2019年山东省临沂市中考化学试卷真卷含答案-答案在前.pdf

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1、 1/11 山东省临沂市 2019 年初中学业水平考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】D【考点】化学变化的判断。【解析】解：A.瓷碗破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B.酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D.菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选：D。2.【答案】C【考点】溶液的概念。【解析】解：A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B 错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D.植物油与水

2、混合形成乳浊液，故 D 错。故选：C。3.【答案】D【考点】实验基本操作。【解析】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测

3、液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：D。4.【答案】A【考点】物质的分类。2/11 【解析】解：A.塑料、合成纤维、合成橡胶是属于三大合成材料，故选项说法正确。B.氯化钠、纯碱是盐；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误。C.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误。D.铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。故选：A。5.【答案】C【考点】常见物质的性质。【解析】解：A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，

4、故不符合；C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，故选：C。6.【答案】B【考点】溶液pH与酸碱性。【解析】解：A.胆汁、胰液的pH均大于 7，均显碱性，故选项说法正确。B.胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。C.胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。D.氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝3Al OH的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选：B。7.【答案】A【考点】化学式的含义及相关计算。【解析】解：A.谷氨酸是由谷氨酸分子构成

5、的，1 个谷氨酸分子是由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成的，故选项说法错误。B.谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。C.谷氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。D.1 个谷氨酸分子中含有 5 个碳原子、9 个氢原子，谷氨酸中碳、氢原子个数比为5:9，故选项说法正确。故选：A。8.【答案】B【考点】实验现象的描述。【解析】解：A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。3/11 B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种

6、具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。故选：B。9.【答案】B【考点】化学与生产、生活。【解析】解：A.白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故 A 选项说法正确；B.为了提高农作物的产量应合理使用化肥和农药，大量施用化肥和农药会造成环境污染，故 B 选项说法错误；C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，故 C 选项说法正确；D.造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，原因是两种溶解在雨水里能生成酸性物质，故 D 选项说法正确。故选：B。10.【答案】D【考点】化学知识推理。【解析】解：A.碱溶液呈碱

7、性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B.2H O和22H O的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。C.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如2CO+CuOCu+CO，故选项推理错误。D.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确。故选：D。11.【答案】C【考点】化学反应原理。【解析】解：A.生石灰与水反应放出大量的热，试管中的导管口有气泡产生，故选项错误。B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管

8、中的导管口有气泡产生，故选项错误。C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管中的导管口没有气泡产生，故选项正确。D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管中的导管口有气泡产生，故选项错误。故选：C。4/11 12.【答案】B【考点】化学与生活。【解析】解：A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。B.铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具，用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故选项

9、说法错误。C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。D.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项说法正确。故选：B。13.【答案】C【考点】原子结构。【解析】解：A.铈原子中的质子数为 58，该选项说法正确；B.铈的相对原子质量为 140.1，该选项说法正确；C.铈属于金属元素，该选项说法不正确；D.铈原子的核外电子数为 58，该选项说法正确。故选：C。14.【答案】D【考点】溶解度曲线。【解析】解：A.A 的溶解度大于 B 的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B.将

10、 50时 A、B、C 的饱和溶液降温至 30，所得溶液的溶质质量分数：ABC，CAB 错误；故选项错误；C.降温可以使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液错误，因为 C 的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D.M 点表示 30时 A、B 两种物质的溶解度相同正确，因为 M 是交点；故选项正确；故选：D。15.【答案】D【考点】原子结构与性质。【解析】解：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。故选：D。5/11 16.【答案】B【考点】物质的反应与现象。【解析】解：A.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶

11、液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。C.澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误。D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。17.【答案】B【考点】物质的鉴别。【解析】解：A.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误。B.氢氧化钠

12、溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。C.2BaCl溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。D.稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项错误。故选：B。18.【答案】A【考点】物质的除杂。【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.2CO能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C.2CaCl能与过量23Na CO溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化

13、钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.锌粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。二、填空与简答题 6/11 19.【答案】（1）2CO（2）蒸馏（3）+4（4）2H O（5）25C H OH26(C H O)【考点】环境保护，水的净化。【解析】解：（1）植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应；（2）我们把蒸馏所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是蒸馏；（3）在23Na SO中，已知Na显1价，O显2价

14、，设S的化合价为x。1223 0 x（）（-）4x；（4）氢气在氧气中燃烧生成水，对环境无法治；（5）乙醇的化学式为：25C H OH。20.【答案】（1）9（2）22522+COHC H O+4H H O一定条件 1:2【考点】化学反应的微观原理。【解析】解：（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：22522+COHC H O+4H H O一定条件，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:4 1:2。21.【答案】（1）骑自行车或坐公交车等（2）氮肥（3）B【考点】化学与生活、生产、科技

15、。【解析】解：（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；（2）在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥；7/11 （3）A.石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯是碳的单质，说法正确；B.石墨烯是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，说法错误。C.石墨烯是从石墨上一层层剥离出来，仅由一层碳原子构成的薄片，则石墨烯具有还原性，说法正确。故答案为：B。22.【答案】（1）混合物（2）隔绝氧气和水（3）2222=MgCl+Ca OHMg OHCaCl 【考点】物质分类，

16、铁生锈，反应方程式书写。【解析】解：（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；故填：混合物；（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水；（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：2222=MgCl+Ca OHMg OHCaCl；故填：2222=MgCl+Ca OHMg OHCaCl。23.【答案】（1）Cl 17 13（2）23Al O【考点】粒子结构。【解析】解：（1）由离子的结构示意图可知，在B中，质子数是17电子数18，属于阴离

17、子，离子符号为：Cl，该元素原子的核外电子数为17。（2）A元素是铝元素，化合价为3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为2价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为：23Al O。24.【答案】（1）固体逐渐减少，析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅（2）B（3）B【考点】金属的相关性质。【解析】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。8/11 （2）A.Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B.Cu能与3AgNO溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A.当Zn过量时

18、，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B.由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C.当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D.当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。25.【答案】（1）3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO （2）开始排出的气体主要是空气，生成的沉淀少（3）HCl（4）32322CaCO+COH OCa(H=CO=)+【考点】二氧化碳的制备与性质探究。【解析】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO；（2）2CO密度大于空

19、气，反应开始时排出的气体主要是装置中的空气，2CO含量少，生成的沉淀少，故实验开始时乙装置中澄清石灰水产生浑浊的现象不明显；（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；（4）当二氧化碳过量时，乙装置中生成可溶性物质碳酸氢钙，而使溶液变澄清，化学方程式为32322CaCO+COH OCa(H=CO=)+。26.【答案】（1）蓝 4224CuSO+2NaOH=Cu(OH)Na SO 或2332Cu(NO+2NaOH=)Cu(OH)2NaNO （2）4CuSO（3）2Ba OH【考点】盐的相关性质。【解析】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫

20、酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢 9/11 氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：4224CuSO+2NaOH=Cu(OH)Na SO；（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故氯化钡可与硫酸铜发生复分解反应，而与硝酸铜不反应；（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为2Ba OH。27.【答案】（1）物理变化（2）223N+3H2NH一定条件 化合反应（3）23222CO+2NHCO NH+H O一定条件【考点】物理变化与化学变化的判断及化学方程式的书写。【解析

21、】解：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于物理变化。（2）合成塔中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为223N+3H2NH一定条件，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）合成塔中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式23222CO+2NHCO NH+H O一定条件。三、实验探究 28.【答案】（1）氨分子运动到烧杯进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红（2）吸收二氧化硫，防止污染空气（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）【考点】

22、初中常见的实验。【解析】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性 10/11 质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。29.【答案】（1）无明显现象 2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O（2）排尽空气，防止CO与空气混合加热爆炸 红色物质变成

23、黑色 A CO污染空气 2.84m 【考点】物质成分的探究。【解析】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O+6HCl=2FeCl+3H O；（2）为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；假设4 g全部都是氧

24、化铁，设4 g氧化铁完全反应生成铁的质量为x 232Fe O+3CO2Fe+3CO高温 160 112 4 g x 1604 g=112x 2.8 gx 因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.84m。30.【答案】（1）1:16（2）50 g【考点】化学式的含义及溶液的配制。【解析】解：（1）过氧化氢（22H O）中氢、氧元素的质量比为1 21621:16（）:（）；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500 g 3%30%x，解得：50 gx 11/11 31.【答案】（1）8.8 g（2）1.6 g（3）14.7%【考点】化学相关计算。【解析】解：（

25、1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8 g 170.0 g8.8 g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106 117 44 x y 8.8 g 10611744=8.8 gxy 解得：21.2 gx，23.4 gy，22.8 g样品中氯化钠的质量为：22.8 g21.2 g 1.6 g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数23.4g+1.6g100%14.7%170.0 g 化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）绝密启用前 山东省临沂市 2019 年初中学业水平考

26、试 化 学 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 第 I 卷（选择题 共 36 分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。每小题只有一个正确答案）1.下列变化中，属于化学变化的是 （）A.瓷碗破碎 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈 2.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （）A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油 3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 （）A.稀释浓硫酸

27、B.取少量固体粉 C.检验装置的气密性 D.测溶液 pH 4.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是 （）A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐 C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 （）A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 6.人体内一些液体的正常 pH 范围如下：液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 下列说法中不正确的是 （）A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强

28、 D.服用含氢氧化铝3Al(OH)的药物可以治疗胃酸过多症 7.谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为594C H NO）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是 （）A.谷氨酸是由 5 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子和 4 个氧原子构成的 B.谷氨酸是由四种元素组成的 C.谷氨酸是有机物 D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为5:9 8.下列说法不正确的是 （）A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 9.化学与我们的生活、生产密切相关。下

29、列有关说法不正确的是 （）A.白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖 B.大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量 C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 D.造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 （）A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.因为2H O和22H O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3

30、 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）11.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管中与固体b 接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（）A.水和生石灰 B.稀盐酸和碳酸钠 C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 12.根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是 （）A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具 C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维 D.用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 13.稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下

31、列有关铈的说法错误的是 （）A.铈原子中的质子数为 58 B.铈的相对原子质量为 140.1 C.铈属于非金属元素 D.铈原子的核外电子数为 58 14.如图是 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的（）A.A 的溶解度大于 B 的溶解度 B.将 50时 A、B、C 的饱和溶液降温至 30，所得溶液的溶质质量分数：CAB C.降温可以使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液 D.M 点表示 30时 A、B 两种物质的溶解度相同 15.与元素的化学性质关系最密切的是 （）A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数 C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数 16.下列物

32、质混合，能发生化学反应且现象不明显的是 （）A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 17.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的 实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加2BaCl溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液 18.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A.2H（水蒸气）：通过浓硫酸 B.2CO(CO)：通过NaOH溶液 C.Na

33、Cl溶液（2CaCl）：加入过量23Na CO溶液，过滤 D.铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤 第卷（非选择题 共 64 分）二、填空与简答题（本题共 9 小题，每个化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 40 分）19.坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和 （填化学式），可有效减缓温室效应。（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是 。（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有2SO等有害气

34、体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为2232SO+2NaOHNa SO+H O。23Na SO中 S 的化合价为 。（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是 （填化学式），不污染空气。化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为 。20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表

35、示四种物质，它们的微观示意图如表所示 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 （1）一个丙分子共有 个原子。（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲和乙的分子个数比为 。21.化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式：。（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合

36、肥）。（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 。A.石墨烯是由碳元素组成的单质 B.石墨烯是一种新型金属材料 C.石墨烯具有还原性 22.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提

37、取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。23.如图是 A、B 元素的离子结构示意图。请回答：（1）其中属于阴离子的是（填离子符号），该元素原子的核外电子数为 。（2）A 元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为 。24.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A 试管中实验现象是 。（2）只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、3AgNO溶液（3）实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn、Cu、Ag B

38、.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag 这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。25.某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是 。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是 。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有 （填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式：。26.盐中含有金属离子（或+4NH）和酸根

39、离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入2BaCl溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）27.以空气等为原料可合成氨、尿素2

40、 2CO(NH)，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式：，该反应的反应类型是 。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式：。三、实验探究（本题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 12分）28.如图是初中化学中常见的实验。（1）A 中现象：烧杯中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因：。（2）B 中集气瓶底部有少量水，其作用是 。（3）C 实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧

41、杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是 （写出一条即可）。29.老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（23Fe O）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。（1）定性实验：实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为23Fe O 粉末Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：。（2）定量实验：取该粉末 4 g 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图：实验时，先通 CO 再加热的目的

42、是 。若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B 装置是用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是 。A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水 如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为 gm。则m的取值范围是 。四、计算题（本题共 2 小题，30 题 4 分，31 题 8 分，共 12 分）30.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用 3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。（2）若配制 500 g溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是 。31.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成2CO的质量 。（2）22.8 g样品中氯化钠的质量为 。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到 0.1%）