必修一化学方程式和离子方程式.pdf

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1、化学方程式和离子方程式一、钠的化学性质：1.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22.钠与氧气在加热的条件下：2Na+O2 Na2O23.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2=2Na2O4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H22Na+Cu2+2H2O=2Na2+Cu（OH）2+H2二、过氧化钠的化学性质：1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、氢氧化钠的化学

2、性质：1.少量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O2.过量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-3.少量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O4.过量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+OH-=HSO3-5.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O四、氯气的化学性质：1.氯气与铁反应：2Fe+3Cl2 2F

3、eCl点燃32.氯气与铜反应：Cu+Cl2CuCl2点燃3.氯气与氢气反应：H2+Cl2 2HCl点燃4.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO+Cl2+H2O H+Cl-+HClO5.氯气与石灰乳反应（工业制漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.氯气与硫化钠溶液反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+2S2-=2Cl-+S7.氯气与亚硫酸钠溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-8.氯气与二氧化硫通入水中：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2

4、+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+9.氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-氯气的实验室制法：MnO2+4HClMnO2+4H+2Cl-MnCl2+Cl2+2H2O Mn2+Cl2+2H2O五、漂白粉失效的原理：仅供参考Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2六、关于铁三角的方程式：1.铁与弱氧化剂反应：A铁与硫反应：B铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuC铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2H+=Fe2+

5、H22.铁与强氧化剂反应：A铁与溴水反应：2Fe+3Br2=2FeBr3B铁与氧气反应：3Fe+2O2 Fe点燃3O43.亚铁离子与强氧化剂反应：A氯化亚铁与溴水反应 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.铁离子与还原剂的反应：A三氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+B三氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C三氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2Fe

6、Cl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SD三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I25.三氯化铁溶液与氨水反应：FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+6.三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3七、碳的多样性：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-1.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO

7、3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2 NaOH CO32-+Ca2+=Ca CO33.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液反应：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O5碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2八、氮气的化学性质：氮气与氧气反应：N2+O21.氮气与氢气反应N +3H222NO 2NH3氮气与镁反应 N2+3MgMg3N2九、氮的氧化物的化学性质：1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2

8、=2NO22.二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO仅供参考十一、氨气的化学性质：1.氨气与水反应：NH +H O32NH3H2ONHOH2氨气与氯化氢反应 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)3氨气与氧气反应4NH +5O324NO+6H2O4实验室制氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3+2H2O十二、硝酸的化学性质：1硝酸的不稳定性：4HNO34NO2+O2+2H2O2 铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3铜与稀硝酸的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

9、+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O4碳与浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O5工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO十三、硫的转化：铁粉与硫粉混合加热 Fe+SFeSCu2S1.硫粉的燃烧 S+O2SO2 3硫与铜反应 2Cu+S二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22 SO32.二氧化硫与硫化氢 2H2S+SO2=3S+2H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠溶液的反应 Na2SO3+H2OSO2=2NaHSO34.酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO45.铜

10、与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO26.碳与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2十四、海洋中的化学元素：镁与二氧化碳反应 2Mg+CO22MgO+C3.镁与氧气反应 2Mg+O22MgO4.氯气与溴化钠溶液反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br25氯气与碘化钾溶液反应 Cl2+2 K I=2 K Cl+I2 Cl2+2 I-=2 Cl-+I25.海水中提取镁：CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgC

11、l2+2H2O通电MgCl2 Mg+Cl2十五、硅1.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2 OH-+H2O=SiO32-+2H22.工业上制备粗硅 2C+SiO22CO+Si3.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O仅供参考4.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O十六、铝铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H21.铝与盐酸溶液反应 2Al+6HCl=2AlCl3

12、+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2铝热反应 2Al+Fe 2O3 Al2O3+2 Fe2.三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-3.三氧化二铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O4.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O5.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAl（OH）4Al(OH)_-3+OH=Al（OH）4 6.氯化铝溶液中滴加氨水 Al

13、Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH+3H2O=Al(OH)3+3NH47.氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAl（OH）4 Al3+4 OH-=Al（OH）-48.四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体NaAl（OH）-4+CO2=NaHCO3+Al(OH)3 Al（OH）4 +CO2=HCO3+Al(OH)39.四羟基合铝酸钠溶液中滴入过量盐酸NaAl（OH）4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O Al（OH）+4-+4H=Al3+4H2O 10.铜绿的形成 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3仅供参考