高一化学素质竞赛试卷一 (自动保存的).pdf

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1、高一化学素质竞赛训练题一高一化学素质竞赛训练题一班级：姓名：一、选择题（5*8=40 分）1（2011 全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B.1.00molNaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制 1.00L 1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠2（2011 广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H、I、NO3、SiO32B.Ag、Fe3、Cl

2、、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO33（2011 广东高考）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有 nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有 0.1nA个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有 nA个 CCl4分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子4（2011 广东高考）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2

3、沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体5（2011 全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为 FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O6（2011 广东高考）某小组

4、为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动+c（OH）7（双选）（2011 广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙

5、、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8（2011 全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O二、填空题：（60 分）9（15 分）（2011 全国新课标）0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）

6、试确定 200时固体物质的化学式_ _（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在 0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量 H

7、2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。10（15 分）（2011 全国新课标）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学

8、据此断，上述实验确有CaH2生成。写出 CaH2与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。11（15 分）（2009 全国高考）浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)CCO22H2OSO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器

9、接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用12（15 分）（2011 广东高考）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl 熔点为 801；AlCl3在 181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和。（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用

10、废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为。（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。1 B2、C3、A4、B5、C6、D7、AD9.（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4（2）CuSO4CuO+SO3，CuSO45H2O，102（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+H2O（4）2.210-8，0.210、(1)ie，fd，cj，k(或 k，j)ka(2)BADC8、D(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便11、选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓 H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)B无水 CuSO4检出 H2OA品红溶液检出 SO2A酸性 KMnO4溶液吸收余下的 SO2A澄清石灰水检出 CO212、