高一化学必修一知识点梳理.pdf

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1、化学必修知识点梳理化学是有趣的学科，想要学好化学的伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下由店铺编为你精准备了“化学必修知识点梳理”，本仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！化学必修知识点梳理第章化学实验基本法、化学实验基本法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和源的地。2、酒精积着，应迅速湿抹布扑盖；烫伤药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应即量清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在肤上，即量清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾肤，量清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、产有毒体的实验应在通橱中进。4、防暴沸的法是在液体中加碎瓷或沸。5、过滤是把难溶固体和分离的法；蒸发是把易挥发液

2、体分离出来，般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需的分离提纯法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的法。7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有沉淀产，证明含有SO42-。8、Cl-检验法是AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有沉淀成，则证明含Cl-；酸化的的是防碳酸银等沉淀的成。9、蒸馏是分离液液互溶物的法，常主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的银球应放在蒸馏烧瓶的管附近，冷凝流向要注意逆流。10、萃取是某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度的溶剂中转移到溶解度的溶剂中的过程。般萃取后都要分液，需在分液漏

3、中进，后者操作时下层液体从下放出，上层液体从上倒出。11、常的有机萃取剂是CCl4和苯，和混合后分层，分别在下层和上层。、化学计量在实验中的应1、注意“同种微粒公式算”的途径。2、微粒互变按摩换（个数之等于物质的量之）。3、CB误差分析法。俯、仰视必会画图才（量筒、容量瓶画法不样）。偏偏看公式：CB=mB/V。4、稀释或浓缩定律C浓BV浓体=C稀BV稀体。5、CB、S之间换算式：CB=（1000）/M；=S/（100+S）。6、CB配制般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。第章化学物质及其变化、物质的分类1、常的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系分为溶液、胶体和浊

4、液三种，中间分散质直径为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直向可以看到条光亮的通路，这是由于胶体粒对光线散射形成的。4、胶体粒能通过滤纸，不能通过半透膜，所以半透膜可以分离提纯出胶体，这种法叫做渗析。5、在25ml沸中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸红褐，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒带正电荷，在电场作下向阴极移动，从该极颜变深，另极颜变浅，这种现象叫做电泳。、离反应1、常的电解质指酸、碱、盐、和属氧化物，它们在溶于或熔融时都能电离出由移动的离，从可以导电。2

5、、电解质指电解质以外的化合物（如属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是电解质。3、在溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离反应。4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于都完全电离，所以电离程式中间“=”。5、实际参加反应的离符号来表反应的式叫离程式。在正确书写化学程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离程式，其他不能写成离形式。6、复分解反应进的条件是少有沉淀、体和之成。7、离程式正误判断符合事实。满守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电守恒）。拆分正确（强酸、强碱、可溶盐

6、可拆）。配正确（量的多少例不同）。8、常不能量共存的离：发复分解反应（沉淀、体、或难电离的酸或碱成）。发氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）。络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）。注意隐含条件的限制（颜、酸碱性等）。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电（偏离电）化合价升被氧化是还原剂；升价后成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电（偏向电）化合价降低被还原是氧化剂；降价后成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（

7、H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等。常还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等。4、氧化还原强弱判断法知反应向就知道“组强弱”。属或属单质越活泼对应的离越不活泼（即属离氧化性越弱、属离还原性越弱）。浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能越强）。第三章属及其化合物、属的化学性质1、5000年前使的铜器，3000年前进铁器时代，20世纪进铝合时代。2、属的物理通性是：不透明，有属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空中加热，可观察如下现象：熔成球，剧烈燃烧，焰成淡固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有

8、层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是熔点的Al2O3。5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取属钠？镊夹出后滤纸吸干煤油，然后放在玻璃上切，剩下的钠再放煤油中。6、块钠丢中的现象是浮在，熔成球，四处游动，溶液变红（加酚酞）。分别反映了钠密度于，反应放热且钠熔点低，产体迅速，成NaOH的性质。7、银的钠放空中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3粉末。、种重要的属化合物1、Na2O2是淡固体，与反应放出使带星的条复燃的体，离程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2。反应后溶液中滴酚酞的现象是先变红后褪。2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细，加是否

9、结块的物理法外，还可以加热固体质量减轻或放出体能使澄清的灰变浑浊的是NaHCO3。在其溶液中滴CaCl2或BaCl2溶液由沉淀的是Na2CO3。加等浓度的HCl放出体快的是NaHCO3。3、焰反应是物理性质，钠元素为，钾元素为紫（透过蓝的钴玻璃观察的原因是滤去焰）；钠单质或其化合物焰均为。4、焰反应的操作为，先盐酸洗净铂丝或锈的铁丝，然后在焰外焰上灼烧与原来的焰焰相同为，再蘸取溶液灼烧并观察焰。5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选试剂是氨，离程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。6、铝放NaOH溶液开始现象是因为表氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有体逸出且逐渐加快

10、是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升，加快了反应速度，最后成体的速度慢下来（仍有铝）原因是OH-浓度逐渐减，速度变慢。2mol Al完全反应放出标况下体是67.2L。7、明矾和FeCl3都可净，原理是：溶于后成的胶体微粒能吸附中悬浮的杂质起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加HCl溶液的现象都是：沉淀渐多渐少澄清；NaOH溶液渐渐加Al3+溶液或H+溶液渐渐加NaAlO2溶液的现象都是：开始沉淀，后来沉淀迅速增加定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。10、F

11、eSO4加NaOH溶液的现象是有沉淀成，迅速变成灰绿，最后变成红褐。化学反应程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。第四章属及其化合物、机属材料的主硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩和矿物的基本元素。2、SiO2是由Si和O按1：2的例所组成的体状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是体状结构的晶体（如刚、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点、硬度的物理性质，且般溶剂中都不溶解。4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是玻璃加盐酸得到的凝胶

12、，离程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、正KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2。7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯。、富集在海中的元素氯1、氯是绿体，实验室制取的离程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，这MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。2、实验室制得的氯定含有HCl和蒸，必须先通过饱和盐溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯。3、铁和Cl2反应程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，H2点燃后放Cl2中，现象是：安静燃烧，苍焰，瓶有雾，这是业制盐酸的主反应。4、Cl2溶

13、于发反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯呈绿是因为含Cl2，具有漂杀菌作是因为含有次氯酸，久置的氯会变成稀盐酸。5、氯通紫蕊试液现象是先变红后褪，氯通NaOH溶液中可制漂液，有效成分为NaClO，通Ca（OH）2中可成漂粉或漂粉精。6、检验溶液中的Cl-，需到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、硫和氮的氧化物1.硫单质俗称硫，易溶于CS2，所以可于洗去试管内壁上沾的单质硫。2是有刺激性味的体，易溶于成亚硫酸，程式为SO2+H2O=H2SO3，该溶液能使紫蕊试液变红，可使品红溶液褪，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂性。3.鉴定SO2体主要品红溶液，现象是品红褪，加热后恢复红。2和CO2混合

14、必先通过品红溶液（褪），再通过酸性KMnO4溶液（紫红变浅），最后再通过澄清灰（变浑浊），可同时证明者都存在。2具有氧化性的程为：2H2S+SO2=3S+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂性的程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。3标况下为晶体，遇放出量热，成硫酸。7、久置浓硝酸显是因为含有分解成的NO2；业浓盐酸显是因为含有Fe3+。保存浓硝酸法是在棕瓶中，放在冷暗处；紫蕊溶液滴浓硝酸现象是先变红后褪，滴稀硝酸现象是溶液只变红。拓展阅读：化学怎么学、先要把书中的基础知识了解清楚书中的些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册还有些辅导教材重要的就是先把些基础的知识都搞清楚，包括

15、书中的些备注，还有实验器材，还有实验的法，还有些互动之类的.定都要先搞清楚.孩学习的成绩提不上去，还是因为他们这些基础就没有学好。就造成了他做题的时候就不会。哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，中化学辅导师要帮助学抓住基础。、找到适合的学习法找到个适合的学习法还是很重要的。学习分为两种外部学习和的记忆。外部学习就是我们平时的做题习惯，还有出去玩的时候看到些东，想到所学的知识。记忆就是在平时的学习当中，的解题法。但是这种思维还是要经过时间的培养。不是说所有的学都会悟出这种法。三、多问不会的题上课带着问题听课和没有点东的听课效率定是不样的.孩只要在上课之前看了上课的内容就定知道师下步要讲什

16、么。最起码他知道这节课学习的主要内容都是什么？学习的主动特性，还能帮助到学在他学习的步骤当中有个好的学习态度。四、多帮助学，也就是你巩固知识可能因为你学习较好，所以学会让你给她讲些题，你们知道吗？给学讲题，其实也就是你在巩固知识。学，请你给她讲题，你也不要不好意思，也就是把师上课讲过的知识，给他讲明。让也当次师。多给学讲下题，你的知识也就记得较扎实，你下次在遇到这种问题，你就会跟随着你的理解，跟随着你的想法步步的往下解题。考化学答题技巧有哪些、按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览下试卷的度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷的难易，然后上投到

17、答题中去。命题员对题的安排般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐分数不多的题，实在法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信。、认真审清题意审题时不能急于求成，草率，必须理解题意，注意题中关键的字、词、句。从历届学考试情况来看，审题常错误有：是不看全题，断章取义.部分同学喜欢看段做段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来.须知，道化学题包含完整的内容，是个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫.所以必须总观全题，全领会题意.是粗意，掠过.如许多考把不可能看成可能；把由到看成由到；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序

18、看成弱强顺序答错。三是误解题意，答所问。四是审题不透，知半解.许多同学到新情境题，内紧张，未能全理解题意。三、根据要求回答近年考中出现很多考不按要求答题失分.如把答案写在密封线内，阅卷时法看到答案不给分；要求写元素名称错写成元素符号，要求写元素符号答成元素名称或分式；要求写物质名称错写成分式；要求写有机物的结构简式错写成分式或名称；要求写离程式错写成化学程式；要求画离结构意图错答为原结构意图；把原量、分量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学程式、离程式不配平；热化学程式不注明物质的状态等.因此答题时必须按题要求来回答，避免不必要的失分。四、不能写错别字在考阅卷中，不少考因书写错别字、造字、潦草字被扣分.常的有：氯写成绿；溶解写成熔解；蓝写成兰；苯写笨；褪写成退；硝化写成消化；磺化写成化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；刚写成钢等等.为了减少失误，平时必须认真理解课内容，过好字关。五、不要乱写符号考评卷时，对考乱写错写化学符号、化学语书写不规范以及卷乱写乱画都要扣分.这类情况虽皆是，但也屡不鲜。六、注意字表达在解简答题时，语字的表达很重要.答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，字精炼.若思路混乱，不及题，词不达意，即使篇论也不得分。