2+O22NO4/54(word 版)超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结易与氧反响：2NO+O=2NO2气体由无色变为棕红色2二氧化氮(NO2)：物理性质：红棕色；有刺激性气味气体；有毒；密度比空气大；易液化化学性质：易溶于水：3NO+HO=2HNO+NO223气体体积减少 2/3，由红棕色变为无色注：假设想让 NO、NO2全溶于水，通氧气的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32、氨：常见用途：氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸，铵盐的原料，氨还常用作制冷剂物理性质：无色，

13、有刺激性气味；气体；极易溶于水且溶解极快1：:700催化剂化学性质：制备：N2+3H2高温高压2NH32+溶于水的产物：NH+HO3NH4NH3HO2-+OH【氨水中的粒子：3234+，OH-，H+少量】NH，HO，NH2HO，NH氨水易受热分解：NH3H2ONH3+H2O与酸的反响：NH3+HCl=NH4Cl催化剂具有复原性：4NH3+5O24NO+6H2O3、铵盐：三大性质：均易溶于水；受热易分解；与碱反响时放出氨气。受热易分解：NH4NHHCOClNH3NH+HCl+HO+CONH3+HNO3=NH4NO343322与碱反响放出氨气：NaOH+NHCa(OH)+2NHCl4NO3NaNO

14、3+NH3+H2O2CaCl+2NH+2HO实验室制取 NHNaOH+NH242ClNaCl+NH+HO34324、硝酸：不管浓稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性铜与浓硝酸的反响：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2HO+-2+铜与稀硝酸的反响：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO4H+2NO8HNO+4H3(稀3)+Cu=Cu+3Cu=3Cu(NO2O3)+2NO2+2NO2+2HO+4H2O碳与浓硝酸的反响：4HNO3(浓)4HNO+C2CO+4NO2+2HO硝酸见光易分解：34NO+O22+2HO当反响物或反响条件不同时，硝酸被复原得到的产物也不同浓 HNO3的产物：NO2；稀 HNO3的产物：NO5/55的方法3