高中化学必修1、2化学方程式总结.pdf

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1、.高中化学必修 1 化学方程式总结1 1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系Na2ONaOHNaClNaNa CONaHCONaCl233Na2O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2Na H2O 2Na2H=2Na H22Na2O24HCl=4NaClO22H2O4NaO2=2Na2O+2Na2O24H=4Na O22H2O2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OH H2+Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na 2OH2Na2O22H2O=4Na 4

2、OH O2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH222 2OH CO2=CO3H2O CO3Ca=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO32 OH CO2=HCO3 CO3H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2 HCO3OH=CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO22 CO32H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2

3、补充：石灰水中加入少量 NaHCO3：Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O2 Ca OH HCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量 NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O22 Ca 2OH 2HCO3=CaCO3CO3+2H2O2 2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系AlCl3AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO2.2Al6HCl=2AlCl33H24Al3O232Al2O3 2Al6H=2Al 3H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O3 2Al2OH 2

4、H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al 3H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl3 Al2O32OH=2AlO2H2O Al 3NH3H2O=Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O2Al(OH)33Al2O33H2O Al(OH)33H=Al 3H2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2H H2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO33Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl 3H2

5、OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH=AlO22H2O明矾净水3AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O Al 4OH=AlO22H2O3 3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系Fe OFeFeClFe(OH)2342 FeCl3Fe(SCN)Fe(OH)3Fe2O33Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe3O4 Fe2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O22 Fe2H=Fe H22Fe3Cl2点燃点燃2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe2FeCl3=3FeCl22332 2Fe Cl2=2Fe 2Cl Fe2F

6、e=3FeFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O22 Fe 2OH=Fe(OH)2 Fe(OH)22H=Fe 2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3OH=Fe(OH)33Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O Fe 3H2OFe(OH)3胶体3H(净水)Fe(OH)33H=Fe 3H2O2Fe(OH)33Fe2O33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl33 Fe2O36H=2

7、Fe 3H2O Fe 3SCN=Fe(SCN)3.4 4、硅及其化合物的转化关系、硅及其化合物的转化关系SiO2SiF4SiO2高温SiO22CSi2COSiSiO2CaSiO3SiO24HF=SiF42H2O（刻蚀玻璃）Si4HF=SiF42H2高温SiO2CaOCaSiO3Na2SiO3H2SiO3高温SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH=SiO3H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3高温2Na2SiO3CO2 SiO32H=H2SiO32Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na

8、2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3222 SiO3H2OCO2=H2SiO3CO3或 SiO32H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO3 H2SiO32OH=SiO32H2O5 5、氯及其化合物的转化关系、氯及其化合物的转化关系点燃2Fe3Cl22FeCl3HClOCa(ClO)2点燃CuCl2CuCl22H2OSiO2光照Cl2H2O=HClHClO2HClO 2HClO2光照Cl2H2O=H Cl HClO 2HClO 2H 2Cl O2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2

9、Ca(ClO)22H2O Cl22OH=Cl ClO H2O工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO2 Ca 2ClO H2OCO2=CaCO32HClO 或 ClO H=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液入过量的 CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClO ClO H2OCO2=HCO3HClO2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2322HClCl2NaClO 2Fe Cu=2Fe Cu点燃H2Cl2 2HCl或光照MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCuCl2FeCl32 M

10、nO24H 2ClMn Cl22H2O.6 6、硫及其化合物的转化关系、硫及其化合物的转化关系CuC点燃SO2SO2SSO2SO3H2SO42H2SSO2=3S2H2O催化剂SO2O22SO3CaSO3CaSO4加热SO3H2O=H2SO4氯水SO2CaOCaSO3或 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O2SO3CaO=CaSO4 SO2Ca 2OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2=CaSO4H2O2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O=H2SO42HClCu2H2SO4(浓)SO2Cl22H2O=4H SO42Cl Cu2H2SO4(浓)C2H2SO4(浓)2CuSO4SO

11、22H2O22Cu SO4SO22H2OCO22SO22H2O7 7、氮及其化合物的转化关系、氮及其化合物的转化关系高温或放电2NON2O2N2NH3NH4Cl2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO 3NO2H2O=2H 2NO3NONONO2HNO3以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照2+2H2O Cu4H 2NO3=Cu 2NO22H2O或 4HNO34NO2+O2C4HNO3(浓)CO22NO22H2O浓硝酸

12、见光易变黄的原因催化剂高温高压3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ON23H222NH33Cu8H 2NO3=3Cu 2NO4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HCl NH3+H2O+CO2 NH3H =NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH4ClNaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH4)2SO4NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4

13、Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。催化剂4NH35O24NO6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。.高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律1 1、LiLi 与与 O O2 2反应（点燃）：反应（点燃）：4Li+O 4Li+O2 2NaNa 与与 O O2 2反应（点燃）反应（点燃）:2Na+O 2Na+O2 2

14、2Li 2Li2 2 O ONaNa2 2O O2 22 2、卤素单质卤素单质 F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2与氢气反应：与氢气反应：F F2 2+H+H2 2=2HF Cl=2HF Cl2 2+H+H2 2=2HCl=2HClBrBr2 2+H+H2 2=2Br I=2Br I2 2+H+H2 2=2HI=2HI3 3、卤素单质间的置换反应：、卤素单质间的置换反应：（1 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl Cl2 2+2NaBr=Br+2NaBr=Br2 2+2NaCl+2NaCl Cl Cl2 2+2

15、NaI=I+2NaI=I2 2+2NaCl+2NaCl（2 2）溴水与碘化钠溶液反应：溴水与碘化钠溶液反应：BrBr2 2+2NaI=I+2NaI=I2 2+2NaBr+2NaBr4 4、MgMg 与与 H H2 2O O 反应：反应：Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 Al Al 与与 HClHCl 反应反应:2Al+6HCl=2AlCl 2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2MgMg 与与 HClHCl 反应反应:Mg+2 HCl=MgCl Mg+2 HCl=MgCl2 2+H+H2 25 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应（点

16、燃）：反应（点燃）：.6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量1 1、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应:Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池（典型的原电池（Zn-CuZn-Cu 原电池）原电池）负极（锌）：负极（锌）：Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+（氧化反应）（氧化反应）正极（铜）：正极（铜）：

17、2H2H+2e+2e-=H=H2 2（还原反应）（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：总反应离子方程式：Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 23 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解：在催化剂作用下受热分解：2H 2H2 2O O2 2催化剂2H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应：反应：NaNa2 2SOSO4 4+CaCl+CaCl2 2=CaSO=CaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3 5 5、高炉炼铁：高炉炼铁：2C+O2C+

18、O2 2=2CO=2CO.Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2第三章第三章 有机化合物有机化合物1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)点燃 CO CO(g)+2H(g)+2H O(l)O(l)2 22 2（2 2）取代反应（与取代反应（与 ClCl2 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质（1 1）氧化反应（与氧化反应（与

19、 O O2 2的反应）：的反应）：C C2 2H H4 4+3O+3O2 2点燃 2CO 2CO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）加成反应（与加成反应（与 BrBr2 2的反应）的反应）:.(3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2CHCH2 2=CH=CH2 2+HCl+HClCHCH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O OCHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2ClCl（一氯乙烷）（一氯乙烷）CHCH3 3CHCH2 2OHOH（乙醇）（乙醇）（4 4）聚合反应：

20、）聚合反应：(乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯)3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质:12CO 12CO2 2+6H+6H2 2O O（1 1）氧化反应（与氧化反应（与 O O2 2的反应）：的反应）：2C2C6 6H H6 6+15O+15O2 2（2 2）取代反应）取代反应:点燃.FeBr3 +HBr +HBr 与与 BrBr 的反应的反应:+Br +BrBr2 22 2 苯与硝酸（用苯与硝酸（用 HONOHONO2 2表示）发生取代反应表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：

21、杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸 +HO-NO +HO-NO2 2（3 3）加成反应）加成反应NO2 +H +H2 2O O用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H +3H2 24 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质（1 1）乙醇与金属钠的反应：乙醇与金属钠的反应：2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2NaOH+2Na2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2催化剂（2 2）乙醇的氧化反应）乙醇的氧化反应 2CO 2CO2 2+3H+3H2 2O O乙醇的燃烧乙醇的燃烧:CH CH3 3CHCH2 2OH+3O

22、OH+3O2 2乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应:2CH 2CH3 3CHCH2 2OH+OOH+O2 2乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应:4 CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3CHCH2 2OHOH 点燃或 AgCu 2CH 2CH CHO+2HCHO+2H O O3 32 2酸性 KMnO或酸性重铬酸钾溶液5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质（1 1）乙酸的酸性）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红.乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢用乙酸

23、来除去水垢（主要成分是（主要成分是 CaCOCaCO3 3）：）：2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3（CHCH3 3COOCOO）2 2Ca+HCa+H2 2O+COO+CO2 2乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：，也能生成二氧化碳气体：2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 32CH2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2上述两个反应都可以上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2 2）乙酸的酯化反应）乙酸的酯化反应反反应应原原理理（与与乙乙醇

24、醇的的反反应应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、有香味、密度比水的小、密度比水的小、不不溶于水的油状液体。溶于水的油状液体。6 6、蔗糖水解反应蔗糖水解反应：C C1212H H2222O O1111+H+H2 2O OC C6 6H H1212O O6 6+C+C6 6H H1212O O6 6淀淀粉粉（纤纤维维素素）水水解解反反应应：油脂的重要化学性质水解反应油脂的重要化学性质水解反应:酸a)a)油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解:油脂油脂+H+H2 2O O 甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸b)b)油脂在碱性条件下

25、的水解油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（又叫皂化反应）:甘油甘油+高级脂肪酸高级脂肪酸油脂油脂+H+H2 2O O.碱.各种氨基酸各种氨基酸蛋白质蛋白质+H+H2 2O O 第四章第四章化学与可持续发展化学与可持续发展1 1、HgOHgO 受热分解：受热分解：2HgO2HgOAgAg2 2O O 受热分解：受热分解：2Ag2Ag2 2O O 2Hg+O 2Hg+O2 2 4Ag +O 4Ag +O2 2酶等2 2、COCO 还原还原 FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO高 温 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2(高炉炼铁高炉炼铁)C C 还原还原 Zn

26、OZnO：2 ZnO2 ZnO C C高 温 2 Zn 2 Zn COCO2 2 C C 还原还原 MgO:MgO:MgOMgO C C高 温 Mg Mg COCO Al Al 还原还原 FeFe2 2O O3 3（铝热反应）（铝热反应）:FeFe2 2O O3 3 2Al 2Al高 温 2Fe 2Fe Al Al2 2O O3 3 FeFe 还原还原 CuSOCuSO4 4：CuSO CuSO4 4 Fe=FeSO Fe=FeSO4 4Cu(Cu(湿法炼铜湿法炼铜)3 3、电解、电解电解电解 NaClNaCl：2NaCl(2NaCl(熔融熔融)电解电解 MgClMgCl2 2:MgClMgC

27、l2 2(熔融熔融)电解电解电解电解 2Na 2Na ClCl2 2 Mg Mg ClCl2 2 4Al 4Al 3O 3O2 2电解AlAl2 2O O3 3:2Al 2Al2 2O O3 3(熔融熔融)冰晶石4 4、石油的催化裂化石油的催化裂化例如：例如：C C4 4H H1010 C C1616H H3434 C C8 8H H1818催化剂 加热、加压C C2 2H H4 4 C C2 2H H6 6催化剂 加热、加压C C8 8H H1818C C8 8H H1616催化剂 加热、加压C C4 4H H1010C C4 4H H8 8C C4 4H H1010催化剂 加热、加压CHCH4 4 C C3 3H H6 6C C4 4H H1010催化剂 加热、加压C C2 2H H4 4 C C2 2H H6 6.