高中化学知识结构网络图-.pdf

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1、物质的分类物质的分类离子反应离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系氧化还原反应的有关概念的相互关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐类的水解盐类的水解酸碱中和滴定酸碱中和滴定元素与化合物元素与化合物钠及其化合物钠及其化合物碱金属碱金属氯及其化合物氯及其化合物卤素卤素氧族元素氧族元素硫的重要化合物硫的重要化合物碳及其化合物碳及其化合物硅及其化合物硅及其化合物氮族元素氮族元素氮和磷氮和磷氨氨硝酸硝酸镁和铝镁和铝铁及其化合物铁及其化合物铜及其化合物铜及其化合物返回页顶化学计算化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算物质的量及气体摩尔体积的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算相对原子质量、相对分子质

2、量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算物质溶解度、溶液浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验化学实验基本操作化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置气体发生装置常见气体的制备常见气体的制备气体的干燥气体的干燥物质的分离提纯物质的分离提纯物理分离提纯法方法适用范围注意事项要“一贴二低三靠”粗盐提纯时，把粗盐漏斗、烧杯、玻璃必要时要洗涤沉淀溶于水，经过过滤，棒、铁架台(带铁物(在过滤器中进行)把不溶于水的固体杂圈)、滤纸定量实验的过滤要质除去“无损”硝酸钾溶解度随温度一般先配较高温度变化大，氯化钠溶解的饱和

3、溶液，然后降温度随温度变化小，可烧杯及过滤仪器结晶用该法从氯化钠和硝结晶后过滤，分离出酸钾的混合物中提纯晶体硝酸钾粗碘中碘与钾、钠、酒精灯、大烧杯、钙、镁的碘化物混杂，(升华物质的集取方法圆底烧瓶、铁架台 利用碘易升华的特不作要求)(带铁圈)、石棉网 性，可将碘与杂质分离主要仪器举例过滤固体与液体分离混合物中各组分结晶在溶剂中的溶解重结晶 度随温度变化不同混合物中某一成分在一定温度下升华可直接变为气体，再冷却成固体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化分离溶于溶剂中 蒸发皿、三角架、从食盐水溶液中提取蒸发蒸发过程应不断搅的溶质酒精灯、玻璃棒食盐晶体拌近干时停止加热，余热蒸干蒸馏烧瓶、冷凝管、

4、酒精灯、锥形利用沸点不同以蒸馏瓶、牛角管、温度分离互溶液体混分馏计、铁架台(带铁合物圈、铁夹)、石棉网等两种互不相溶的液体的分离制取蒸馏水，除去水 温度计水银球在蒸中杂质。除酒精中水 馏烧瓶支管口处(加生石灰)，乙醇和 加沸石(碎瓷片)乙酸(先加 NaOH 蒸 注意冷凝管水流方馏，后加浓H2SO4蒸 向应下进上出馏)；石油分馏不可蒸干除溴乙烷中乙醇(先分液漏斗(有圆筒水洗)，水、苯的分离，上层液体从上口倒出，形、圆球形、圆锥除乙酸乙酯中乙酸 下层液体从下口放出形)(加饱和 Na2CO3洗)萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反可在烧杯、试管等应；溶质在其中的溶解中进行，一般在

5、分 CCl4把溶于 水里 的度比在原溶剂中大；溶液漏斗中(为便于 Br2萃取出来质不与萃取剂反应；两萃取后分液)溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离分液利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用半透膜使离子要不断更换烧杯中的除去 Fe(OH)3胶体中或小分子从胶体渗析半透膜、烧杯等水或改用流水，以提高的 HCl中分离出来(提纯渗析效果胶体)固体先研细杂质与被提纯的搅拌或振荡溴乙烷中的乙醇；Cl2物质在溶解性上 分液装置或洗气易溶气体溶解要防溶解中的 HCl；CaCO3中有明显差异的混 装置或过滤装置倒吸的 NaCl合物必要吋加热注意后续操作利用某些物质在加某些无机盐时，从皂化液中分离肥烧杯、玻璃棒以及盐析其溶解度降低而皂、甘油；蛋白质的过滤仪器凝聚的性质来分盐析离物质注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤化学分离提纯化学分离提纯物质的检验物质的检验化学工业知识化学工业知识合成氨合成氨氯碱工业氯碱工业硫酸的工业制法硫酸的工业制法