四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三上学期第6次周考理综化学试卷 Word版含答案.pdf

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1、攀枝花市第十五中学校 2021 届高三第 6 次周考检测理科化学理科化学可能用到的相对原子质量：H1；C12；Cl35.5；O16；N14；Na23；Li7；Cu64一、选择题：一、选择题：（每小题（每小题 6 6 分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 Cu(OH)2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3）。下列说法错误错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

2、C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO38在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是22AK、AlO2、Cl、SO4BNH4、Ba、Cl、NO32222-CCa、Mg、NO3、HCO3DNa、Cl、CO3、SO39用 N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确正确的是（）A.标准状况下，每生成 2.24 L O2，转移的电子数一定为0.4N NA.A.B标准状况下，22.4 L C2H6O 中含 CH 键 5 NAC1mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NADKClO3+6HC

3、l=KCl3Cl23H2O 反应中，生成 3mol Cl2时，转移的电子数目为 5NA10下列离子方程式书写正确正确的是A 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3=CaCO3H2OB FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe Cl2=Fe 2Cl2C FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe H2S23D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O11MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e=Mg-2+B正极反应式为 Ag+e=Ag+-C 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D 负极会发生副反应 Mg+

4、2H2O=Mg(OH)2+H212下列实验操作、现象与所得结论一致一致的是A实验操作向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉B溶液和 AgNO3溶液，将溴乙烷和 NaOH 乙醇溶液混合加热加热，产生的C气体通入到酸性 KMnO4溶液中蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分D钟，碱化后再加入新制银氨溶液，水浴加热现象溶液生成红褐色结论制得 Fe(OH)3胶体沉淀沉淀前者溶液变蓝，KI3溶液中存在平衡：后者有白白色沉淀酸性 KMnO4溶液褪色出现银镜银镜蔗糖水解已发生I3I2I产生了乙烯乙烯1325时，某溶液X 中 c(H+)=

5、1.0mol/L，还含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：下列有关推断正确的是A沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3的混合物B 若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 22.4 mL（标准状况），则 X 中 c(Fe2+)=0.03 mol/LC溶液 X 中一定含有的离子 Al3、Fe2、H、SO42，一定不含有 NH4、NO3-D根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有 Ba2+、Fe3、Cl2727（1515 分）分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装

6、置。图1 为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）用该燃料电池作电源，用铁和铜作电极电解浓NaOH 溶液制得高铁酸钠（Na2FeO4），如图 2，则阴极的电极反应为，阳极的电极反应为，电解总反应为。（5）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H23 2LiH.LiH+H2OLiOH+H2已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm。用锂吸收

7、 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为：1。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为mol。2828（1616 分）分）二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：二氧化氯(ClO2)与 Cl2的性质具有一定相似性；NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列

8、问题：(1)玻璃仪器 a 的名称_（2 分）；装置 B 的作用是_（2 分）。(2)装置 C 中制备 NaClO2的化学方程式为_（2 分）；通过调气阀 K 和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C 中气流速度较_(填“快”或“慢”)（2 分）；装置 D 的作用是_（2 分）。(3)从装置 C 反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用38-60的温水洗涤；低于60干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已

9、知：ClO2+4I+4H=2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成 250mL 待测溶液。第二步：移取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2 次，测得平均值为 VmL(已知：I2+2S2O3=2I+S4O6)。达到滴定终点时的现象为_（2 分）。该样品中 NaClO2的质量分数为_（2 分）(用含 m、c、V 的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_（2 分）。2929（1414 分，每空分，每空 2 2 分）分）镍电池电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝

10、箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe 不能氧化 Ni。沉淀 1 比沉淀 2 先沉淀。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O322-2-1-+-某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的 pH 如下表所示：M(OH)nAl(OH)3Fe(OH)3Ni(OH)2回答下列问题：(1)用 NiO 调节溶液的 pH，依次析出沉淀和沉淀 (填化学式)。Ksp1.9103.8101.61023开始沉淀时 pH沉淀完全时的 pH3.42.57.64.22.99.83814

11、(2)写出加入（2 分）。(3)（2 分）。写出电Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：解滤液的阴极电极反应式：检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：（2 分）。(4)（2 分）。(5)（2 分）。30.30.（1313 分）分）某化学兴趣小组以苯的同系物D 和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净写出“氧化”反应的离子方程式：？（）：已知：相同条件下 D 蒸气的密度是氢气的 46 倍；请回答下列问题：；。（1）对于化合物 M，下列说法正确的是_（填序号）（2 分）。a可与浓盐酸形成盐 b不能与氢气发生加成反应 c可发生水解反应 d属于两性化合物（2）A 的结

12、构简式为_（1 分），D 的名称是。（1 分）（3）合成路线中属于氧化反应的有（填序号，2 分），E 分子中官能团名称（1 分）。（4）写出CFG的化学反应方程式（2 分）。（5）E 的某种同系物 H，相对分子质量比 E 大 14，符合下列条件的 H 的同分异构体的数目共有 17 种，属于芳香族化合物；含有NH2；能与 NaHCO3溶液反应放出气体。请写出：分子中核磁共振氢谱有 6 个吸收峰，且峰面积之比为111222 的有机物结构简式为 _（2 分）。（6）已知卤代烃可与氨气在一定条件下反应生成氨基烷，请用化学反应方程式表化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 B 的合成路线(无机试剂任选)。_

13、 _（2 分）化学参考答案：化学参考答案：7 71313CADABCADABDBDB27(共 15 分)(1)由化学能转变为电能(1 分)(2)H2+2OH-2e 2H2O (2(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2 分)(4)6H+6e=3H2-2(2 分)Fe+8OH-6e=FeO4+4H2O (2 分)Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2 (2 分)分)(5)8.7110:1 (2 分)32 (2 分)28 题：（16 分）(1)球形干燥管（2 分）；安全瓶，可以防止倒吸（2 分）；(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+

14、O2（2 分）；慢（2 分）；吸收未反应的 ClO2，防止逸出污染空气（2 分）；(4)滴入最后一滴 Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2 分）；-40.226cV+-；4H+4I+O2=2I2+2H2O（2 分）。100%（2 分）m(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl（2 分）(3)2H +2e =H2（2 分）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（2 分）(4)2Ni(OH)22OH Cl2=2Ni(OH)32Cl（2 分）(5)用小试管取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明 Ni(OH)3已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。（2 分）+29 题（14 分）：(1)Fe(OH)3（2 分）；Al(OH)3（2 分）30.（13 分）（注：（5）中 17（2 分）不算分，本题共 13 分）