北京市朝阳区2022届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

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1、北京市朝阳区 20212022 学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷2021.11（考试时间 90 分钟满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 4242 分）分）每小题只有一个选项符合题意。共每小题只有一个选项符合题意。共 1414 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分1我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在 实验室中首次实现从二氧化碳OH到淀粉（HOOOHOn）的全合成。下列说法不正确的是A淀粉的分子式为C6H12O6B由 CO2等物质合成淀粉的过程涉及

2、碳碳键的形成C玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2下列化学用语或图示表达不正确的是AH2O 的结构式：B乙醇的分子结构模型：NaCl C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：Na+ClD中子数为 8 的氮原子：157N3对浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，下列分析不正确的是A、中的离子种类相同B通过焰色试验能区别、C两种溶液的 c(OH)大小：D、均有 c(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1 mol/L4探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是A加热经 SO2漂白的品红

3、溶液B加热含酚酞的 CH3COONa 溶液C加热密闭烧瓶内的 NO2、N2O4的混合气体D光照 CH4和 Cl2的混合气体5用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和 SO24等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是ABCD步骤目的除 SO4除 Mg2+除 Ca2+、Ba2+调 pH2试剂BaCl2溶液NaOH 溶液Na2SO4溶液盐酸装置a、c、fa、c、fb、d、ea、c、e、f6下列说法中不正确的是A酸性：HNO3H3PO4H2SiO3B与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易C与 H2S 的分解温度相比，H2O 的分解温度更高D判断非金属性 ClS，可通过向 Na2S 溶液通入 C

4、l2的实验证实7向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g)状态。该反应经过以下两步基元反应完成：2HIH2+2I H12II2H2H2(g)+I2(g)H0，达到平衡下列分析不正确的是AH10、H20Bn(HI)+2n(I2)=1 molC恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移8下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A向碘的 CCl4溶液加入浓 KI 溶液，振荡，下层颜色变浅：I2+I-B用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO2-3(aq)I3CaCO3(s)+SO2-4(aq)2+C铜溶于浓硝酸，产生红

5、棕色气体：3Cu+8H+2NO3=3Cu +2NO+4H2OD向 Al(OH)3浊液中滴加 NaOH 溶液，浊液变清：Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O9在 25时，向水中通入 Cl2，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2B新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与 H2O 能反应C取出新制氯水，光照一段时间。溶液c(H+)增大，漂白性减弱，原因是：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照2HCl+O2D取出新制氯水，加入饱和NaCl 溶液，Cl2的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的 HCl10下列指定微粒数目一定相等的是A质量相

6、同的 H2O 和1H2O 所含的原子数B等物质的量的 C2H6与 C3H6中含有的碳原子数C等体积等浓度的Na2SO3与(NH4)2SO3溶液中所含的 SO3数D等物质的量的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共价键数11下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是试剂 a试剂 b试剂 cA浓盐酸KMnO4AgNO3B浓 H2SO4少量蔗糖AlCl3C浓氨水CaOMgCl2D稀 H2SO4CaCO3粉末冷、浓氨盐水2212以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 10.00 mL 未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定过程中的 pH 变化如下图所示。下列

7、分析正确的是ACH3COOH 的浓度为 0.100 0 mol/L10aBCH3COOH 的电离常数 Ka1.0C溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点DpH=a 时，溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)13用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是现象：试管中液面上方有白雾，底部有灰白色固体物质。A浸 NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的SO2B加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率C中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，中用品红溶液验证SO2的生成D冷却后，将中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成14电子

8、工业用 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及 FeCl3固体的流程如下：已知：SOCl2+H2O=SO2+2HCl下列分析不正确的是A过程、中均有气体产生B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C II 中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入 H2O2溶液，可提高FeCl3产率D中用 SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解第二部分（非选择题，共第二部分（非选择题，共 5858 分）分）15（12 分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH 等液体燃料，也能用于燃料电池发电。（1）以 H2、C

9、O2为原料制 CH3OH 涉及的主要反应如下：H2(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=41 kJmol-1CH3OH(g)H2=90 kJmol-1 CO2分子中含有键（填“极性”或“非极性”）。H2(g)、CO2(g)转化为 CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为。（2）在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH 选择性影响如下图所示。（CH3OH 的选择性=n(生成CH3OH所用的CO2)n(反应消耗的CO2)）比较 p2、p1的大小：。分析随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH3OH 选择性减小。说明原因：。（3）氢氧燃

10、料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如下：闭合 K1，一段时间后断开 K1。闭合 K2，电极 b 发生的电极反应式为。不选用 NaCl 溶液做电解质溶液的原因是。（4）大规模制 H2所需能量可由太阳能提供。利用 Na2CO310H2O 可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理：。16（12 分）MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备 MnCO3一种工艺流程如下：研磨 MnO2，加水配成浊液。MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。FeSO4、H2SO4、Na2SO4还原（加热）Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀NH4

11、HCO3制备MnO2浊液含Mn2+母液纯化Mn2+纯化液MnCO3资料：MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与 H2SO4不反应。难溶电解质的溶度积：Ksp(Fe(OH)32.810-39、Ksp(Mn(OH)2)2.010-13（1）研磨 MnO2的目的是。（2）加入铁粉除去 FeSO4溶液中的 Fe3+，反应的离子方程式是。（3）MnO2氧化 Fe2+的反应如下：MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H2O 根据上述反应，还原 MnO2所需的 H+与 Fe2+的物质的量比值应为 2。而实际比值（11.25）小于 2，原因是。取少量母液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，未产生蓝色

12、沉淀，说明。（4）纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的 Fe3+。若母液中 c(Mn2+)=1 mol L-1，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5mol L-1，此时是否有 Mn(OH)2沉淀生成？（列式计算，已知 280 6.5）。（5）制备将 Mn2+纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含 MnCO3的浊液。将浊液学科3过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3固体。学科网2 通过检验 SO24来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4的操作是。学科网 生成 MnCO3的离子方程式是。17（9 分）锂空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。（1）锂在元素

13、周期表中的位置是，属于比较活泼的金属。（2）锂空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2原理如下图所示：放电充电Li2O2。其放电时的工作电池工作时，发生氧化反应的是（填“A”或“B”）极。（3）空气中的 CO2、H2O 影响放电。探究 H2O 对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测 A、B 电极上的固体物质。A 极产物：LiOHB 极产物：Li2O2、LiOH A、B 电极产生 LiOH 的反应方程式分别是、。H2O 降低锂空气电池放电、充电循环性能。（4）探究 CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值实验气体n(电子)n

14、(O2)n(e-)。n(O2)O22CO2n(e-)=090%O2+10%CO22 放电时，实验中B 极的电极反应式为。下列分析正确的是。A放电时，、中通过外电路的电子数相等B中 B 极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2C中n(e-)2，说明 CO2未与 Li2O2反应n(O2)、中电池放电完毕后充电，中产生 O2的量少于,推测原因:一是中O2的量比少，生成 Li2O2的量较少；二是。18（12 分）合成 NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如下。相关数据如下：物质Mg熔点/沸点/6491090与 N2反应温度/300分解温度/Mg3N2：800（1）固氮：固氮反应的化学方程式

15、是。固氮的适宜温度范围是。a.500600b.700800c.9001000 检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，（填操作和现象），说明 Mg 能起到固氮作用。（2）转氨：选用试剂 a 完成转化。选用 H2O 进行转化。发现从体系中分离出NH3较困难。选用HCl 气体进行转化。发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用。但NH3的收率较低，原因是。选用 NH4Cl 固体进行转化。合成氨的过程如下：合成氨的总反应方程式是。经实验研究，证实了 Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将（填化学式）两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在15NH3。测量

16、Mg3N2的转化率：取固体 Mg3N2、NH4Cl 的混合物 m g n(Mg3N2)n(NH4Cl)=16，混匀，充分反应。用 c molL1的 H2SO4滴定生成的 NH3，至滴定终点时消耗 v mL H2SO4。Mg3N2的转化率为。（Mg3N2摩尔质量为 100 gmol-1、NH4Cl 摩尔质量为 53.5gmol-1）19（13 分）探究一定浓度 H2SO4与卤素离子（Cl-、Br-、I-）的反应。实验如下：（1）a.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀；b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有。（2）用 CuSO4溶液检验中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体

17、是。（3）检验中产物:用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。取中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层(溶液 A)无色。证实溶液 A 中含 SO2，过程如下：白色沉淀 1 的成分是。生成白色沉淀 3 的离子方程式是。（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究中溶液存在Br2、SO2的原因：将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：aBr2与 H2O 发生了反应。b加水稀释导致溶液颜色变浅。cBr2与 SO2在溶液中发生了反应。资料：Br2+H2OHBr+HBrOK=4.010-9，判断 a（填“是”或“不是”）主要

18、原因。实验证实 b 不是主要原因，所用试剂和现象是。可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液 原因 c 成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因。（5）实验表明，一 定浓度 H2SO4氧化 Br-、I-，不 能氧化 Cl-，从 原子结构角度说明。北京市朝阳区 20212022 学年度第一学期期中质量检测高三化学参考答案202111第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 4242 分）分）1A8C2C9B3B10D4D11B5C12B6B13C7C14C第二部分（非选择题，共第二部分（非选择题，共 5858 分）分）15（12 分）（1）极性 3H2(g)+CO2(g)

19、=CH3OH(g)+H2O(g)H=49 kJmol（2）p2p1 温度升高，反应i 正向进行，CO2转化率增大。反应为放热反应，温度升高，不利于 CH3OH 的生成（3）H22e+2OH=2H2O 闭合 K1，a 极发生 2Cl 2e-=Cl2；闭合 K2，a 极发生 Cl22e-=2Cl。形成的不是氢氧燃料电池。（4）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放16（12 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）6Fe3+4SO

20、24+2Na +12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H，产生了 H1（4）根据39KspFe OH 2.8103可知，当 c(Fe3+)=1.0 105 molL1时cOH3KspFeOH3cFe3此时2.81039 6.51012molL151.0103221223QMnOH2 cMncOH1.06.510 4.210 KspMnOH22因此不会产生 Mn(OH)2沉淀（5）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 Mn2+2HCO3=MnCO3+H2O+CO217（9 分）（1）第 2 周期第A 族（2）A（3）2Li+2H

21、2O=2LiOH+H22Li2O2+2H2O=4LiOH+O2（4）O2+2e+2Li+=Li2O2 b CO2与 Li2O2反应产生 Li2CO3。Li2CO3在充电时产生的 O2少于 Li2O2（或 Li2CO3难以放电）18（12 分）（1）3Mg+N2=Mg3N2 b 加热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体，试纸变蓝（2）NH3与 HCl 发生反应（或 NH3+HCl=NH4Cl）2N2+6H2O=4NH3+3O2 Mg315N214NH4Cl一定条件421cv1034m19（13 分）（1）HCl（2）H2S（3）BaSO3和 BaSO4 4H+H2SO3+2S2=3S+3H2O（或 2S2+5H2SO3=3S+4HSO3+3H2O）（4）不是 取 b 中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色 稀释前硫酸浓度较大，氧化性 H2SO4Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 H2SO4Br2（5）Cl、Br、I 同主族，核电荷数ClBr(I)，原子半径ClBr(I)（或离子半径比较），得电子能力 ClBr(I)，还原性 Cl Br(I)