福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试卷(含答案).pdf

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1、福建省厦门市福建省厦门市 20182018 届高三上学期期末质检届高三上学期期末质检化学化学说明本试题共 6 页，共 20 题。所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23Cl35.5 Hg201一、选择题(每题 3 分,共 45 分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素CO(NH2)2可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处3.

2、“富勒烯“材料家族包括 C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和 C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和 C70属于同分异构体D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃4.下列做教不会影响水的电离平衡的是A.5.下列说法确的是B.C.Cl-O-HD.A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂6.Yohiaki Nakao 报道说法不可确的是A.b 的分子式为 C18H12N2O2B.b 的一氯代物有 4 种C.b 可发生取代反应D.b 的

3、所有原子不一定共平面(b)在 Pd 催化下可发生 Buchwald-Hartwig 偶联反应。下列7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198KJ/mol，在 V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大 SO2的依度可显著提高反应速率8.阿伏加想罗常數的值为NA，下列说法正确的是A.用惰性电极电解 KOH 溶液,若期极产生 5.6L 气体,则电路中通过 0.5NA电子B.常温常压下.4.6gNO2气

4、体所含的分子数为 0.1NAC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为NAD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5NA9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液在蔗糖溶液中加入 3-5 滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热向两支装有 2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入 0.1mol/LFeCl3和 CuSO4溶液各 1mLA鉴别 CO2和 SO2气体B制备氢氧化铁胶体C检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖D比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分

5、解得催化效果10.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z 为短周期元素，T 单质常温下为液体。下列说法错误的是A.X、Y 是形成生命物质的重要元素B.Y、Z 元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解 NaW 溶液得 W2可使用阴离子交换膜D R 可用于制造半导体材料11.0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液 pH 后。保持HA+A-=0.10mol/L。下列关系正确的是A.pH=2.00 时，HA H+OH-A-B.pH=7.00 时，HA=A-OH-=H+C.pH=9.89 时，HA=A-OH-=H+D.pH=14.00 时，OH-A-H+HA12.中科院董绍俊课

6、题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是A.a 极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大C.b 极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D.都消耗 0.01mol 葡萄糖，电路中转移 0.02mol 电子13.实验室采用 HCl 气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示市售氯化锌含 Zn(OH)Cl。下列说法不正确的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.管式炉采取的升温方式是阶段式开温C.实验时,应先撒去管式炉，

7、再撤去管式炉D.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置14.短周期元素 T、Q、R.、W 原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A 与气体单质 B 加热反应生成 M，M 具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体 D 反应,生成刺激性气味气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。A 不溶于碱溶液但可与 E 在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是A.化合物 M 是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q 元素组成的单质常温下较稳定C.R 元素组成的单质 A 又称作“国防金属”D A与 E 反成中,每生成 0.1molM 可得气态产物 3.36L(标准状况)15.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+

8、2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是A.M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆B.若投料比 n(H2):n(CO2)=4：1，则图中 M 点己烯的体积分数为 5.88%C.250，催化剂对 CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于 250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低二、非选择题（共 5 题,55 分)16.(10 分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含

9、有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将 NO3-还原为氨气。回答下列问题:(1)“气体 1“的电子式为。(2)生成“沉淀 1”的离子方程式为。(3)“沉定 2”的成分是(填化学式)。(4)“溶液 3溶液 2”的离子方程式为。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗教物中合量较低(填离子符号)。(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。17.

10、(11 分)本草纲目曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:用水银一两,白矾KAl(SO4)2二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。”(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为.(2)KAl(SO4)2所属物质类别为(填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是。(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为，该反应中还原产物是。(6)

11、已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为(保留三位有效数字)。(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为.18.(10 分)铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。I 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度标定步骤 1:取 20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于 250mL锥形瓶中,加入 20mL稀硫酸和 5mL 浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加 2 滴 R 溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。步骤 2：重复步骤 1 实验,接近终点时加 4 滴 R 溶液，消耗的体积为V2mL.过

12、硫酸铵(NH4)2S2O8催化氧化滴定法测定锰含量取 mg 铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。查阅资料酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；R 溶液的变色原理:(1)中步骤 1.2 需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，、。(2)中滴定过程,主要反应的离子方程式是。(3)中步骤 2 的主要作用是(4)中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是mol/L(用含 V1、V2

13、的代数式表示)。(5)中加入硝酸银溶液的目的是。(6)中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)中为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行。19.(12 分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:回答下列问题:(1)还原焙烧后,Fe 元素的化合价为。(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为。絮凝剂用量/10-6t405060100150过滤时间 min5102040150Fe2O3含量%96.597

14、.998.399.499.5SiO2含量%0.120.100.070.010.008(3)若“合成”中 c(Mg2+)=0.01mol/L,加入 NH4HCO3(设溶液体积增加 1 倍),当 Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中 c(Fe2+)=1.010-5mol/L，此时是否有 MgCO3沉淀生成？(列式计算)。FeCO3、MgCO3的 Ksp分别为 3.210-11、3.010-8。(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为.(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为 40的原因是。(6)“煅烧”中由 FeCO3制备 Fe2O3的化学方程式为。(7)本流程中，铝元

15、素是以(填化学式)形式被除去的。20.(12 分)基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:(1)已知在燃料反应器中发生如下反应:i.4CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g)H1=akJ/molii.4CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJ/mol.CaS(s)+3CaSO4(s)=4CaO(s)+4SO2(g)H3=ckJ/mol燃料反应器中主反应为(填“i”“ii”或“”)。反应 i

16、 和 ii 的平衡常数 Kp与温度的关系如图 1，则 a0(填“”“=“或“”);720时反应的平衡常数 Kp=。下列措施可提高反应 ii 中甲烷平衡转化率的是。A.增加 CaSO4固体的投入量B.将水蒸气冷凝C.降温D.增大甲烷流量(2)如图 2 所示,该燃料反应器最佳温度范围为850-900之间，从化学反应原理的角度说明原因:。(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)H4=dkJ/mol根据热化学原理推测该反应为反应。在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为。(4)该原理总反应的热化学方程式为1-5BCBAA6-10BCDAC11-15CDCBB16.(10

17、 分)（1）(1 分)（2）Al(OH)4-+CO2=A l(OH)3+HCO3-(2 分)（3）BaSO4、BaCO3(1 分)（4）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O3NH3+8A1(OH)4-(2 分)（5）Mg2+、Ca2+、CO32-(2 分)(6)机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘(2 分)17.(11 分)(1)共价键(1 分)(2)BCE(2 分)(3)研钵(1 分)(4)升华(1 分)(5)1:4Al2O3(2 分，各 1 分)(6)68.0%(2 分)(7)Hg2Cl218.(10 分)(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2 分，各 1 分)(2)14H+C2O72-+6Fe

18、2+=6Fe3+2Cr3+7H2O(2 分)(3)校正指示剂(1 分)(4)1.8/(2V1-V2)(2 分)(5)作为催化剂,加快氧化速率(1 分)(6)偏大(1 分)(7)平行实验(1 分)19.(12 分)(1)+2(1 分)(2)1.010-4t,40min(1 分)(3)无沉淀生成，c(CO32-)=Ksp(FeCO3)/c(Fe2+)=3.210-11/10-5=3.210-6Q=c(CO32-)c(Mg2+)=3.210-60.01/2(1 分)1.010-18(2 分)B(1 分)(2)温度过低，反应速率较慢温度较高，副反应增多（2 分，各 1 分)(3)放热(1 分)CaS、CuSO4(2 分,各 1 分)(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=(b+d)kJ/mol 或 H=(a-c+d)kI/mol(2 分)