高二化学寒假作业答案.pdf

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1、一、氧化还原反应参考答案1D2.A3.A4.C5.CD6B7A8得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；强9氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S 和 2NO2。10还原性；氧化性；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+2e11（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+2ClMnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl 气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的 HCl 的物质的量为：(5.6L/22.4Lmol1)20.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mo

2、l 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。12略二、离子反应参考答案1C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.A 7.A 8.D 9.B10（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银；（2）Ag+C1AgC1、Fe3+3OHFe（OH）3；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有 Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的 Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化

3、为 AgCl 和 FeOH3沉淀；而溶液中主要含 KNO3。11.+1(1)H2SO4 CO232H=CO2H2O2+(2)BaCl2 SO2=BaSO44Ba(3)Fe FeCu2+=CuFe2+(4)HCl CO 2H=CO2H2O12.(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(2)AgNO3HCl=AgClHNO3(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(5)SO22NaOH=Na2SO3H2O13.23+6(1)BaCl2=Ba2+2Cl(2)MgSO4=Mg2+SO24(3)HNO3=H+NO3(4)KOH=K+O

4、H147(1)Ba2+2OH2H+SO24=BaSO42H2O(2)CaCO32H+=Ca2+CO2H2O(3)Ag+Cl=AgCl(4)Ca2+CO23=CaCO3三、测试题 参考答案一、选择题 1A2 B3 D4B5C6D二、选择题 7 D8AC9C10D11A12AB13C 14D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2由产生 H2的体积可求出 Na 的质量，进而可求出钠块中 Na2O 的质量，最后根据关系式：Na2O2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)15A三、填空题16（每空 2 分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)17（每空 2 分）1 SO2Na2O2Na2SO4；SO3Na2O2Na2SO4O2；2 最高四、非金属及其化合物测试题答案及评分标准：1.B2.A 3.B 4.C 5.B 6D7.C8.DD 9.B10.A11（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B12Na2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2CO2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213.（1）3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O=3H2SiO3+

6、4NH3；Si3N4+6O2=3SiO2+2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了 SiO2,与 MgO 一起形成致密的氧化物保护膜。-114(1)(VHCl/22.4L mol-1)36.5g mol-1(VHCl/22.4L mol-1)36.5g mol +1000gV（HCl）=353 L(2)此盐酸的物质的量的浓度为-1-1C（HCl）=1000mLL1.18g mL 36.5%=11.8mol L-1-136.5g mol与 NaOH 溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：0.0254L11.8mol L 0.100L2.00 mol LC（H+）=0.100 mol

7、L-11.00L五五 专题一答案专题一答案1C 2 B 3B 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12B13(1)；（2）；14.（1）Si Ar（2）K F（3）铝（或 Al）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（4）在 NaBr 溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）六六 专题二答案专题二答案1 D 2 A3 C 4 D 5 D 6 B 7 A8 C9 A 10B11 A12 C13.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H-242KJ/Mol，-286。14.(1)硫酸首

8、先和氧化铝反应，不产生 H2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3)硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降-1-115.（1）负极，2H+2e-=H2（2）正，2Fe3+2 e-=2Fe2+；Fe2e-=Fe2+（3）正极 2H2+O2=2H2O16.(1)0.6mol/(Lmin)(2)0.8mol/L七专题三答案七专题三答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B13.CH2=CH2；HCCH；HHH CC

9、H方程式略HH14.（1）(2)催化剂、吸水剂。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)分液；分液漏斗。(5)小；芳香15.（1）CH2CH2（2）羟基，羧基（3）CH2CH2+H2O催化剂 CH3CH2OH加成反应浓 H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代或酯化16.（1）C2H4O2（2）CH3COOH八八 化学与生活答案化学与生活答案1B2B3B4B5B6C7D8D9A10B11A12D 13.B14盐析还原性15（1）药物中的有效成分都能中和胃里过多的盐酸（2）HCO3H+CO2H2OAl(OH)33H+Al3+3H2O C6H12O616；防腐剂17（1）羧基（其它答案参考）（2）甘油；（3）硫酸钡（4）Ca(ClO)2；Ca(ClO)2CO2H2OCa(CO)3 2HClO；2HClO2HClO2