期末复习根据化学方程式计算.pdf

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1、20142014 年期末复习根据化学方程式计算年期末复习根据化学方程式计算Ca:40 C:12 O:16 Fe-56Zn-65 K-39 Cl-35.5Ca:40 C:12 O:16 Fe-56Zn-65 K-39 Cl-35.5（1 1）含有杂质的反应物和生成物的计算含有杂质的反应物和生成物的计算1、要炼出含杂质 2%的生铁 3200 吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是 CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含碳酸钙 80%的石灰石 200t，可制得生石灰（CaO）多少吨？（2 2）和实验相结合的计算题）和实验相结合的计算题3

2、、现有 10 克赤铁矿样品（杂质不参与反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右下图的装置进行实验，得到如下数据甲组乙组反应前洗气瓶和石灰水的质量为 190 克玻璃管和赤铁矿的质量为 57.9 克反应后洗气瓶和石灰水的质量为 196 克玻璃管和剩余固体的质量为 55.2 克（1）从甲组数据，计算氧化铁质量为多少？（2）从乙组数据，计算氧化铁的质量为多少？（3）两组数据所得答案不同，你认为哪组更准确，请说明理由。4、(2007 永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实 验步骤称取烧杯的质量 将适量 盐酸加 入烧杯 中并称重称

3、取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验烧 杯 的 质 量 为烧 杯 和 盐 酸的 质 量 为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g数据50.0g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是克。（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（3 3）表格型计算题：）表格型计算题：5、某同学为了测定实验室中氯酸钾药品的纯度，取一定质量的样品与1 g 二氧化锰混合，其总质量为 6 g。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却，称量剩余固体质量，记录有关数

4、据如下表（样品中的杂质不参与反应）试计算：（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。（2）完全反应后产生的氧气的总质量为；（3）样品中氯酸钾的质量分数是多少？加热时间t1t2t3t4剩余固体质量g4.24 4.16 4.08 4.086、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质不溶水，不与稀盐酸反应）。23420202062.8n次数1加入稀盐酸的质量/g20剩余固体的质量/g11问:1、上表中 n 的数值为 2、样品中碳酸钙的质量分数是3、该石灰石

5、样品 16g 与足量稀盐酸反应后可产生CO2多少克？（4 4）图像型计算题：）图像型计算题：7、(2007 江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入某浓度的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：25 50 75 100(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时生成H2的质量为_，（2）样品中铜的质量分数？8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量g 与时间 t 的关系如下表：加热时间t0t175t270t366t4

6、62t558t658反应后固体质量g80请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g（2）求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。（3）请在右下坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见右图。（1）生成氧气的总质量g（精确到小数点后一位）。（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）。（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：已计算得到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）反应后固体中MnO2的质量分数=小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误。