人教版高中化学选修4练习：专题讲座(六) Word版含答案.pdf

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1、高中化学专题讲座专题讲座(六六)原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写复杂电极反应式复杂电极反应式 总反应式总反应式 较简单一极的电极反应式较简单一极的电极反应式三、题目给定总反应式三、题目给定总反应式1 1分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。2 2在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。在反应式的左边写出

2、得失电子数，使得失电子守恒。3 3根据质量守恒配平电极反应式。根据质量守恒配平电极反应式。练习练习_1 1一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A ACHCH3 3OH(g)OH(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)COCO2 2(g)(g)2H2H(aq)(aq)2e2eB BO O2 2(g)(g)4H4H(aq)(aq)4e4e=2H=2H2 2O(l)O(l)高中化学高中化学C CCHCH3 3OH(g)OH

3、(g)H H2 2O(l)O(l)6e6e=CO=CO2 2(g)(g)6H6H(aq)(aq)D DO O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)4e4e=4OH=4OH解析：解析：燃料电池中，燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。答案：答案：C C2 2固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子种固体电解质在高温下允许氧离子(O(O2 2)在其间通过。

4、该电池的工作在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极原理如下图所示，其中多孔电极 a a、b b 均不参与电极反应。下列判断均不参与电极反应。下列判断正确的是正确的是()A A有有 O O2 2参加反应的参加反应的 a a 极为电池的负极极为电池的负极B Bb b 极的电极反应式为极的电极反应式为 H H2 22e2eO O2 2=H=H2 2O OC Ca a 极对应的电极反应式为极对应的电极反应式为 O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OHD D该电池的总反应式为该电池的总反应式为 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O解析：解析：因为电子从因为电子

5、从 b b 电极流向电极流向 a a 电极，所以电极，所以 b b 电极为负极，电极为负极，H H2 2在该极发生氧化反应；在该极发生氧化反应；a a 电极为正极，电极为正极，O O2 2在该极发生还原反应。在该极发生还原反应。由此由此1 1推断该原电池的负极反应为推断该原电池的负极反应为 H H2 22e2e=2H=2H，正极电极反应式为正极电极反应式为 O O2 22 22e2e=O=O2 2，则电池总反应式为，则电池总反应式为 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O。答案：答案：D D3 3天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池天津是我国研发和生产锂离子电池的重

6、要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO(LiCoO2 2)，充电时，充电时 LiCoOLiCoO2 2中中 LiLi 被氧化，被氧化，高中化学高中化学LiLi迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C(C6 6)中，以中，以 LiCLiC6 6表示。电表示。电池反应为池反应为 LiCoOLiCoO2 2C C6 6CoOCoO2 2LiCLiC6 6，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A A充电时，电池的负极反应为充电时，电池的负极反应为 LiCLiC6 6e e=Li=LiC C6 6B B放电时，电池的正极反应为放电

7、时，电池的正极反应为 CoOCoO2 2LiLie e=LiCoO=LiCoO2 2C C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D D锂离子电池的比能量锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量单位质量释放的能量)低低解析：解析：充电时，充电时，LiLi 被氧化，被氧化，电池负极反应为电池负极反应为 C C6 6LiLie e=CiC=CiC6 6，故故 A A 项错误；由于项错误；由于 LiLi 为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故为活泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故 C C项错误；由于项错误；由于 LiLi 的摩尔质量较小，所以

8、锂电池的比能量应较高，故的摩尔质量较小，所以锂电池的比能量应较高，故D D 项错误。项错误。答案：答案：B B4 4某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为的总反应式为3Zn3Zn2K2K2 2FeOFeO4 48H8H2 2O O4KOH4KOH，以下说法不正确的是，以下说法不正确的是()A A放电时负极反应式为放电时负极反应式为 ZnZn2e2e2OH2OH=Zn(OH)=Zn(OH)2 2B B放电时正极反应式为放电时正极反应式为 FeOFeO2 24 44H4H2 2O O3e3e=Fe(OH)=Fe(OH)3

9、 35OH5OH3Zn(OH)3Zn(OH)2 22Fe(OH)2Fe(OH)3 3C C放电时每转移放电时每转移 3 mol3 mol 电子，正极有电子，正极有 1 mol K1 mol K2 2FeOFeO4 4被氧化被氧化D D充电时阳极附近的溶液的碱性减弱充电时阳极附近的溶液的碱性减弱解析：解析：选项选项 A A，放电时，在碱性条件下，放电时，在碱性条件下，ZnZn 失去电子为电池的失去电子为电池的负极：负极：ZnZn2e2e2OH2OH=Zn(OH)=Zn(OH)2 2；选项；选项 B B，根据放电时总电池反，根据放电时总电池反应式减去负极反应式应式减去负极反应式(电子数需相等电子数需相等)可得放电时正极反应式为可得放电时正极反应式为 FeOFeO2 24 44H4H2 2O O3e3e=Fe(OH)=Fe(OH)3 35OH5OH；选项选项 C C，放电时，放电时，K K2 2FeOFeO4 4被还原；被还原；选项选项 D D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗 OHOH，导，导高中化学高中化学致阳极附近的溶液的碱性减弱。致阳极附近的溶液的碱性减弱。答案：答案：C C高中化学