山东高考理综化学实验题全真模拟训练.pdf

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1、山东高考理综第 30 题实验题仿真训练山东高考命题小组1.硫 化 碱 法 是 工 业 上 制 备Na2S2O3的 方 法 之 一，反 应 原 理 为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下（1）吸硫装置如图所示装置 B 的作用是检验装置 A中 SO2的吸收效率，B 中试剂是4，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B 中溶液为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、（写出两条）（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaC

2、l、NaOH，设计实验方案进行检验（室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管序号实验操作取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，3预期现象结论样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，2样品含 NaOH专家全面解析1：考点：含硫物质的性质及综合应用制备实验方案的设计专题：氧族元素分析：（1）根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析；减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）根据检验氯离子的方法分析；NaOH 的碱性强

3、，可以通过测定 pH 来确定是否有 NaOH；解答：解：（1）二氧化硫具有还原性、漂 白性，所 以可以用品红、溴 水或 KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或 KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使 二氧化硫与溶液充分接触反应，适 当升高温度，也 能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制 SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，若检验 NaCl 存在，需先加稀硝酸排除干扰，

4、再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有 NaCl；已知室温时 CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量 CaCl2溶液，把 Na2CO3转化为 CaCO3，再测量溶液的 pH，若 pH 大于10.2，说明含有 NaOH，故答案为：序号实验操作取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清液 pH有白色沉淀生成样品含 NaCl预期现象结论有白色沉淀生成，上层清液 pH 大于10.2样品含 NaOH；点评：

5、本题以硫的化合物的性质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作、2.某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有（写出两个）（3）物质 X 的化学式为2“碱溶”时反应的离子方程式为（4）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1 和5.4 为了获得产品 Al（OH）从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO33，一种试剂，后续操作过程是。（5）以煤矸

6、石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入 HCl 气体，可析出大量 AlCl36H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因；专家全面解析2：考点：镁、铝 的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）能和酸反应的物质有氧化铝和氧化铁；（2）酸的浓度、温度、反应物的接触面积、反应时间等都影响反应速率；（3）碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠；（4）条件溶液的 pH 除去氢氧化铁；（5）氯化氢抑制氯化铝溶解解答：解：（1）氧化铝和氧化铁都

7、能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）酸 的浓度、温 度、反 应物接触面积、是 否充分搅拌、反 应时间等都影响反应速率，故答案为：酸的浓度；温度；（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质 X 是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：CO2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）F

8、e3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为4.1 和5.4，要 使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则 溶液的 PH 应该为3.2，过 滤氢氧化铝沉淀时调节溶液 pH 为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀，故答案为：加入 CaCO3调节 pH 到3.2，过滤除去 Fe（OH）3后，再加入 CaCO3调节 pH 到5.4，过滤得到 Al（OH）3；（5）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O（s）Al3+（aq）+3Cl-（

9、aq）+6H2O（l），通入 HCl 气体使溶液中 c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体点评：本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物 质间的反应、除 杂等知识点，这种题3.1 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：（2）装置B 中饱和食盐水的作用是；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的

10、有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡观察到的现象是（6）装置F的作用是，有人提出，F 中的药品可改用足量的NaHSO3溶液，判断改用 NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）如果答“否”，用离子方程式解释原因（答“是”则不用解释）专家全面解析3：考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质专题：实验题分析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（

11、ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl；装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向 D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溶液显示黄色（5）打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（6）F 中的氢氧化钠溶液吸收没有

12、反应的氯气，避免污染环境；若改用 NaHSO3，会发生反应 HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2+H2O，生成二氧化硫气体解答：解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应的反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）、盐 酸易挥发，反 应制取的氯气中含有氯化氢，装 置 B 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl；装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答

13、案为：除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿 润的有色布条中，氯 气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选 项中 abc 的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以 C 中 I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选 d，故答案为：d；（4）当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，故答案是：黄；（5）打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置 E

14、中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）装置 F 的作用是吸收未反应的氯气；若改用 NaHSO3，会发生反应HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2+H2O 生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行，故答案为：吸收未反应的氯气；否；HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2+H2O点评：本题考查了氯气实验室制取、氯 气化学性质、实 验装置的理解评价、化 学方程式的书写等，注意

15、基础知识的掌握，本题难度中等4.红枣常食有补血养气安神等来良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”其标签如图所示某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究品名：504 试剂成分：铁。生石灰等【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和 CaCO3【实验探究】甲同学的方案：实验操作取少量固体于试管中，滴加足量的实验现象固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液实验结论固体中一定含有一定不含有乙同学认为甲同学的实

16、验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是，他设计如下实验方案继续验证（1）中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有；（2）中反应的化学方程式是乙同学对滤渣 B 进行探究实验操作取少量固体于试管中，滴加足实验现象实验结论固体逐渐消失、有气泡冒出、固体中一定含有 CaCO3和 Fe2O量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水3【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定 丙同学经过实验测得上述久置的固体样品含钙物质的总质量为1.6g，滤渣 B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣 C的质量为1.0g【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想（填“成立”或“不成立”）专家全面

17、解析4：考点：实验探究物质的组成成分以及含量专题：科学探究分析：本题探究了防腐剂的成分，取 少量固体放于试管中，滴 加足量的稀盐酸，固 体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含 Fe2O3，理由是：氧 化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁 和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶 液也是浅绿色由 乙同学的设计方案可知：磁 铁吸引了铁粉，中固体溶解时放出大量热，因 为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；滤液 A 中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；对滤渣 B 又进行探究：取滤渣 B 于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，

18、有气泡冒出，溶液变为黄色；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有 CaCO3和 Fe2O3解答：解：甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得 到浅绿色溶液，固 体中一定含有铁，故 填：稀 盐酸，铁，氧 化铁；乙同学：不一定不含 Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶 液也是浅绿色故 填：氧 化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁 和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中

19、一定含有氧化钙；故填：氧化钙；（2）滤液 A 中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；对滤渣 B 的探究：取滤渣 B 于试管中，加 入适量稀盐酸，固 体减少，有 气泡冒出，溶液变为黄色；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和 Fe2O3故填：溶液变为黄色，澄清的石灰水变浑浊；反思与评价：根 据生成的滤渣 C 的质量，可 以求出氢氧化钙的质量，设 氢氧化钙的质量为 xCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH74 100 x 1.0g741001.0 gxx=0.74g故计算出的含钙物质的质量是 1.0g+0.74g=1.74g1.6g故含钙物质不能只是碳酸钙和氢氧化钙，还含有其他物质，故猜想成立故填：成立点评：本题考查了混合物成分的推断，完 成此题，可 以依据物质的性质结合题干叙述进行