高一化学必修一知识点归纳.pdf

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1、高一化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点归纳-来源：郑州家教吧 日期：2010-7-9 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法一化学实验安全1 遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等

2、失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验 11 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热

3、，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再

4、加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂：互不相溶,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO4

5、2-Ba(NO3)2 稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2摩尔（mol）：把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩

6、尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3（1）0 101KPa,Vm=22.4 L/mol（2）25 101KPa,Vm=24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的浓度。（2）单位：mol/

7、L,mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V2一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液 1 计算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8贮存溶液。注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水

8、至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化学物质及其变化一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三

9、种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液分散质粒子大小/nm：小于 1外观特征：均匀、透明、稳定能否通过滤纸：能有否丁达尔效应：没有例如：NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3 胶体浊液大于 100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A+B=AB）B分解反应（AB=A+B）C置换反应（A+BC=AC+B）D复分解反应（AB+CD=AD+CB）。根据反应中是否

10、有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质

11、、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能

12、大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考

13、虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。高一物理必修高一物理必修 1 1 知识点总结知识点总结：摩擦力摩擦力1）滑动摩擦力：一个物体在另一个物体表面上相当于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对滑动的力，这种力叫做滑动摩擦力。说明：摩擦力的产生是由于物体表面不光滑造成的。摩擦力具有相互性。滑动摩擦力的产生

14、条件：A.两个物体相互接触；B.两物体发生形变；C.两物体发生了相对滑动；D.接触面不光滑。滑动摩擦力的方向：总跟接触面相切，并跟物体的相对运动方向相反。说明：“与相对运动方向相反”不能等同于“与运动方向相反”滑动摩擦力可能起动力作用，也可能起阻力作用。滑动摩擦力的大小：F=FN说明：FN 两物体表面间的压力，性质上属于弹力，不是重力。应具体分析。与接触面的材料、接触面的粗糙程度有关，无单位。滑动摩擦力大小，与相对运动的速度大小无关。效果：总是阻碍物体间的相对运动，但并不总是阻碍物体的运动。滚动摩擦：一个物体在另一个物体上滚动时产生的摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。（2）静摩擦力：两相对静止

15、的相接触的物体间，由于存在相对运动的趋势而产生的摩擦力。说明：静摩擦力的作用具有相互性。静摩擦力的产生条件：A.两物体相接触；B.相接触面不光滑；C.两物体有形变；D.两物体有相对运动趋势。静摩擦力的方向：总跟接触面相切，并总跟物体的相对运动趋势相反。说明：运动的物体可以受到静摩擦力的作用。静摩擦力的方向可以与运动方向相同，可以相反，还可以成任一夹角。静摩擦力可以是阻力也可以是动力。静摩擦力的大小：两物体间的静摩擦力的取值范围 0FFm，其中 Fm 为两个物体间的最大静摩擦力。静摩擦力的大小应根据实际运动情况，利用平衡条件或牛顿运动定律进行计算。说明：静摩擦力是被动力，其作用是与使物体产生运动

16、趋势的力相平衡，在取值范围内是根据物体的“需要”取值，所以与正压力无关。最大静摩擦力大小决定于正压力与最大静摩擦因数（选学）FmsFN。效果：总是阻碍物体间的相对运动的趋势。对物体进行受力分析是解决力学问题的基础，是研究力学的重要方法，受力分析的程序是：1.根据题意选取适当的研究对象，选取研究对象的原则是要使对物体的研究处理尽量简便，研究对象可以是单个物体，也可以是几个物体组成的系统。2.把研究对象从周围的环境中隔离出来，按照先场力，再接触力的顺序对物体进行受力分析，并画出物体的受力示意图，这种方法常称为隔离法。3.对物体受力分析时，应注意一下几点：（1）不要把研究对象所受的力与它对其它物体的作用力相混淆。（2）对于作用在物体上的每一个力都必须明确它的来源，不能无中生有。（3）分析的是物体受哪些“性质力”，不要把“效果力”与“性质力”重复分析。力分解问题的关键是根据力的作用效果画出力的平行四边形，接着就转化为一个根据已知边角关系求解的几何问题