高一年级上学期期末考试化学模拟题.pdf

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1、高一年级上学期期末考试化学模拟试卷高一年级上学期期末考试化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 Mg24A A 卷卷 满分满分 100100 分分考试时间考试时间 6060 分钟分钟第卷第卷(选择题选择题 共共 5050 分分)一、选择题一、选择题(每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题2 2 分，共分，共5050 分分)1下列仪器中，常用于物质分离的是A B C D2合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A碳素钢 B18K 金 C青铜D水银3摩尔是A国际

2、单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C物质的量的单位D可以计量任何物质的单位4下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体5在下列物质种类中，前者包含后者的是A单质 化合物B电解质 化合物C浊液 胶体D混合物 溶液6下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸AB C D7引起酸雨的污染物质是ACO2NO2BCO2SO2 CSO2NO2D氟利昂 NO28下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D过氧化钠使

3、某些染料褪色9下列反应中气体只作氧化剂的是ACl2通入水中BCl2通入 FeCl2溶液中C二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)DNO2通入水中10一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是A BC D11在 3NO2H2O2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D1312下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将 NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解13下列关于

4、金属铝的叙述中，说法正确的是AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与 Al 反应产生 H2的溶液一定呈酸性DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落14下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D大小介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体15下列说法正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸B硅酸的酸性比碳酸强C晶体硅是良好的绝缘材料DNa2SiO3是木材防火剂的原料16关于氯的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界

5、中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物17 下列反应的离子方程式书写正确的是-A氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH Cl+ClO+H2O+3+B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3H22+2-C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba SO4BaSO43+2+2+D氯化铁溶液与铜粉反应：CuFe Fe Cu18下列说法中不正确的是ANa2CO3和 NaHCO3均可与 HCl 反应BNa2CO3比 NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比 NaHCO3强DNa2CO3能与石灰水反应而 NaHCO3不反应19某

6、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是纸蝴蝶上的喷洒液小烧杯中的溶液A石蕊浓盐酸B酚酞浓氨水C酚酞氢氧化钠溶液D石蕊浓硫酸20关于硝酸的说法正确的是ACu 可以溶解在稀硝酸中并生成H2B浓 HNO3不能与非金属单质反应C硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮元素得电子D常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体21有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉

7、实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O 不稳定，实验室可用 NH4Cl 和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂22下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na HCO3 ClBBa Na Cl SO4CMg Cl SO42-222OHDAg Al NO3H323在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A.NaOH B.NH3H2OC.AgNO3 D.BaCl224现有 SO2和 CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是澄清石灰水 石蕊试剂 品红溶液 闻气味A只有 B只有 C只

8、有D25如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是第卷（非选择题第卷（非选择题 共共 5050 分分）二、填空题）二、填空题A浓 H2SO4BNaOH 溶液CNaCl 溶液D Ca(OH)2溶液26（12 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填“”、“

9、”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。27（12 分）按要求进行书写：（1）氯化钡的电离方程式：_（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：_（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：_（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO24HCl（浓）28（16 分）下面是几种实验中常用的仪器：MnCl22H2OCl2ABC D写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管E

10、玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2 厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH 溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。292.8g 铁与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状

11、况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。B B 卷卷（满分（满分 5050 分分）1（15 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。空气中长时间放置空气中长时间放置请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应过程可能观察到的实验现象_。（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方

12、程式为_。2写出实验室制氨气的化学方程式：_。（16 分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收 SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（2）实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（3）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。3（12 分）将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加 5 mo

13、l/L NaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：中镁的质量为_g铝的质量为_g盐酸的物质的量浓度为_mol/L原合金参考答案参考答案A A 卷卷题号答案题号答案题号答案1B11B21A2D12D22D3C13D23A4A14D24C5D15D25C6B16A7C17A8C18D9B19B10D20C 26（1）NaHCO3；小苏打；碱（2）HCO3+H=CO2+H2O（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22+-+27（1）BaCl2=Ba+2Cl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH

14、+O2（4）28 A 漏斗；B 容量瓶；C 冷凝管；D 分液漏斗（1）C（2）8.0（3）（4）偏低29.（1）1.12L（2）0.5mol/L（3）0.5mol/LB B 卷卷 1（1）A：Na、F：FeCl2、H：Fe(OH)3。（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。（3）2Fe Cl2=2Fe +2Cl（4）白色沉淀灰绿色红褐色沉淀（5）Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl22NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH32+3+（2）验证产物气流中是否有SO2将 SO2全部氧化吸收 确证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部氧化（3）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前34.8 2.7 8