高一化学必修一知识点精归纳总结5篇.pdf

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1、高一化学必修一知识点精归纳总结高一化学必修一知识点精归纳总结 5 5 篇篇高一化学必修一知识点 1化学能与热能一.化学能与热能 1.在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应.E 反应物总能量 e 生成物总能量,为吸热反应.p=2.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与

2、酸.水反应制氢气.大多数化合反应(特殊:C+CO2=2CO 是吸热反应).常见的吸热反应:以 C.H2.CO 为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+_H2O大多数分解反应如 KClO3.KMnO4.CaCO3 的分解等.4化学能与电能一.化学能转化为电能的方式:电能(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点:环境污染.低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁.高效二.原电池原理 (1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有

3、电子的转移)把化学能转变为电能.(3)构成原电池的条件:1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少.正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加.(5)原电池正负极的判断方法:依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K.Ca.Na 太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨).氧化物(MnO2)等作正极.根据电流

4、方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极.根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或 H2 的放出.(6)原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下:写出总反应方程式.把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应.还原反应.氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注

5、意酸碱介质和水等参与反应.(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.(7)原电池的应用:加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.比较金属活动性强弱.设计原电池.金属的防腐.高一化学必修一知识点 2对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质.金属氧化物.氢氧化物.盐进行分块对比整理.1.金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢

6、反应剧烈(先与酸反应再与水反应)反应程度依次减弱(可在冷的浓硫酸.浓硝酸中发生钝化)能跟浓硫酸.浓硝酸反应与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钠会与水反应置换出氢气)与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气 不反应 2.金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色与水反应 生成 NaOH 生成 NaOH 和 O2 不反应与 CO2 反应 生成 Na2CO3 生成 Na2CO3和 O2 不反应与盐酸反应 生成 NaCl和 H2O 生成 NaCl和 H2O2 生成 Al

7、Cl3和 H2O 生成 FeCl3和 H2O 生成 CuCl2和 H2O与 NaOH 溶液反应 与水反应 与水反应 生成 NaAlO2 和 H2O 不反应由金属直接制得的方式 金属钠直接露置在空气中 点燃或加热金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜 3.金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀与盐酸反应 生成 NaCl和 H2O 生成 AlCl3和 H2O 生成 FeCl2和 H2O 生成 FeCl3和 H2O 生成 Cu

8、Cl2和 H2O加热 对热稳定 生成 Al2O3和 H2O 隔绝空气加热生成 FeO 和 H2O 生成 Fe2O3和 H2O 生成 CuO和 H2O与 NaOH溶液反应 生成 NaAlO2和 H2O 不反应制备 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应氯碱工业 铝盐与过量氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质氧化物氢氧化物盐纵向对比整理:4.钠及其重要化合物 5.铝及其重要化合物 6.铁及其重要化合物 7.铜及其重要化合物高一化学必修一知识点 3离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合

9、事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确.二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式.三看化学用语是否正确:化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号等的书写是否符合事实.四看离子配比是否正确.五看原子个数.电荷数是否守恒.六看与量有关的反应表达式是否正确(过量.适量).4.氧化还原反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下:化合价升高失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性).化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性).高一化学必修一知识点 4化学反应速率与限度 1.化学反应的速率概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取

10、正值)来表示.计算公式:=C/t单位:mol/(Ls)或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体,若 B 为固体或纯液体不计算速率.重要规律:以 mA+nBpC+qD 而言,用 A.B 浓度的减少或 C.D 浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系:VA:VB:VC:VD=m:n:c:d.影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素).外因:外界条件对化学反应速率有一定影响温度:升高温度,增大速率;催化剂:一般加快反应速率(正催化剂).浓度:增加反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言).压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应).其它因素:

11、如光(射线).固体的表面积(颗粒大小).反应物的状态(溶剂).原电池等也会改变化学反应速率.2.化学反应的限度化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种平衡状态,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学反应的限度:一定条件下,达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度,就叫做该化学反应的限度.化学平衡状态的特征:逆.动.定.变.逆:化学平衡研究的对象是可逆反应.动:动态平衡,达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,反应没有停止.定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.

12、变:当条件变化时,化学反应进行程度发生变化,反应限度也发生变化.外界条件对反应限度的影响外界条件改变,V 正 V 逆,化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化,提高反应物的转化率;外界条件改变,V 逆 V 正,化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化,降低反应物的转化率.3.反应条件的控制从控制反应速率的角度:有利的反应,加快反应速率,不利的反应,减慢反应速率;从控制反应进行的程度角度:促进有利的化学反应,抑制不利的化学反应.练习题:1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物和生成物的浓度答案:A 2.一定能使反应速率加快的因素是

13、()扩大容器的体积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小体积A.B.C.D.答案:D 3.在一定条件下,将 A2 和 B2 两种气体通入 1L.密闭容器中,反应按下式进行:_A2?+yB_C(气),2s 后反应速率如下:A2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)c=1mol/(L?s)则_和 y 的值分别为().A.2 和 3B.3 和 2C.3 和 1D.1 和 3答案:D高一化学必修一知识点 5一.二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构

14、,基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高.硬度大.不溶于水.洁净的 SiO2 无色透光性好化学:化学稳定性好.除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.二.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于 SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2S

15、iO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四.硅酸盐硅酸盐是由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3.K2SiO3 除外)最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃.陶瓷.水泥三.硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(_),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片.光电池.四.氯元素:位于第三周期第A 族,原子结构:容易得到一

16、个电子形成氯离子 Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.五.氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:2Na+Cl2=(点 燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点 燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的

17、本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2 的用途:自来水杀菌消毒 Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35%)和漂粉精(充分反应有效氯 70%)2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

18、2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si.Ge.Ti 等半导体和钛有机化工:合成塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品六.氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-.SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl七.二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质:无色.刺激性气味.容易液化,易溶于水(1:40 体积比

19、)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为 H2SO3 不稳定,会分解回水和 SO2 SO2+H2OH2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.八.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2=(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量 NO 可以治疗心血管疾病.二氧化

20、氮的介绍:红棕色气体.刺激性气味.有毒.易液化.易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法.九.大气污染 SO2.NO2 溶于雨水形成酸雨.防治措施:从燃料燃烧入手.从立法管理入手.从能源利用和开发入手.从废气回收利用,化害为利入手.(2SO2+O_SO3SO3+H2O=H2SO4)十.硫酸物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性.吸水性和强氧化性.是强氧化剂.C_H_O_=(浓 H2SO4)_C+_H2O 放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H

21、2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2稀硫酸:与活泼金属反应放出 H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一.硝酸物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都

22、能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等.硫酸还用于精炼石油.金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二.氨气及铵盐氨气的性质:无色气体,刺激性气味.密度小于空气.极易溶于水(且快)1:7_体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O=()NH3+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业.有机合成工业及制造硝酸.铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.高一化学必修一知识点精归纳总结 5 篇