初三化学溶解度的运算.pdf

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1、1.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=34H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。2.实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g

2、。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取 6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到 0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯酸钾的质量为 _；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.4.某纯碱样品中含有少量氯化

3、钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有 50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成 CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）5.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？6.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：（1）请写

4、出“湿法炼铜”的化学方程式（2）若用该方法制得铜 32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了 500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。7.某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。8.化学兴趣小组的同学取 10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=Z

5、nSO4+H2）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数生生成成气气体体的的质质0.20.2量量为多少？0 0t t反应时间反应时间/s/s9.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜/g/g样品放入烧杯中，再取 40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g)9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比

6、例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用36.5 的浓盐酸配制 40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为。10.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）1.将 100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()1.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是()A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO31.已知 20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g 硝酸钾放入 50 g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为()A.24.0%B.28.6C.31.6D.40.01.甲醇的化学式为 CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是()A.64%B.50%C.47.1%D.无法判断