2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（13）.pdf

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1、12008 高中化学竞赛初赛模拟试卷（13）（时间：3 小时 满分：100 分）题 号12345678910满 分5711111313911812H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92

2、Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa 系La138.9Ce1

3、40.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第一题（题（5 分）分）1陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐2能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如 CO2、H2O，N2等利用太阳

4、能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能3重氮甲烷的分子式为 CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOHCH2N2CH3COOCH3N2。已知下列化合物都能和 CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH4地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾

5、B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐5在一定条件下，可逆反应 2A（气）B（气）nC（固）D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中 n 值一定为 2D 原混合气体中 A 与 B 的物质的量之比为 21，且 2M（A）M（B）3M（D）（其中 M 表示物质的摩尔质量）2第第一题（题（7 分）分）1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶

6、格能。1下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。ANa（g）Cl（g）NaCl（s）HB2Na（s）Cl2（g）2NaCl（s）H1CNa（s）Na（g）H2DNa（g）eNa（g）H3ECl2（g）2Cl（g）H4FCl（g）eCl（g）H52写出 H 与 H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：3设问伏加德罗常数值为 NA，若氧化亚铁的密度为 g/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm（用代数式表示）。4若氧化亚铁晶体中有 3n 个二价铁离子被 2n 个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少

7、”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。第第一题（题（11 分）分）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。1亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出 NaNO2在酸性条件下氧化 FeCl2的离子方程式。2已知大理石与 FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。3高温下 Na2O2固体与 NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。4某废水处理站处理含氮废水包括以下

8、两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。5新型自来水消毒剂 ClO2可由 KClO3在 H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。第第一题（题（11 分）分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 X 来表示，若 X 越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 X 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

9、1材料中所说的 X 指 （化学名词）2通过分析 X 值的变化规律，确定 N、Mg 的 X 值最精确范围：x（N）；x（Mg）。3推测 X 值与原子半径的关系；4某有机化合物结构式如右图所示：其中 SN 键中，共用电子对应偏向于 5经验规律告诉我们：当成键的两个原子的 X 值的差值 X1.7 时，一般为离子键，X1.7，一般为共价键，则 AlBr3中化学键的类型是 6预测元素周期表中，X 值最小的元素的位置是：（放射性元素除外）37二元分子的极性决定于组成原子 X 值差，故可预测 CO 的分子的极性 NO 大，但实验发现 CO 分子的极性比 NO 的极性小 30%，试对这一事实给出可能的解释；C

10、O 和 NO 这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？第第一题（题（13 分）分）酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。1液态 2SO2存在着 SO2SO2SO32平衡。在液态 SO2中，Cs2SO3和 SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。2二乙基锌 Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与 SO2反应，写出该反应的化学方程式。3PCl5和 UCl6在液态 SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。4在液体 SO2中，NH4SCN 和 SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。5当亚硫酸四甲基

11、铵的液体 SO2溶液，加到 AlCl3的液体 SO2溶液中时，生成白色沉淀。当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。这与水溶液中的什么反应类似？6在液态 SO2中还可以发生氧化还原反应。写出 C2H5ONO 与 KI，C2H5ONO 与 N3在液态 SO2中反应的化学方程式。第第一题（题（13 分）分）存在于煤焦油中的某液态有机物见在一定条件下存在如下转化关系：已知：有机物 X 蒸气密度为相同条件下氮气密度的 3.79 倍。标准状况下，1.06g X 充分燃烧生成 0.9g H2O 和 1.792L CO2。有机化合物有如下转化关系：K 是一种

12、常温下有刺激性气味的有机化合物，熔点为 16.6。D 在 Zn/H2O 作用下生成的化合物 F、G、H 的物质的量之比为 123。J 的纯净而无水的晶体溶于 1mol/L H2SO4溶液，所得溶液用 0.05mol/L KMnO4溶液滴定，0.288g J消耗 25.6mL 的 KMnO4溶液。试回答下列问题：41写出下列物质的结构简式。X：B：C：K：L：2已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“O”结构存在所致。当c（OH）6mol/L 时，时间较久酚酞又呈无色。试写出酚酞在酸、碱和强碱性条件下结构的相互转变。3根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明 F、G、H 的物质

13、的量之比是 123 的原因。4写出 IL 转化反应的化学方程式。5写出 J 与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式。第第一题（题（9 分）分）二异丙基合铍与二甲胺按 12 的比例反应，得到Be(NMe2)23。第一步在 25时，每 1mol R2Be 结合 1mol 胺，第二步在 40时，又结合第二摩尔胺。1写出描述这两步过程的化学方程式。2最终产物的可能结构是环状的三聚物。画出该分子的结构式。3在 2 画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍。根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。第第一题（题（11 分）分）维生素 C（又名抗坏血酸，化学式为 C6

14、H8O6，结构简式右图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：（脱氢 VC）维生素 C 放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2溶液进行滴定。现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6mol/L CH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用浓度为 0.05000mol/L 的标准 I2溶液进行滴定，共消耗 21.00mL I2溶液。1写出维生素 C 与 I2反应的化学方程式；2为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？3如何确

15、定滴定反应的终点？4已知室文下 I2的溶解度仅为 0.029g/100gH2O，0.05000mol/L 的标准 I2溶液是如何实现的？55计算样品中维生素 C 的质量分数。第第一题（题（8 分）分）光刻法是现在流行的一种进行表面处理的化学方法。它是在待加工金属工件上涂上一层具有抗腐蚀性的保护层，这种保护材料称为光致抗蚀剂（又称光刻胶）。然后在其上方按一定图版曝光、再加腐蚀剂。未曝光与曝光部分的金属表面的抗腐蚀性不同，因此印出预期的图版。E 是一种光敏胶，其合成路线如下：CHO乙酸酐无水/AB NaOHC（C9H7O2Na）碱乙炔/D聚合E1写出 A、B、C、D 的结构式。2写出它在光刻法中光

16、照下的反应。第第一题（题（12 分）分）在加压下 390K 时，(C5H5)2Mn 与 CO 反应得到一种易挥发的黄色固体 A。A 的组成为：C 47.1，H 2.5，Mn 26.9。A 在约 2000 cm1处有强的红外吸收，表明有羰基 CO 存在。A 试样0.100g 与吡啶反应得到 11.0cm3的 CO（273K 和 101kPa）和一种不挥发性的产物 B，其分子的摩尔质量为 255g/mol。化合物 A 也与丁二烯反应得到 C，C 分子的摩尔质量为 202g/mol，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。A 在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物 D，它是一种组成为 C8H5MnO

17、6S 的强酸，0.171g D 试样需要 6.03cm3含 100mol/m3 OH的 NaOH 水溶液中和。写出 A、B、C 和 D 的结构简式。6参考答案参考答案第第一题（题（5 分）分）1A 2B 3B、C 4B 5D（各 1 分）第第一题（题（7 分）分）1A 或 H（1 分）2HH1/2H2H3H4/2H5（2 分）3（2 分）3AN/36 4保持不变（1 分）减小（1 分）第第一题（题（11 分）分）1Fe2NO22HFe3NOH2O（2 分）23CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO2（2 分）33Na2O22NaCrO22Na2CrO42Na2O（2

18、分）4NH42O2NO32HH2O（1 分）6NO36H5CH3OH3N25CO213H2O（2 分）56KClO3CH3OH3H2SO46ClO2CO23K2SO45H2O（2 分）第第一题（题（11 分）分）1电负性（1 分）22.55X（N）3.44；0.93X（Mg）1.57（2 分）3同周期中半径越小，X 越大；同主族中半径越大，X 越小（2 分）4N（1 分）5共价键（1 分）6第六周期A 族（1 分）7比较两种分子的结构：在 CO 分子中，按照给予一接受机理形成配位键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少；（2 分）熔点的高低决定于分子间力的大小，而 NO 分

19、子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子），这种使 NO 的熔点比 CO 高（分别为164和205）。（1 分）第第一题（题（13 分）分）1Cs2SO3SOCl22SO22CsCl2（1.5 分）2Zn(C2H5)22SO2ZnSO3(C2H5)2SO（1.5 分）3PCl5SO2POCl3SOCl2；UCl62SO2UOCl42SOCl2（各 1 分）42NH4SCNSOCl22NH4ClSO(SCN)2（2 分）52AlCl33(Me4N)2SO3Al2(SO3)36Me4NCl（1 分）Al2(SO3)33(Me4N)2SO32(Me4N)3Al(SO3)3（1 分）水溶液中铝盐和强碱

20、反应（1 分）62C2H5ONO2SO22II22NOSO32(C2H5)2SO（1.5 分）C2H5ONO2SO22N32NO3N2(C2H5O)2SOSO32（1.5 分）第第一题（题（13 分）分）1X：B：C：K：CH3COOH L：CH3CHO（各 1 分）72（或 酸性，无色）（碱性，红色）（强碱性，无色）（3 分）3（50%）（50%）（1 分）2（1 分）3OOHZn2/2（1 分）3OOHZn2/4CH3COCOOHCH3CHOCO2（1 分）52MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（1 分）第第一题（题（9 分）分）13(CH3)2CH2Be3HN(CH3)

21、2(CH3)2CHBeN(CH2)233CH3CH2CH3（2 分）(CH3)2CHBeN(CH2)233HN(CH3)2BeN(CH3)2333CH3CH2CH3（2 分）2（2 分）83（3 分）第第一题（题（11 分）分）1（2 分）2煮沸是为了除去溶液中溶液的 O2，避免维生素 C 被 O2氧化（1 分），冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C 与液面上空气接触时被氧化的速度。（1 分）3滴定前加入 1mL 淀粉指示剂，滴定到溶液中的蓝色持续不褪为止。（2 分）4将 I2溶解在 KI 中。（1 分）592.40%（4 分）%1002000.010000.17600.2105000.0111gLmLmolgmLLmol第第一题（题（8 分）分）1A：CH3COOK 或 K2CO3；B：PhCHCHCOOH；C：PhCHCHCOONa；D：PhCHCHCOOCHCH2（各 1.5 分）2（E）在光照下进行22反应。具体反应方程式略。（2 分）第第一题（题（12 分）分）因为 CHMnO8513，因此A：B：C：D：（各 3 分）