高一化学知识点总结大全.pdf

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1、高一化学知识点总结大全高一化学知识点总结大全高一化学模块 I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序1(基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2(基本程序:略3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质:1(钠在空气中缓慢氧化:4Na+O=2NaO 222(钠在空气中燃烧:2Na+O 点燃=NaO 2223(钠与水反应:2Na+2HO=2NaOH+H?22现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。4(过氧化钠与水反应:2NaO+2HO=4NaOH+O?22225(过氧化钠与二氧化碳

2、反应:2NaO+2CO=2NaCO+O 2222326(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO?=NaCO+HO+CO?323227(氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO=NaCO+HO 32328(在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:NaCO+CO+HO=2NaHCO 23223 三、氯及其化合物的性质1(氯气与氢氧化钠的反应:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 222(铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl 点燃=2FeCl 233(制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 222224(氯气与水的反应:Cl+HO=HClO+HCl 225(次氯酸

3、钠在空气中变质:NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO 2236(次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO 2223 四、以物质的量为中心的物理量关系1(物质的量 n(mol)=N/N A2(物质的量 n(mol)=m/M3(标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:1(定义:分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2(胶体性质:?丁达尔现象?聚沉?电泳?布朗运动3(胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1(定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。2(强电解质:强

4、酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。3(离子方程式的书写:?写:写出化学方程式?拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、-HCO 等。3?删:将反应前后没有变化的离子符号删去。?查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4(离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:2+-2-?生成难溶物质的离子:如 Ba 与 SO;Ag 与 Cl 等 4+2-2-2-?生成气体或易挥发物质:如 H 与 CO、HCO、SO、S 等;333-+OH 与 NH4 等。?生成难电离的物质(弱电解质)4-+2+-?发

5、生氧化还原反应:如:MnO 与 I;H、NO 与 Fe 等 3七、氧化还原反应1(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3(氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物八、铁及其化合物性质2+3+1(Fe 及 Fe 离子的检验:2+?Fe 的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。3+?Fe 的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN 溶液，溶液显红色。2(主要反应的化学方程式:?铁与盐酸的反应:Fe+2H

6、Cl=FeCl+H?22?铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO=FeSO+Cu 44?在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl+Cl=2FeCl 223?氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223?在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl+Fe=3FeCl 32?铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl 322?少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl=2FeCl+ZnCl 322?足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl=2Fe+3ZnCl 32 九、氮及其化合物的性质1(“雷雨发庄稼”涉及反应原理:?

7、N+O 放电=2NO 22?2NO+O=2NO 22?3NO+HO=2HNO+NO 2232(氨的工业制法:N+3H=(高温高压催化剂)2NH 2233(氨的实验室制法:?原理:2NHCl+Ca(OH)?=2NH?+CaCl+2HO 42322?装置:与制 O 相同 2?收集方法:向下排空气法?检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH+HCl=NHCl 34?干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。-+4(氨与水的反应:NH+HO=NH?HO,NH?HO=NH+OH 32323245(氨的催化氧化:4NH+5O=4N

8、O+6HO(制取硝酸的第一步)3226(碳酸氢铵受热分解:NHHCO=NH?+HO+CO?433227(铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO=Cu(NO)+2NO?+2HO 332228(铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4HO 3329(碳与浓硝酸反应:C+4HNO=CO?+4NO?+2HO322210(氯化铵受热分解:NHCl=NH?+HCl?43十、硫及其化合物的性质1(铁与硫蒸气反应:Fe+S?=FeS2(铜与硫蒸气反应:2Cu+S?=CuS 23(硫与浓硫酸反应:S+2HSO(浓)?=3SO?+2HO 24224(二氧化硫与硫化氢反应:SO+2HS=3S?+2H

9、O 2225(铜与浓硫酸反应:Cu+2HSO?=CuSO+SO?+2HO 244226(二氧化硫的催化氧化:2SO+O=2SO 2237(二氧化硫与氯水的反应:SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 222248(二氧化硫与氢氧化钠反应:SO+2NaOH=NaSO+HO 22329(硫化氢在充足的氧气中燃烧:2HS+3O 点燃=2SO+2HO 222210(硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2HS+O 点燃=2S+2HO 222 十一、镁及其化合物的性质1(在空气中点燃镁条:2Mg+O 点燃=2MgO 22(在氮气中点燃镁条:3Mg+N 点燃=MgN 2323(在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO 点燃

10、=2MgO+C 24(在氯气中点燃镁条:Mg+Cl 点燃=MgCl 225(海水中提取镁涉及反应:?贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO 高温=CaO+CO?32CaO+HO=Ca(OH)222+-?产生氢氧化镁沉淀:Mg+2OH=Mg(OH)?2?氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 222?电解熔融氯化镁:MgCl 通电=Mg+Cl?22-十二、Cl、Br、I 离子鉴别:-1(分别滴加 AgNO 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl;产生浅黄色沉 3-淀的为 Br;产生黄色沉淀的为 I2(分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是-Cl;下层溶液为橙红色的为

11、Br;下层溶液为紫红色的为 I。十三、常见物质俗名?苏打、纯碱:NaCO;?小苏打:NaHCO;?熟石灰:Ca(OH);2332?生石灰:CaO;?绿矾:FeSO?7HO;?硫磺:S;?大理石、石 42灰石主要成分:CaCO;?胆矾:CuSO?5HO;?石膏:CaSO?2HO;34242?明矾:KAl(SO)?12HO 422十四、铝及其化合物的性质1(铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl+3H?322(铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)+3H?2423(铝在空气中氧化:4Al+3O=2AlO 2234(氧化铝与酸反应:AlO+6HCl=2AlCl+3HO

12、23325(氧化铝与强碱反应:AlO+2NaOH+3HO=2NaAl(OH)23246(氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 3327(氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)+NaOH=NaAl(OH)343+8(实验室制取氢氧化铝沉淀:Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH 3234 十五、硅及及其化合物性质1(硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H?22322(硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF+H?423(二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO+2NaOH=NaSiO+HO 22324(二氧化硅与氢氟酸反应:SiO+4HF=SiF?+2HO 2425.制造玻璃主要反应:SiO+CaCO 高温=CaSiO+CO?2332SiO+NaCO 高温=NaSiO+CO?223232