非金属元素和化合物的知识点总结_[绝对好].pdf

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1、.龙文教育学科老师个性化教案教师教师学科学科学案主题学案主题化学化学学生姓名学生姓名年级年级高三高三上课日期上课日期教材版本教材版本浙教版浙教版授课时段授课时段课时数量课时数量全程或具体时全程或具体时第 7 课时间间非金属及其化合物的性质非金属及其化合物的性质教学内容教学目标教学目标个性化学习问题解决氮硫的性质针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！难点难点非金属及其化合物非金属及其化合物一硅一硅1 1相关反应相关反应物理性质SiSi晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆Si+O2错

2、误错误!SiO2与非金属反应化学性质与氢氟酸反应与强碱溶液反应粗硅工业制取教学过程教学过程物理性质化与氢氟酸反应学与强碱溶液反应性质与盐反应Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C 错误错误!Si+2COSiOSiO2 2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3错误错误!Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3错误错误!CaSiO3+CO2H H2 2SiOSiO3 3物理性质白色沉淀H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3

3、错误错误!H2O+SiO2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl化学与强碱溶液反应性质实验室制取原理加热2 2三大传统无机非金属材料三大传统无机非金属材料原料设备水泥石灰石 黏土水泥回转窑玻璃纯碱、石灰石、石英过量玻璃窑陶瓷黏土1/8.原理复杂的物理化学变化硅酸二钙 2CaOSiO2硅酸三钙 3CaOSiO2铝酸二钙 3CaOAl2O3水硬性SiO2+Na2CO3错误错误!Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3错误错误!CaSiO3+CO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2无固定熔点、沸点成分特点二氯二氯1 1ClCl2 2性质性质物理性质化学性与非金属反应与金属反应与 H

4、2O 反应与碱溶液反应黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒Cl2+H2错误错误!2HClCl2+2Na错误错误!2NaCl Cl2+Cu错误错误!CuCl23Cl2+2Fe错误错误!2FeCl3Cl2与金属反应生成高价高价金属氯化物Cl2的水溶液叫氯水,溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2OCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KClMnO2+4HCl错误错误!MnCl2+Cl2+2H2O实验室制取原理2KMnO4+16HC

5、l=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O -+-质与盐溶液反应2 2新制氯水成分新制氯水成分+-分子：H2O HClO Cl2离子：H Cl ClO OH久置氯水成分久置氯水成分+-分子：H2O离子：H Cl OH3 3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2+4HCl 错误错误!MnCl2+Cl2+2H2O气体成分：Cl2HCl、H2O操 作 顺序仪器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓 H2SO4各试剂的作用除去 HCl除去 H2O应出现的现象有晶体析出NaCl4 4漂白粉漂白粉制法：2Cl2+2Ca2=CaCl

6、2+Ca2+2H2O有效成分：Ca2成分：CaCl2和 Ca2 漂白原理：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 在溶液中 漂白慢 Ca2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快久置失效发生的反应：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO 错误错误!2HCl+O25 5BrBr2 2、I I2 2在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色Br2水黄 橙苯或汽油橙橙红淡 紫 紫红四氯化碳橙橙红紫深紫I2深黄 褐6 6置换反应置换反应 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=I2+2KBr氧化性 Cl2Br22/8.I2-7 7I I2 2遇淀粉溶液后遇淀粉溶液后

7、,溶液呈蓝色溶液呈蓝色 I 错误错误!I2三氮三氮1 1氮的氧化物氮的氧化物NO：无色气体、有毒同 CO、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO2 2有关有关 NONO 与与 O O2 2或或 NONO2 2与与 O O2 2混合通入水中混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式液面上升一定高度时用的方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO33 3硝酸硝酸物理性质酸的通性强化氧学化性性质与 金 属 氧化物与金属与非金属不稳定性4 4氨氨 NH 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气

8、、1:700溶于水+-无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水3FeO+10HNO3=3Fe3+NO+5H2O3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO+4H2OCu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2OC+4HNO3 错误错误!CO2+4NO2+2H2O4HNO3错误错误!4NO2+O2+H2O化与 H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH学与酸NH3+HCl=NH4Cl性氨的4NH3+5O2错误错误!4NO+6H2O质催化氧化实验室制取原理NH4+OH 错误错误!NH3+H2O2NH4Cl+Ca2错误错误!2NH3+CaCl2+2H2O+-5 5实验室制取干燥实验室制取干燥 NHNH3

9、 3的方法：的方法：制取原理：2NH4Cl+Ca2错误错误!2NH3+CaCl2+2H2O气体成分：NH3 H2O除水用试剂：碱石灰碱石灰不用浓 H2SO4、CaCl2原因是：2NH3+H2SO4=2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl28NH36 6受热易分解受热易分解 NH3H2O 错误错误!NH3+H2O NH4HCO3错误错误!NH3+CO2+H2O7 7氨水中的微粒氨水中的微粒分子：H2O NH3H2O NH3+-离子：NH4H OH四硫四硫1 1SOSO2 2的性质的性质物理性质化与 H2O无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气SO2+H2O=H2SO33/

10、8.学先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱溶液性后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2+NaOH=NaHSO3质与盐溶液SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 SO2不过量时与氯水漂白性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClSO2能使品红溶液 褪色 生成了不稳定的无色物质,但加热褪色后的无色溶液,又恢复为原来的红色不稳定的无色物质分解复原实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O3 3H H2 2S S物理性质与浓 H2SO4化与碱溶液学性与盐溶液质与氯水与氧化剂

11、实验室制法无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气H2S+H2SO4浓=S+SO2+2H2O先 H2S+NaOH=NaHS+H2O;后 NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu=CuS+2H 2Fe +H2S=2Fe +S+2H H2S+Cl2=S+2H +2Cl H2S 错误错误!S FeS+2H=H2S+Fe+2+-2+3+2+4 4实验室制取实验室制取 H H2 2S S、HBr HBr、HIHI 不能用不能用 H H2 2SOSO4 4 原因：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4=

12、Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4=I2+SO2+2H2O应该用：H2SO4 或浓 H3PO4它们氧化性弱,不会氧化 H2S、HBr、HI5 5浓浓 H H2 2SOSO4 4物理性质吸水性化学性质脱水性无色油状液体、常用浓 H2SO4为：98.3、1.84g/cm、C=18.4 mol/L、沸点 338、难挥发H2SO4+nH2O=H2SO4 n H2OC12H22O11错误错误!12C+11H2O3与金属反应 Cu+2H2SO4 错误错误!CuSO4+SO2+2H2O与非金属反应 C+2H2SO4 错误错误!CO2+2SO2+2H2O强氧化性与化合物反应 H2S+H2SO4=S+

13、SO2+2H2O 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4=I2+SO2+2H2O6 6浓浓 H H2 2SOSO4 4与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：C12H22O11错误错误!12C+11H2O H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O C+2H2SO4错误错误!CO2+2SO2+2H2O 膨胀 SO2+H2O=H2SO3刺激性气味的气体、酸雾7 7漂白漂白化学漂白：永久漂白：Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非

14、氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 8C C 与浓与浓 H H2 2SOSO4 4反应产物的鉴别：反应产物的鉴别：操 作 顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象4/8.无水 CuSO4品红溶液品红溶液澄清石灰水鉴别 H2O鉴别 SO2变蓝红色褪去紫色变浅甚至消失溶液变浑浊酸化的KMnO4溶液除去 SO2鉴别 CO2鉴别SO2是否除净红色不褪去注意：H2O 一定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O9 9用用 Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O 原理制取的原理制取的 SO SO2 2中含有中含有 HClHCl 和和 H H2 2O,O,如何除去：如何除去：操

15、作 顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HCl 的同时生成 SO2先通入饱和NaHSO3溶液不通入 H2O 除去 HCl 的原因：SO2也以 1：40 溶于 H2O不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3再通入浓 H2SO4除去 H2O知识点比较总结知识点比较总结1 1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅和二氧化碳比较二二 氯氯1 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较5/8.三三 硫、氮硫、氮1 1、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质2 2、浓硫酸和浓硝酸的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质6/8.3 3、氨气、氨水与铵盐的性质、氨气、氨水与铵盐的性质课堂练习课堂练习另附另附课后作业课后作业另附另附7/8.本节课教学计划完成情况：照常完成 提前完成 延后完成 _学生的接受程度：5 4 3 2 1 _学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般积极不积极 _学生上次作业完成情况：优良中差存在问题 _学管师学管师 班主任班主任_学生成长学生成长记录记录备注班主任审批班主任审批教学主任审批教学主任审批签字学生签字学生8/8