鲁教版九年级化学《金属的性质》同步练习.pdf

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1、初三化学鲁教版金属的性质练习题及答案初三化学鲁教版金属的性质练习题及答案1下列对物质颜色的描述不正确的是（）四氧化三铁是黑色的B 纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的D硫酸铜溶液是蓝色的2遇稀盐酸不产生气体的是()A铁片B铜片C铝片D石灰片3下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()A铁容易传热导电B纯铁是银白色的金属C铁在潮湿的空气中易生锈D铁有良好的延展性4收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有保护作用5.某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应

2、，则 R 可能是()AFeBMgCAgDCu6写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。7锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、8某不纯锌块 6.5 克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）glFeu9金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl42 Mg Ti

3、2 MgCl2。该反应属于()A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定10.下列各化学方程式书写正确的是（）A2Al3CuCl2=2AlCl33CuBK2CO32NaOH=2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33CuDCaCO3BaCl2=CaCl2BaCO311 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A硫酸铜溶液B水C稀硫酸D氢氧化钠溶液12 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）A澄清石灰水B硫酸铜溶液C氯化钠溶液D糖水13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他

4、每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）A3.80 gB6.95 gC10.00 gD3.18 g14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）AFe Fe3O4B.Fe2O3 FeCl3C.Fe FeSO4D.Fe(NO3)3 FeCl315.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2 Si4HCl，该反应属于（）A化合反应B复分解反应C置换反应D分解反应16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A.FeCuSO4FeSO4CuB.CuOC

5、O CuCO2C.H2CuO CuH2OD.FeH2SO4FeSO4H217如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图甲乙丙丁气泡上述金属可分为两类，则丙应和_分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。19 实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法：(2)化学方法：20某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间1min反

6、应停止,实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：21.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：K Ca NaAl Zn Fe Sn Pb(H)CuAg Pt Au（2）金属与酸反应的规律是。581O1615试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；22.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。小华测定 Cu-Zn 合

7、金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末 65g 与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。A 参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量答案1.B 2.C 3.C 4.D 5.D6.(1)2Al6HCl2AlCl33H2置换（2）Fe2Fe3O4化合(3)2AlFe2O3Al2O3Fe置换7.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe2O2Fe3O4FeH2SO4FeS

8、O4H2 FeCuSO4FeSO4Cu8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A17.Fe2HClFeCl2H218.甲、乙铁19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4 溶液也可以)20.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢 直至停止。21.（1）Mg、Hg（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2）（3）在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22.（1）Cu-Zn 合金（或铜-锌合金）（2）设合金中含铜的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H265265x04gx=52g（1 分）合金中铜的质量分数为：答：混合物中含铜的质量分数为80%。（3）BC