人教版高一化学知识点总结.pdf

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1、人教版高一化学知识点总结人教版高一化学知识点总结人教版高一化学知识点总结人教版高一化学知识点总结精彩回答高一化学模块 I 主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaO

2、H+O2 5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5次

3、氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量 n（mol）=N/N(A)2物质的量 n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量 n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量 n第 1页 共 19页（mol）=cV 五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动 3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强

4、酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、N

5、O3-与 Fe2+等七、氧化还原反应 1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质 1Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN 溶液，溶液显红色。第 2页 共 19页2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反

6、应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2 放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=

7、2HNO3+NO 2氨的工业制法：N2+3H22NH33氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制 O2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=H3H2ONH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH3+H2O+CO2 7铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2

8、O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质 1铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化第 3页 共 19页氧化：2SO2+O22SO3 7二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8

9、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N2 3在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧

10、化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I-2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：Fe；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：Cu；石膏：Ca；明矾：KAl（SO4）212H

11、2O十四、铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4第 4页 共 19页 8实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合

12、物性质 1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2扩展阅读：人教版高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦 1混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。3离子的检验及检验试剂的选择。4物质分离与提纯过程的简单设计。5物质的量及其单位摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气

13、体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救第 5页 共 19页可

14、用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%5%的NaHCO3 溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮

15、肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2 着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方

16、法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液第 6页 共 19页体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例

17、倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离

18、两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或 U 形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。待检离子选用试剂反应现象 Al3+NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+KSCN 出现血红色溶液第 7页 共 19页Ca2+Na2CO3 HC

19、l 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 ClAgNO3 HNO3 不溶于 HNO3 的白色沉淀 SO42BaCl2 或 Ba(NO3)2 HCl 或 HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO32CaCl2 或 BaCl2 HCl 或 HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 5化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）6一定物

20、质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL 等，使用时一定要注意其规律，如 500mL 的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算固体求溶质质量，液体求其体积。称量量取托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯天平的精确度为 0.1g，量筒的精确度为 0.1mL，量筒量取液体后不需要洗涤。溶解稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷却将液体恢复到室温（20）转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤洗烧杯和玻璃

21、棒 23 次，并将洗涤液转入容量瓶振荡使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线 12cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容第 8页 共 19页要准确，混合要均匀。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发

22、、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42、CO32、Cl、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。1物质及其变化的分类 2离子反应 3氧化还原反应 4分散系胶体二、知识网络 1物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化

23、的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2电解质和离子反应（1）电解质的相关概念电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：电第 9页 共 1

24、9页离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应有离子参加的一类反应称为离子反应。复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能

25、显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。3氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在

26、氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：第 10页 共 19页（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性分散质粒子大小在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于

27、溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。1金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。2金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。3金属铁与水蒸气的反应。4物质的量在化学方程式计算中的应用。5氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。6碳酸钠、碳酸氢钠的性质。7氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。8铁的氧化物（

28、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。9铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。10铁盐、亚铁盐的转化。11金属离子的检验。12常见合金的重要应用。二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。1金属单质的化学性质第 11页 共 19页金属活动顺序 NaAlFeCu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷

29、的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应 2金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3CuO 颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成 NaOH 生成 NaOH 和 O2 不反应与 CO2 反应生成 Na2CO3 生成Na2CO3 和 O2 不反应与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O 生成 NaCl 和 H2O2 生成 AlCl3 和 H2O 生成FeCl3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O与 N

30、aOH 溶液反应与水反应与水反应生成 NaAlO2 和 H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜 3金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O 生成 AlCl3 和H2O 生成 FeCl2 和 H2O 生成 FeCl3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O加热对热稳定生成 Al2O3和 H2O 隔绝空气加热生成 FeO 和 H2O 生成 Fe2

31、O3 和 H2O 生成 CuO 和 H2O 与第 12页 共 19页NaOH溶液反应生成 NaAlO2 和 H2O 不反应制备Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理：4钠及其重要化合物 5铝及其重要化合物 6铁及其重要化合物 7铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识，写出 47 中所涉及的化学方程式或离子方程式。8常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫

32、色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加 NaOH 溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（7）Fe2+：加 NaOH 溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加 KSCN 溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；加 KSCN 溶液，溶液变血红色。1、SO42 检验：加稀盐酸，无变化加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成Ba2

33、+SO42=BaSO4第 13页 共 19页 2、CO32 检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 3、Cl-检验：加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+Cl-=AgCl 4、NH4+检验:加入 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+OH-NH3+H2O 5、Fe3+:加入 KSCN 溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe

34、(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）点燃 2Na+Cl22NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl

35、+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na2CO3 和NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第 14页 共 19页NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（加热分解）Na2CO3+H2

36、O+CO2=2NaHCO3（向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2）二、铝及其重要化合物(结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2=2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2铝与强氧化性酸：钝化（浓 H2SO4、浓 HNO3）3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H24、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶

37、性铝盐和 NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3 AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3+4OH-AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）

38、+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2OAl(OH)3NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+Al3+2H2O10、明矾净水原理第 15页 共 19页明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2点燃 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 4、

39、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2H+=Fe2+H2O7、Fe2+与 Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(3)先加 KSCN 溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色

40、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色 (2)加 KSCN 溶液：溶液变成血红色 (3)加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9、Fe2+与 Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+四、硅及其重要化合物 1、二氧化硅酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO 高温 CaSiO3弱氧化性：SiO24HF=SiF4+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO

41、3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（酸性：H2CO3H2SiO3）五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应第 16页 共 19页 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3Cu+Cl2 点燃 CuCl22Na+Cl2 点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl2P+3Cl2 点燃 2PCl32P+5Cl2 点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O25、Cl2 与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=

42、CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3HClO）六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、2SO2+O2催化剂加热 2SO3 3、与水反应：SO2H2O H2SO3SO3H2O=H2SO4 4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO46、浓硫酸强氧化性 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O

43、 七、氮及其重要化合物 1、合成氨：N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 2、NH3氨气与水：NH3+H2O氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应：NH3H2O NH4+OH-NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制氨气）第 17页 共 19页 4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3+HClNH3+H2O+CO2 5、HNO3 强氧化性：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O 6、雷雨发庄稼 N2+O

44、2 放电 2NO2NO+O2=2+H2O=2HNO3+NO化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示，约为6.02 某 1023微粒与物质的量的公式：n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VVm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德

45、罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗

46、涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。第 18页 共 19页定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线 1cm 处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识 1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S 2、颜色反应：Na 元素：黄色；K 元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色；Fe(OH)3 红褐色；Cu(OH)2 蓝色 4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色 5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2 黄绿色 6、Al、Fe 在冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：OH-与 NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与 Cl-；Ba2+与 SO42-、CO32-；Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-第 19页 共 19页