高中化学必修知识点全面总结.pdf

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1、必修1全册根本内容梳理第一章 从实验学化学一、化学实验平安一、化学实验平安1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理吸收或点燃等。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2烫伤宜找医生处理。3浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中与，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中与，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6酒精及其他易燃

2、有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的别离与提纯二混合物的别离与提纯别离与提纯的方法 别离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的别离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或别离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃第 1 页取溴水里的溴、碘分液 别离互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔

3、，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发与结晶 用来别离与提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热 别离NaCl与KNO3混合物三、离子检验三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4四四.除杂除杂考前须知：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的

4、量的单位摩尔五、物质的量的单位摩尔1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔mol:把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 gmol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)第 2 页六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单

5、位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用七、物质的量在化学实验中的应用1.1.物质的量浓度物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制1根本原理:根据欲配制溶液的体积与溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶

6、液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.考前须知：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第 3 页一、物质的分类一、物质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体

7、、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定 能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定 不能没有泥水二、物质的化学变化二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进展分类。1根据反响物与生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+BC、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB2根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A、离子

8、反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响与有离子参加的氧化复原反响。第 4 页B、分子反响非离子反响3根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝

9、、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数与电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设第 5 页离子之间能发生反响，那么不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2与SO42-、Ag与Cl

10、-、Ca2与CO32-、Mg2与OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H与CO32-,HCO3-,SO32-，OH-与NH4等C、结合生成难电离物质 水 的离子不能大量共存：如H与OH-、CH3COO-，OH-与HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性 或碱性 那么应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程式正误判断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学

11、用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧第 6 页化性第三章金属及其化合物一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg外都是固态金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热复原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、

12、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3)金属活动性NaMgAlFe。二、金属一般比拟活泼，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。三、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-=Al3+a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器

13、盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)第 7 页大多数金属不与碱反响，但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=A

14、l(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反响：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水与硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐与水，也可以与强碱反响生成盐与水。四、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于

15、氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3第 8 页b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+与 Fe3+离子的检验：Fe2+：溶液是浅绿色的与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色Fe3+：与无色 KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色参加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀四、Na2CO3与

16、NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水 但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O与酸反响CO32H=HCO3HCO3H=CO2H2O一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3Ca(OH)2=2CaCO32NaOH第 9 页反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O反响实质：HCO3OH=H2OCO32与H2O与CO2的反响Na2CO3CO2H2O=2NaHC

17、O3CO32H2OCO2=H CO3与盐反响CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa2CO32=CaCO3主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器五、合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体与无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光

18、电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体与无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水第 10 页SiO24HF=SiF42H2OSiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃与建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变

19、质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业与玻璃工业，其反响包含复杂的物理变化与化学变化。水泥的原料是黏土与石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石与石英，成份 Na2SiO3C

20、aSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。第 11 页六、氯气a 根本知识物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压与降温条件下可变为液态(液氯)与固态。制法:MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反响：2NaCl2=(点燃)2NaCl2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu

21、Cl2=(点燃)CuCl2Cl2H2=(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O=HClHClO2HClO=(光照)2HClO21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性与漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉与漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可

22、长期存放制漂白粉(有效氯35)与漂粉精(充分反响有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O第 12 页与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体与钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料与药品b、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子CO32、SO32HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2OClAg=AgCl三、二氧化硫制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末SO2=(点燃)

23、SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水1：40体积比化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水与SO2。a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2H2O=H2SO3因此这个化合与分解的过程可以同时进展，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。可与碱反响生成盐与水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但

24、是是一种暂时性的漂白第 13 页c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl四、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，是强氧化剂。酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质。浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、强氧化性：C12H22O11=(浓H2SO4)12C11H2O放热、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反响(Pt、Au 除外)：Cu+2H2SO4(浓)=C

25、uSO4+SO2+2H2O、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O、与较活泼金属反响，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸与硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫与氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼与硫酸的生产等产生的废气中含有二氧第 14 页化硫：SO2/H2SO3/H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃

26、料进展脱硫处理，提高环境保护意识。稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中与。五、氮及其化合物、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子构造：分子式N2，电子式，构造式NNc、化学性质：构造决定性质，氮氮三键结合非常结实，难以破坏，所以但其性质非常稳定。一氧化氮介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量的NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮介绍：红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并与水反响。与 H2反响：N2+3H2=2NH3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水

27、的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO 中的 NO2第 15 页两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子构造：分子式NH3，电子式，构造式HNHc、化学性质：与水反响：NH3+H2O=NH3H2O(一水合氨)=NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵

28、盐与碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：与氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满枯燥：碱石灰(CaO 与 NaOH 的混合物)、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)与酸根离子(如 Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如 NH4Cl，NH4HCO3等第 16 页b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO

29、3=NH3+CO2+H2O与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根离子的存在。e可以用于实验室制取氨气：枯燥铵盐与与碱固体混合加热NH4NO3NaOH=NaNO3H2ONH32NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3用向下排空

30、气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。六、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：与碱，与碱性氧化物反响生成盐与水b、不稳定性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2，由于 HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O第 17 页Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2Od、王水：浓盐酸与浓硝酸按照体积比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等七、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能源利用与开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2=2SO3SO3H2O=H2SO4)第 18 页