四川省成都外国语学校2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题.pdf

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1、成都外国语学校成都外国语学校 2021-20222021-2022 学年度上期学年度上期 1010 月月考月月考高一化学试题高一化学试题注意事项：注意事项：1.1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2.2.本堂考试本堂考试 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分；分；3.3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用 2B2B 铅笔填涂铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用在答题卡上，非选择题部分使用 0.50.5 毫米的签字笔完成；毫米的签字

2、笔完成；4.4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5K-39第卷（选择题第卷（选择题共共 5252 分）分）一、选择题（一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2 分，共 52 分）1下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是（）A燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲

3、洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液2对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（）物质化学式AH2SO4(浓)BC2H5OH(酒精)CHg(汞)DNaCl危险警告标签3下列可以进行加热的实验仪器有（）烧杯量筒漏斗蒸发皿蒸馏烧瓶锥形瓶ABCD4在 3mL溴水中，加入 1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（）ABCD5 某 KNO3溶液中含杂质 KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2

4、、AgNO3、HNO3C.AgNO3、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO36下列现象不能说明装置气密性良好的是()ABCD7下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是()图 4A用图 1 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体B用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图 4放出萃取之后的苯层8某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用托盘天平称取 3.2gNaCl固体7.50mL稀盐酸C用 450mL的容量瓶配制 450mL溶液某溶液的

5、pH为 09下列叙述错误的个数是（）1molH2O中含有 1mol氢分子和 1mol氧原子1mol任何物质都含有约 6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1gHCl的摩尔质量等于 1molHCl分子的质量A2B3C4D5D用广泛pH试纸测得B用 10mL量筒量取10.下列各项实验操作和方法中，正确的是（）A从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和酒精，充分静置后分液B可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加11每年 10月 23日上午 6：02到下午 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay

6、)，这个时间的美式02/10/23，写法为 6：外观与阿伏加德罗常数的值6.021023相似。若 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NAC10g质量分数为 46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NAD14g C2H4和 C3H6的混合气体中含碳原子数为NA12临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是（）A含 0.3NA个 P 原子的 C18H32

7、ClN3O8P2物质的量为 0.1molB磷酸氯喹的摩尔质量为515.5C标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有 0.2NA个氯原子D10g磷酸氯喹中 m(H)：m(O)=1：413如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成 1mol丙和 3mol乙，下列判断不正确的是A1个乙分子中含有 2个 H 原子B甲的摩尔质量为 17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D化学反应中各物质的质量之比等于2：1：314NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，已知常温下发生反应：充分反应后容器中 O 原子和 N 原子

8、的物质的量之比为（）ABCDx+yy15已知标准状况下，气体的密度为1.25g L-1，则下列关于 X 的说法错误的是（）AX的相对分子质量为 28CX一定是纯净物BX 可能含有两种元素DX 可能是 N216关于 O2与 O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比B若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C若温度及压强相同，两种气体的密度之比D若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比17配制100mL1.0mol L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（）A操作 1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOHB操作 1确认NaOH完全溶解后，应

9、立刻进行操作2C操作 4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大D操作 5 后液面下降，需补充少量水至刻度线-12-18与150mL 1molL MgSO4溶液中SO4的物质的量浓度相等的是（）-1 A50mL 3mol L H2SO4溶液-1B75mL 2molL KAlSO42溶液-1 C100mL 1.5molL Al2SO43溶液-1D50mL 1mol L Na2SO4溶液19某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO4四种离子，已知前三种离子的个数比为521，3+则溶液中 Al 和 SO4的离子个数比为（）22 A12 B25 C14 D 3420城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高

10、层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：化合物用量(mg/L)浓缩250倍用量(g/L)浓缩500倍用量(g/L)Ca(NO3)24H2O472118236KNO32028050.5101NH4NO32040某兴趣小组需配制和取用300 mL上述浓缩250倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪器是（）ABCD21下列说法正确的是（）A0.1molL-1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO4的总物质的量为 0.3molB20、101kPa下，将 22.4LHCl气体溶于水制得 1L溶液，其物质的量浓度为1molL-1C将 10mL1molL-1的 N

11、aCl溶液稀释成 0.1molL-1的 NaCl溶液，可向其中加入 90mL水D1molL-1氯化钠溶液和 0.5molL-1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl-浓度为 1molL-122将 20mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到 100mL，据此分析下列物理量不能确定的是（）A稀释液中铝元素的质量C稀释液中SO4的物质的量浓度2-2B稀释液中氧元素的质量D稀释液中 Al2(SO4)3的物质的量23在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（）A.aB.bC.cD.d24NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称

12、 a)28g，则下列关于 a的说法错误的是（）Aa 中两种气体的体积(同温同压)比为 11Ba中两种气体的质量比为141Ca的密度为 1.25gL-1Da的平均摩尔质量为 15gmol-125.标准状况下 112L HCl气体溶于 1L 水中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度约为A0.044mol/LB0.99mol/LC4.44mol/LD5mol/L26某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为 M。25 时，a g该晶体能够溶于 b g水中形成 V mL溶液，下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为w100a(M-18n)%a+bB该溶液的物质

13、的量浓度为c1000amolL1MVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)m(溶质)(1000(a+b)gL1V18na18na)b)(aMMD该溶液的密度为 第卷（非选择题第卷（非选择题共共 4848 分）分）二填空题二填空题（本大题有 4 个小题，共 48 分）2727（1010 分）分）I.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A.蒸馏B.分液C.升华D.过滤E.蒸发结晶F.溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)H.萃取、分液、蒸馏（1）分离 KCl和 MnO2的混合物_。（2）除去 KNO3固体中少量的KCl_。（3）从碘水中提取碘单质_

14、。（4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体_。（5）从海水中得到淡水_。（6）分离柴油和水的混合物_。（7）分离乙酸(沸点 118)与乙酸乙酯(沸点 77.1)_。II某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3中的几种离子。（8）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（9）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_。（10）向(2)的滤液中加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_。2828（1414 分）分）完成下列填空：（1）分子数为 3.0110

15、23个 NH3的物质的量约为_。（2）标准状况下，2.24LCl2的质量为_g，标准状况下，将 aL HCl 气体溶于水配成500mL0.4molL-1的溶液，则 a=_；（3）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物 C，则该化合物的化学式是_。（4）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 11.2L，质量为 20g，该混合气体中，CO和 CO2物质的量之比为_，碳与氧两种原子的数目之比为_。（5）已知溶液 Y 由 20mL0.1 molL-1AlCl3溶液和 30ml0.2 molL-1MgCl2溶液混合而成，则 Y 中c(Cl)=_

16、molL-1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。2929（1212 分）分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题：（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为 98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_molL-1。（2）若将其稀释为 480mL0.2mol/L 的溶液，需用量筒取该浓硫酸_mL；配制该溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：称量计算稀释定容转移洗涤并转移装瓶冷却上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_(填序号)，完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃

17、棒、_。（3）在上述步骤稀释浓硫酸的具体操作为。（4）在配制上述溶液过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。a定容时俯视观察b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d容量瓶未干燥即用来配制溶液e往容量瓶转移时，有少量液体溅出f未洗涤稀释浓硫酸的烧杯30.(1230.(12 分分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的 CuSO4和少量 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH 溶液等试剂）（1）操作 a 的名称为，所需要的玻璃仪器为。（2）固体 E 的成分为，加入的试剂为，发生的化学方程式为。（3）加入试剂的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4 7H2O晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。（5）如何验证溶液 C 中含有 SO42-：。