化学方程式.pdf

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1、这是化学老师老师为大家总结的方程式，希望大家能够好好学习，不辜负老师的一番好意！高中重要无机化学方程式（或离子方程式）归纳1.钠在空气中被氧化4Na+O22Na2O（白色固体）2.钠在氧气中燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色固体）3.钠与硫研磨爆炸 2Na+SNa2S（爆炸）4.钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H25.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H26.钠与氯化铁溶液反应 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H27.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O28.过氧化钠与二氧化碳反应

2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29.NaOH 溶液中通入少量 CO 2OH-+CO=CO3 2-+H2O10.NaOH 溶液中通入大量 CO OH-+CO=HCO3-11.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO NaCOCOHO12.碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-CO32-+H2O13.碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+CO2+H2O14.碳酸氢钠与少量 石灰水反应 Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-15.石灰水与少量 碳酸氢钠溶液反应 Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O16.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 NaCO

3、COHO2NaHCO17.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸NaCOHCl NaHCO+NaCl18.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液NaCO2HCl CO HO+2NaCl19.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O20.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-二、铝及其化合物镁在氮气中燃烧 3Mg+N2Mg3N2镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO22MgO+C21.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H222.铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe23.(硫化铝与水反应

4、 Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H3S)23.氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+2Al 3+3H 2O24.氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH2AlO2+H2O25.实验室制取氢氧化铝Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+26.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH(少量)Al(OH)3+3NaCl27.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O28.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O29.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOHNaAlO

5、2+2H2O30.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl(少量)+H2O Al(OH)3+NaCl31.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl(过量)AlCl 3+NaCl+2H2O32.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+AlCl 3+6H 2O4Al(OH)3+3NaCl33.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+3H 2O+CO2 2Al(OH)3+Na2CO334.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H 2O+CO2 Al(OH)3+NaHCO335.氢氧化铝的电离 Al3+3OH Al(OH)3AlO2_+H+H2O

6、36.氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3Al2O33H2O三、铁及其化合物37.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O438.铁与硫单质反应 Fe+SFeS39.铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI240.铁与液溴反应 2Fe+3Br2 2FeBr341.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H242.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl343.铁与非氧化性酸反应Fe+2HClFeCl2+H244.铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2（SO4）3+3SO6HO45.铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)Fe（NO3）3+NO2HO46.大量的铁粉与少量的

7、稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO4HO47.铁与氯化铁溶液反应 Fe+2FeCl3 3FeCl248.四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl24HO49.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2HO50.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl51.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2Fe(OH)2+2NaCl52.氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+O22HO4Fe(OH)353.氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3+2HO54.

8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI2 FeCl2I2+2HCl55.向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2Cl22FeCl356.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)Fe2O3+3CO2Fe+3CO257.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl58.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HClFeCl2+H2S59.用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl260.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl61.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S2FeC

9、l2+S+2HCl62.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO22HO2FeCl2+H2SO4+2HCl63.铜在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2四、氯气65.氯气少量溶解在水中Cl2+H2O HCl+HClO实验室制氯气 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 氯气与强碱反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O氯气制漂粉精 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2+2KI2KCl+I2氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2+H2

10、O+Na2SO3=Na2SO4+2HCl向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO22HOH2SO4+2HCl次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2氟气与水反应 2F2+2H2O4HF+O2氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X2五、硫氢气与硫蒸气反应 H2+SH2S金属铜与硫单质反应 2Cu

11、+SCu2S硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二氧化锰催化过氧化氢 2H2O22H2O+O2向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2SS+2H2O向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O22KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O22H+2Fe2+=2Fe3+2H2O硫化氢受热分解 H2SH2+S向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO23S+2H2O硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O向硫酸铜

12、溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4CuS+H2SO4实验室制取二氧化硫 Na2SO+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O亚硫酸在空气中被氧化 2H2SO+O2=2H2SO4向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr4碳与热的浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O铜与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2SSO2+S+2H2O向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H+SO42-+Ba2+2OH-BaS

13、O4+2H2O向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2+4HCl（浓）PbCl2+2H2O+Cl2六、硅硅与氯气反应 Si+2Cl2SiCl4硅与氧气反应 Si+O2 SiO2向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2工业制硅 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2

14、NaCl硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaOCaSiO3纯碱与石英反应 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2石灰石与石英反应 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOHNaHCO3向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2C

15、a(HCO3)2工业合成氨 N2+3H22NH3氮气与氧气反应N2+O22NO一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2+H2O 2HNO3+NO压缩二氧化氮气体 2NO2N2O4氨气溶于水 NH3H2ONH3H2O OHNH4氨气与氯化氢气体反应 NH3HClNH4Cl向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3H2O+SO2=NH4HSO3氨的催化氧化 4NH35O2 4NO6H2O氯化铵受热分解 NH4ClNH3+HCl碳铵受热分解 NH4HCO3NH3+CO2+H2O铵盐与热的强碱溶液反应N

16、H4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O硝酸见光或加热分解 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O（或光照）铜与稀硝酸反应 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O铜与浓硝酸反应 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O碳与热的浓硝酸反应 C4HNO3(浓)CO24NO22H2O氢氧化钡与氯化铵反应 2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3+2H2O泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程

17、式必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、一、钠及其化合物的性质（钠及其化合物的性质（NaNa）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2(点燃)3 钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嘶嘶响声；滴有酚酞的水变红色。过氧化钠为淡黄色粉末过氧化钠为淡黄色粉末4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2N

18、a2O2+2CO2 2Na2CO3+O2氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O（CO2到溶液中转化成 H2CO3 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O）Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3（除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3方法通足量 CO2气体）NaOH+CO2(过量)NaHCO3应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7 碳酸氢

19、钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（除去除去NaNa2 2COCO3 3固体固体(NaHCO(NaHCO3 3)方法方法加热加热）8 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O9在碳酸钠溶液溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度(向饱和向饱和 NaNa2 2COCO3 3 aq aq 中通中通 COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3晶体析出晶体析出)。利用焰色反应检验利用焰色反应检验 NaNa+、K K+。NaNa 元素发黄光；元素发黄光；K K 元素发浅紫光（通过蓝色钴玻璃看

20、浅元素发浅紫光（通过蓝色钴玻璃看浅紫色的紫色的 K K）。）。二、二、铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质(Al)(Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。与酸或强碱反应均有气体生成的金属单质只有铝 Al1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H22 铝与强碱强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H23 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O4 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O5 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O6 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH Na

21、AlO2+2H2O与酸或强碱反应均生成 H2 的物质只有绿7 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH+3H2O Al(OH)3+3NH4检验 Mg2+、Al3+的方法：滴加过量过量的 NaOH 溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；先出现白色沉淀，后又溶解的为 Al3+。8.NaOH aq 中滴加 AlCl3aq Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.NaAlO2 aq 与 AlCl3 aq 反应 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 10.AlCl3 aq 中滴加 NaOHaq Al3+4OH-=AlO2-3AlO-2+Al3+6H

22、2O=4Al(OH)3 11.NaAlO2 aq 中滴加 HCl aq AlO2-+H+H2O=Al(OH)+3+3 Al(OH)3+3H=Al +3H2O三、三、铁及其化合物性质铁及其化合物性质(Fe)(Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1.1.铁的氧化物铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 Fe(OH)2(白色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)3 3 FeFe2+2+及及 FeFe3+3+离子的检验：离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶

23、液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。b)加 KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 2 主要反应的化学方程式：主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2 2FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、

24、逐渐变成红褐色 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2（除去氯化亚铁中的三氯化铁）铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)四、四、硅及及其化合物性质硅及及其化合物性质(Si)(Si)晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(强碱要用橡胶塞)五、五、氯及

25、其化合物的性质氯及其化合物的性质（ClCl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色的烟）2 氯气与水的反应：Cl2+H2O HClO+HCl3 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O4 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO六、六、硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质(S)(S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水硫

26、俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸中的硫酸1铁与硫蒸气反应：Fe+S FeS(加热)2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S Cu2S二氧化硫无色有刺激性气味的气体，二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。色但加热可以恢复。3二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO34二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH 2Na2SO3+H2O5 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO36 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+

27、2HCl浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。7 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O8 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O七、七、氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质(N)(N)1 1氮气的性质氮气的性质N2+O2 2NO(放电或高温)N2+3H2 2NH3（高温、高压）2 2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色 2NO+O2 2

28、NO23 3 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)4 4 氨的实验室制法：氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2

29、O+CO2(加热)5 5浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O八、八、以物质的量为中心的物理量关系以物质的量为中心的物理量关系(N(N2323-1-1A A=6.0210=6.0210 molmol)1 物质的量 n(mol)=N/NA=m/M2气体的物质的量 n(mol)=V/Vm(标况：Vm=22.4L/mol)3 溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV九、九、胶体

30、胶体1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2 胶体性质：布朗运动（不是胶体特性）；丁达尔现象（散射）；电泳现象；聚沉（方法）3代表物：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电），淀粉胶体（胶粒不带电）十、十、电解质和非电解质电解质和非电解质1 定义：判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐等。注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3 离子方程式的书写：写：写出化学方程式写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式

31、，其它以化学式形式出现。拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)、氧化物、氧化物、HCOHCO-3 3等。等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。十一、十一、氧化还原反应氧化还原反应（升失氧还；（升失氧还；降得还氧）降得还氧）1 还原剂升价失去电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物2 氧化剂降价得到电子被还原发生还原反应得到还原产物十二、十二、ClCl-、SOSO2 24 4、NHNH4 4离子鉴别离子鉴别1ClCl-的检验：的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有 Cl-；2SOSO4 42 2的检验：的检验：取样、先加盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀这说明有 SO42；3NHNH4 4的检验：的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有 NH4