安徽省砀山县第二中学2020届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案.pdf

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1、砀山二中砀山二中 2019-20202019-2020 学年度上学期月考学年度上学期月考高三化学试卷高三化学试卷原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 Cl-35.5Cu64一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1.201 7 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A.每个 N5-含有 26 个电子来源 学科网ZXXKB.N5-的摩尔质量为 71gmol-1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于

2、非电解质2.下列叙述正确的是（）A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，22.4L CO2与 CO 的混合气体中含碳原子数目为NAB.常温下，1L 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中 NH4+数目为 0.1NAC.2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD.室温下，21g C2H4和 C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA4.已知 4NH3(g)5O2(g）4NO

3、(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是（）A.4 v(NH3)5v(O2）B.5 v(O2)6v(H2O）C.2 v(NH3)3v(H2O）D.4 v(O2)5v(NO)5.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是（）选项A操作或现象将铁钉放入试管中，用盐酸浸没实验目 的验证铁的吸氧腐蚀向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、B来源 学科网ZXXK静置，溶液上层呈橙红色证明 Br还原性强于 ClC将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和配制 FeCl2溶液DNaHCO3溶液

4、的洗气瓶除去氯气中的 HCl 气体6.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A 在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 MgB 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质 AlC 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD 加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质Cu7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8、短周期元素 X、

5、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是XA 原子半径：XYZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是（）A.Na2O2只作氧化剂YZWB.2 mol FeSO4发生反应时，共有 8 mol 电子转移C.每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2被氧化D.Na2FeO4既

6、是还原产物又是氧化产物10、下列关于化学键的说法正确的是（）来源:Z.xx.k.ComA C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C 含极性键的共价化合物一定是电解质D HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定11、进行下列实验，相关说法正确的是（）A.图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B.图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1 极易溶于水C.图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时如图则所配NaOH 溶液浓度偏低D.图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠12、已知

7、反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H3,则反应 4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的 H 为（）A 2H12H22H3B H1H2H3C 3H12H22H3D 3H12H22H313.已知外电路中，电子由铜流向a 极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（）A.该装置中 Cu 极为正极B.当铜极的质量变化为12.8g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24LC.b 极反应的电极反应式为：H22e=2H+D.一段时间后锌片质量减少14、如图装置中，U 型管内为红墨

8、水，a、b 试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A 生铁块中的碳是原电池的正极B 红墨水柱两边的液面变为左低右高C 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe2+D a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（）A 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B 放电时电池内部 Li+向负

9、极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增加D 可加入硫酸以提高电解质的导电性16.2017 年 9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH 溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为 2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是()A 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR 反应，并释放 OH-C 发生 OER 反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+D 放电时，电路中通过2m

10、ol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)17.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()A平衡后升温，NO2含量降低B.02 s 内，v(O3)0.2 molL1s1C.v正：b 点a 点b 点：v逆v正D.恒温，t1时再充入 O318.某溶液中可能含有OH-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）A.BC 段是

11、 OH-与盐酸反应B.反应后最终溶液中的溶质只有NaC1C.原溶液中含有 CO32-与Al(OH)4-的物质的量之比为 3：4D.原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A1(OH)4-、CO32-二、填空题二、填空题（含（含 4 4 个题，共个题，共 4646 分）分）1919、（1010 分）分）.短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物CD 是常用的调味品。填写下列空白：（1）A 的基态原子的电子排布式为_；（2）C 元素在周期表中的位置是

12、_（3）B、C 组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_（4）如图所示，电解质a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。X 电极的电极反应式为_。电解池总反应的离子方程式为：_。2020、（1212 分）分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H1283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g)H2241.8kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H3192.2kJ/mol回答下列问题

13、：（1）计算 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热 H4=_。CH3OH(g)2 mol H2，（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、发生CO(g)+2H2(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。T1时，2 mol H2，（3）在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2表示的反应速率为 v(H2)=_。T1时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=_。（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出

14、KOH 作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。2121、（1212 分）分）碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C 中 CuO 的质量为 8.0 g。来源 学科网 ZXXK请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置 D 中生成沉淀，发

15、生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是:将装置 A 中产生的氨气完全导出，二是:_。（4）反应完毕，装置C 中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（5）请你设计一个实验方案证明装置C 中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2OL1H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液限选试剂：2 mol实验步骤步骤 1：取反应后装置 C 中的少许固体于试管中步骤 2：_22.22.草酸钴可用于指示剂和催化剂的

16、制备。（1212 分）分）用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示：预期现象和结论_已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化 Co2+，ClO3转化为 Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物完全沉淀的 pHFe(OH)33.7Al(OH)35.2来源 学科网ZXXKCo(OH)2Fe(OH)29.29.6Mn(OH)29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_ _ _。（

17、2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。H2O（3）已知：常温下 NH3H2C2O4HC2O4NH4+OHKb1.8105HHC2O4Ka15.4102HC2O42Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_(填字母代号)。A蒸馏水B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜 pH 范围是_(填字母代号)。A2.02.5B 3.03.5C4.04.5CoC2O

18、42H2O 热分解质量变化过程如图2 所示。600（6）其中 600以前是隔绝空气 加热，以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是_。一，选择题1-5 CDBDB6-10 BCCDB11-15 BCBBA16-18 BCC二，填空题19.（1）1S22S2SP2（2）第三周期 IA 族（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）2H+2e=H22Cl+2H2O通电Cl2+h2+2OH 20.1）574.4 kJ/mol（2 分）（2）d（2 分）（3）0.064mol/(Lmin)625（4）CH3OH+8OH-6eCO32-+6H2O（5）21（1）Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3+H2O；(2)Al +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4（）防止倒吸；（）0.15步骤 2：向试管中加入 2mol/LH2SO4溶液 液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O22（1）将 Co还原为 Co（2）ClO3 +6Fe +6H=6Fe +Cl+3H2O（3）(4)A(5)B（6）Co2O3-2+3+-3+2+3+