初中化学方程式反应现象解析化学酸.pdf

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1、初中化学方程式反应现象解析化学酸、碱、盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语一、化学用语1、电离方程式 H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2石灰石、大理石 CaCO3食盐的主要成分 NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O二、化合物的分类二、化合物的分类三、金属活动性三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu

2、 Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。四、酸、碱、盐的溶解性四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化

3、）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别 SO42-和 Cl-时，不用的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO

4、3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度 pH；7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性 pH；7 溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入 xiaosuan 银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、

5、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或xiaosuan 银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、在鉴别Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用xiaosuan 银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根

6、离子。七、物质的颜色七、物质的颜色1、固体（多为白色）黑色CuO C 粉 MnO2 Fe3O4紫黑色KMnO4红色CuFe2O3红褐色Fe（OH）3蓝色Cu（OH）2 CuSO45H2O绿色Cu2（OH）2CO32、溶液（多为无色）浅绿色溶液（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液黄色溶液（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液蓝色溶液（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液（较浓）八、酸、碱、盐的特性八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有

7、挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO45H2O.7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O.8、氨水（NH3H2O）属于碱的溶液九、酸与碱的通性和盐的性质九、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐