安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

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1、定远县民族中学定远县民族中学 2019-20202019-2020 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高三化学高三化学一、选择题（本大题共16 小题，满分 48 分。）1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将 1mol Cl2通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NAB.100g CaCO3晶体和 100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为 2NA和 3NAC.标准状况下，4.48L NO 和 2.24L O2混合后，原子总数为 0.6NAD.已知 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，若有 5mol H2O 参加反应，则

2、被水还原的 BrF3分子数目为 2NA2.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）A.原子半径:WXYZB.X、Y 的简单离子的电子层结构相同C.W 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强D.Z 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同3.1905 年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918 年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要 2050Mpa 的高压和 500的高温下，用铁作催

3、化剂，且氨的产率为 10%15%2005 年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景4.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性

4、:ZYC.P 的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A.反应、均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C.反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH36.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含有等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-B.在含等物质的量的 FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人

5、氯气：I-、Fe2+、Br-C.在含等物质的量的 KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比 Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工 业 上 可 先 制 得 高 铁 酸 钠（离 子 反 应 为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（）A.高铁酸钾能除去水中溶解的 H2S 等B.高铁酸钾中 F

6、e 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀毒C.业上制各高铁酸钠时每生成 1mol 还原产物，转移 3mol 电子D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降8.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）9.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（）A.装置 A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置 C 中,干扰 CO2的检验C.装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄

7、清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验A实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有氧化性：Al3+Fe2+Cu2+气泡BC左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明热稳定性：Na2CO3NaHCO3显变化D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi11.H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同

8、时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大12.已知反应 H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为 kJ，下列说法正确的是()A.H2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJmol1B.2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(ab)kJmol1C.1 mol 氢气与 0.5 mol氧气总能量为 a kJD.2 mol 氢气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol 液态水放出的热量小于 2(ba)kJ

9、13.元素 X的单质及 X 与元素 Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中 mn，且均为正整数）下列说法正确的是（）A.X一定是金属元素B.（n-m）一定等于 1C.由 X生成 1molXYm时转移的电子数目一定为 4NAD.三个化合反应一定都是氧化还原反应14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向 1mL1%的 NaOH 溶液中加入 2mL 的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒Y中不含有醛基BCO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4H

10、CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去NH4HCO3显碱性DBaCl2溶液呈酸性15.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制 100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫16.已知：AgOH很不稳定，易分解生成 Ag2O（黑色）。溶液 X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其

11、组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（）A.溶液 X与 NaOH 反应生成红褐色沉淀 A，可推测该溶液中不存在 SO32-B.溶液 X中一定不含 Ag+C.溶液 X中一定存在 NH4+、Fe3+、SO42-D.取少量溶液 B，加入 AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有 Cl-二、非选择题（本大题共 3 小题，满分 52 分。）17.（10 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操

12、作是_。（2）浓 硫酸 _(填“能”或“不能”)用稀硫酸 代替，原 因是 _。（3）从 装 置 中 分 离 出 产 品 可 采 取 的 分 离 方 法 是 _。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。18.（22 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_,W的阴离子符号是_。(2

13、)Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满 Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W 和 Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1,1 mol 甲中含有 6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成

14、灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为_。已知 100 mL 1 molL-1的甲溶液能与 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。19.（20 分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水 FeCl3的熔点为 555 K、沸点为 588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/溶解度(g/100 g H2O)实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹

15、K1，关闭活塞 K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹 K1，打开活塞 K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到 FeCl36H2O晶体。请回答：074.42091.880525.8100535.7(1)烧杯中足量的 H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的 操作步骤是加入 _后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过 673 K 时，存在相对分子质量为 325 的铁的氯化物，该物质的分子式(相对

16、原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100 mL 溶液；取出 10.00 mL，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。参考答案1C2B3D4D5D6B7C8A9A10111213141516CDBDBDD17.（10 分）（1）检查装置的气密性（2 分）（2）不能如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出（4分）（3）过滤（2 分

17、）（4）d（2 分）18.（22 分）(1)第二周期 IVA族S2-（4 分）(2)NN0.045mol/L（或 1/22.4mol/L）（4 分）(3）HNO3（或 HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或 NH4NO2）（4 分）(4）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（4 分）（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（6分）19.（20 分）(1)把亚铁离子全部氧化成三价铁离子（2 分）(2)装置 A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变（4 分）(3)盐酸蒸发浓缩、冷却结晶（4 分）(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3 分）(5)Fe2Cl6（2 分）(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（5 分）