高考化学元素周期律元素周期表精选PPT.ppt

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1、高考化学元素周期律元素周期表第1页，此课件共75页哦一、元素周期律1概念元素的性质(如：原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着 的递增而呈 变化的规律。2实质元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。元素原子序数 周期性核外电子排布比较微粒半径大小的一般规律比较微粒半径大小的一般规律1 1微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较“一看一看”电子层数：电子层数越多，则半径越大。电子层数：电子层数越多，则半径越大。“二看二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。越小。“三看三看”核外电子数：同一元素形成的离子，

2、核外电子数越核外电子数：同一元素形成的离子，核外电子数越多，半径越大。多，半径越大。第2页，此课件共75页哦2微粒半径大小的规律(1)同周期元素，从碱金属元素到卤素，原子半径依次减小。(2)同主族元素，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。(3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(5)不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。第3页，此课件共75页哦判断元素金属性、非金属强弱的方法判断元素金属性、非金属强弱的方法1 1金属性强弱的比较金属性强弱的比

3、较(1)(1)根据原子结构：原子半径根据原子结构：原子半径(电子层数电子层数)越大，最外层电子数越少，越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。金属性越强，反之越弱。(2)(2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的元素为原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱，金属性最强的元素为铯铯(Fr(Fr为放射性元素为放射性元素)。(3)(3)根据实验：

4、根据实验：单质与水或酸反应置换出氢气的难易，越易者金属性越强；单质与水或酸反应置换出氢气的难易，越易者金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强者金属性其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强者金属性越强；越强；根据金属活动性顺序表，排在前面的元素金属性较强，但有极根据金属活动性顺序表，排在前面的元素金属性较强，但有极少数例外，如少数例外，如SnSn和和PbPb；原电池反应中作负极的金属性一般较强；原电池反应中作负极的金属性一般较强；看盐溶液中的相互置换反应；看盐溶液中的相互置换反应；单质与同一种非金属反应的难易等。单质与同一种非金属反应的难易等。第4页，此课件共75页哦2非

5、金属性强弱的比较(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。(2)根据在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随原子序数增加，非金属性增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数增加，非金属性减弱，非金属性最强的元素是氟(F)。(3)根据实验：单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，越稳定者，非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；单质与同种金属反应的难易；盐溶液中相互置换反应判断；其气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱等。第5页，此课件共75页哦周期表的编排原则周期表的编排原则（1）、按照原子序数递增的顺序从

6、左到右排列）、按照原子序数递增的顺序从左到右排列（2）、将电子层数相同的元素排成一个横行）、将电子层数相同的元素排成一个横行（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行二、元素周期表二、元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式第6页，此课件共75页哦第7页，此课件共75页哦1.元素周期表的结构（周期）（1）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。短周期短周期：长周期：长周期：不完全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、

7、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期三长三短一不完全三长三短一不完全周期数为其电子层数周期数为其电子层数。第8页，此课件共75页哦周期周期元素种类元素种类始末元素始末元素1 12 21 1H-H-2 2HeHe2 28 83 3Li-Li-1010NeNe1111Na-Na-1818ArAr8 83 3短短周周期期4 41818181832325 56 61919K-K-3636KrKr3737Rb-Rb-5454XeXe5555Cs-Cs-8686RnRn长长周周期期7 72626（暂时）第9页，此课件共75页哦镧系元素镧系元素:57 577171号，共号，共1515种种锕系元素锕系元素:

8、89 89103103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素:92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）第10页，此课件共75页哦元素周期表的结构(族）2.族族（纵行）（纵行）1)主族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、A、A、副族副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主

9、七副一八一零七主七副一八一零最外层电子数最外层电子数=族序数族序数第11页，此课件共75页哦练习v根据原子结构判断下列元素在哪个周期，哪个族？3128183522818186第四周期，第A族第五周期，第A族第12页，此课件共75页哦2原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数 (2)主族序数 价电子数(3)负价绝对值8主族序数(限AA)3周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含F、Cl、S、P等元素的化合物。(2)半导体材料都是由周期表里金属与非金属分界处的元素组成的，如Ge、Si等。(3)催化剂的选择：过渡元素对许多化学反应都有良好的催化性能。(4)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素

10、周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。电子层数最外层电子数最高正价数第13页，此课件共75页哦4、同族金增非递减，同周金减非增递、同族金增非递减，同周金减非增递内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均

11、渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱第14页，此课件共75页哦.同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最

12、外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强酸性渐强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸

13、碱性溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强第15页，此课件共75页哦5、周期表中特殊位置的元素、周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：周期数等于族序数周期数等于族序数2 2倍的元素：倍的元素：周期数等于族序数周期数等于族序数3 3倍的元素：倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：最高正价不等于族序

14、数的元素：最高正价不等于族序数的元素：H、Be、AlC、SOLiNaC、SiSF、O第16页，此课件共75页哦6、元素性质、存在、用途的特殊性、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素、其单质是自然界）形成化合物种类最多的元素、其单质是自然界 中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的 质量分数最大的元素：质量分数最大的元素：（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液 呈碱性的元素：呈碱性的元素：（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最 高的元素

15、、氢化物在常温下呈液态的元素：高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸 元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢 化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:CNO F第17页，此课件共75页哦（5）在常温下呈液态的非金属元素：在常温下呈液态的非金属元素：金属元素：金属元素：（6）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物 起反应的元素：起反应的元素：N、S（7）元素的单质在常温

16、下能与水反应放出气体的短周）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周 期周期元素：期周期元素：Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又 能与强碱反应的元素：能与强碱反应的元素：Be、AlBr；Hg第18页，此课件共75页哦（10）特）特殊知殊知识点识点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的

17、气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh第19页，此课件共75页哦原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数决定决定化学性质化

18、学性质 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价=族序数族序数 最外层电子数最外层电子数8=负价负价3、位、构、性的关系、位、构、性的关系主族元素原子的最主族元素原子的最外层电子叫外层电子叫做价电子做价电子第20页，此课件共75页哦注意：注意：位、构、性的关系的例外位、构、性的关系的例外

19、1 1、一般原子的原子核由质子和中子构成，、一般原子的原子核由质子和中子构成，1 11 1H H无中子无中子2 2、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但但NaNa、F F、P P、AlAl等却没有等却没有3 3、周期表中、周期表中A A中碳元素形成的化合物种类中碳元素形成的化合物种类 最多，且出现常见的原子晶体最多，且出现常见的原子晶体4 4、非金属元素之间一般形成共价化合物，、非金属元素之间一般形成共价化合物，但但NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3属于离子化合物属于离子化合物5 5、含非极性键的化合物不一定都是共价化合物、含非极性键的

20、化合物不一定都是共价化合物 如：如：NaNa2 2O O2 2、FeSFeS2 2第21页，此课件共75页哦6 6、单质分子不一定是非极性分子，、单质分子不一定是非极性分子，如如O O3 3是极性分子是极性分子7、一般氢化物中氢为一般氢化物中氢为+1价，但价，但NaH、CaH2中中 为为-1价价8、非金属单质一般不导电，但石墨导电、非金属单质一般不导电，但石墨导电9、非金属氧化物一般为酸性氧化物，非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO 为不为不 成盐氧化物成盐氧化物10、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，如金属晶体如金属晶体11、氧元素在化合物中一般为、氧

21、元素在化合物中一般为-2价，价，在在Na2O2中为中为-1价，价，OF2中为中为+2价价第22页，此课件共75页哦2、在、在118号元素中（用元素符号或化学式填写）号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是（3）地壳中含量最高的金属元素是）地壳中含量最高的金属元素是（4）常温常压下有颜色的气体单质是）常温常压下有颜色的气体单质是（5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是）除惰性元素外，原子半径最小的元素是 原子半径最原子半径最大的元素是大的元素是（6）最稳定的气态氢化物是）最稳定的气态氢化

22、物是（7）含氧酸盐可以做肥料的元素是）含氧酸盐可以做肥料的元素是（8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是最高的元素是HNa F2 F2Cl2 Na HF N，P C Al第23页，此课件共75页哦3.3.下下列列事事实实能能判判断断金金属属元元素素甲甲的的金金属属性性一一定定比比乙乙强强的的有有-(-()甲甲单单质质能能与与乙乙盐盐的的溶溶液液反反应应 甲甲、乙乙两两元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数相相同同,且且甲甲的的原原子子半半径径小小于于乙乙 甲甲、乙乙两两短短周周期期元元素素原原子子的的电电子子层层数数相相同同

23、,且且甲甲的的原原子子序序数数小小于于乙乙 甲甲、乙乙两两元元素素的的单单质质和和盐盐酸酸组组成成原原电电池池,乙乙单单质质表表面面生生成成氢氢气气 两两单单质质分分别别与与氯氯气气反反应应时时生生成成的的阳阳离离子子,乙乙失失去去的的电电子子数数比比乙乙多多 A.A.全部可以全部可以B.B.仅仅不可以不可以 C.C.仅仅不可以不可以D.D.可以可以D D 第24页，此课件共75页哦4.4.下下列列对对各各种种元元素素的的叙叙述述中中,可可肯肯定定是是主主族族元元素素的的是是-(-()A.A.最高正价为最高正价为+7+7价的一种元素价的一种元素 B.B.除除了了最最外外层层,原原子子核核外外其

24、其他他各各电电子子层层都都达达到到饱饱和的一种元素和的一种元素 C.C.原子核外原子核外N N层比层比M M层少层少8 8个电子的一种元素个电子的一种元素 D.D.原子核外原子核外L L层比层比M M层多层多3 3个电子的一种元素个电子的一种元素 D D 第25页，此课件共75页哦第26页，此课件共75页哦第27页，此课件共75页哦第28页，此课件共75页哦第29页，此课件共75页哦第30页，此课件共75页哦第31页，此课件共75页哦第32页，此课件共75页哦第33页，此课件共75页哦第34页，此课件共75页哦第35页，此课件共75页哦第36页，此课件共75页哦返回周期返回周期第37页，此课件

25、共75页哦第38页，此课件共75页哦第39页，此课件共75页哦第40页，此课件共75页哦第41页，此课件共75页哦第42页，此课件共75页哦第43页，此课件共75页哦第44页，此课件共75页哦第45页，此课件共75页哦第46页，此课件共75页哦第47页，此课件共75页哦第48页，此课件共75页哦第49页，此课件共75页哦返回返回返回返回第50页，此课件共75页哦第51页，此课件共75页哦第52页，此课件共75页哦第53页，此课件共75页哦第54页，此课件共75页哦第55页，此课件共75页哦第56页，此课件共75页哦第57页，此课件共75页哦返回返回返回返回第58页，此课件共75页哦第59页，此课件共75页哦第60页，此课件共75页哦第61页，此课件共75页哦第62页，此课件共75页哦第63页，此课件共75页哦第64页，此课件共75页哦第65页，此课件共75页哦第66页，此课件共75页哦第67页，此课件共75页哦返回主族返回主族第68页，此课件共75页哦第69页，此课件共75页哦第70页，此课件共75页哦第71页，此课件共75页哦第72页，此课件共75页哦第73页，此课件共75页哦返回副族返回副族返回副族返回副族第74页，此课件共75页哦第75页，此课件共75页哦