必修一化学方程式.pdf

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1、化学方程式-必修一高一化学离子方程式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaO

2、H+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

3、+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

4、 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长

5、期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+

6、8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO化学方程式-必修一 51、氨水受热分解：NH3?H2ONH3+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+

7、CaO=CaSO3 60、SO2+Na2O=NaSO3 61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64、SO2+2H2S=3S+2H2O 65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O高一化学关于金属及其化合物的方程式1,钠露置空气中变暗,4Na+O2=2Na2O 2,钠的燃烧,2Na+O2Na2O2(淡黄色)3,钠投入水中,2Na+2H2O=2NaOH+H2 4,钠投入硫酸铜溶液中,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 5,氧化钠

8、的化学性质,Na2O+H2O=2NaOH ,Na2O+CO2=Na2CO3 6,过氧化钠的化学性质(强氧化性),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,Na2O2+SO2=Na2SO4 7,碳酸钠的性质,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 8,碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 9,焰色反应操作步骤,先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要

9、用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子.10,钠,钾的焰色,钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)1,铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2),2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2 ,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2,氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水),Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3,氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水),Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ,Al(OH)3+Na

10、OH=NaAlO2+H2O 4,硫酸铝与氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 5,氢氧化铝受热分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O 第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)1,铁在氧气中燃烧,3Fe+2O2Fe3O4 2,铁与硫,Fe+SFeS 3,铁与氯气,2Fe+3Cl22FeCl3 4,红热的铁与水蒸气,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 5,用铁湿法制铜,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化学方程式-必修一 6,氧化亚铁与盐酸,FeO+2HCl=FeCl2+H2O 7,氧化铁与盐酸,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

11、 8,Fe(OH)3制取,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 9,Fe(OH)2制取,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+2H2O 10,置露空气中,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11,氢氧化铁的不稳定性,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 12,铜与氯化铁溶液,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)13,氯化亚铁中通氯气,2FeCl2+Cl2=2FeCl3 14,三价铁遇硫氰化钾,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色)15,赤铁矿炼铁,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角硅

12、 1,硅的燃烧,Si+O2SiO2 2,制粗硅,SiO2+2CSi+2CO 3,制碳化硅,SiO2+3CSiC+2CO 4,硅与氢氧化钠,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 5,SiO2与氢氧化钠溶液,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 6,二氧化硅与氢氟酸,SiO2+4HF=SiF4+2H2O 7,硅酸钠制硅酸,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl ,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na2CO3 8,硅酸的不稳定性,H2SiO3H2O+SiO2 9,制水泥的原料,粘土和石灰石(CaCO3)10,制玻璃的原料,纯碱,石灰石,石英 第四章非金

13、属及其化合物2,富集在海水中的元素氯 1,氯气与金属(钠,铜,铁反应),2Na+Cl22NaCl(白烟),Cu+Cl2CuCl2(棕色烟),2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)2,氯气与氢气混合光照,H2+Cl22HCl(白雾)3,氯气使有色布条褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性)4,次氯酸的不稳定性,2HClO2HCl+O2 5,氯气尾气的吸收,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6,漂白粉制取,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 7,漂白粉久置失效,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 8,氯气的

14、置换反应,2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ,Cl2+2KI=2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)9,实验室制氯气,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 10,氯离子检验,Ag+Cl-=AgCl 11,照相底片成像原理,2AgBr2Ag+Br2 第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物 1,硫与铜的反应,Cu+SCu2S 2,硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应,Fe+SFeS ,Hg+S=HgS ,H2+SH2S ,S+O2SO2 3,SO2(与水反应和与O2催化氧化,SO2+H2O=H2SO3 4,2SO2+O22SO3 5,三氧化硫溶于水,

15、SO3+H2O=H2SO4 6,二氧化硫通入氯水,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5,浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O ,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O化学方程式-必修一 第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1,工业合成氨,N2+3H22NH3 2,雷雨发庄稼,N2+O22NO ,2NO+O2=2NO2 ,3NO2+H2O=2HNO3+NO 3,氮的固定(固氮),把N2转变成氮的化合物的反应 4,NO与O2完全溶于水,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 5,NO2与O2完全溶于水,4NO2+O2+2H

16、2O=4HNO3 6,铜与浓硝酸,Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H20 7,铜与稀硝酸,3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H20 8,浓硝酸与碳,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 9,硝酸分解:,4HN032H20+4NO2+02 10,王水的成分,浓HNO3和浓HCl1:3 11,氨水的电离,NH3H2ONH4+OH-12,氨与酸反应,NH3+HCl=NH4Cl ,NH3+HNO3=NH4NO3 ,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 13,铵盐受热分解(不稳定性),NH4ClNH3+HCl ,(NH4)2CO32NH3+H2O

17、+CO2 ,NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ,2NH4NO32N2+4H2O+O2 14,氨气的催化氧化,4NH3+5O24NO+6H2O 15,实验室制氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 16,铵离子的检验,NH4+OH-=H2O+NH3(湿润红色石蕊试纸变蓝)高一化学关于碱金属的方程式 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃=Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃=2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃=KO2。2.钠与氧气

18、在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需

19、要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果化学方程式-必修一碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时

20、发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全

21、部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为HCO32HCO3。11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32Ca2CaCO3；HCO3Ca2OHCaCO3+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32Ca2CaCO3。高一化学非金属氢化物方程式非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2

22、H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+

23、7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl