高锰酸钾标准溶液的配制和标定精选PPT.ppt

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1、高锰酸钾标准溶液的配制和标定第1页，此课件共13页哦 实验目的实验目的l1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；l2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；第2页，此课件共13页哦 实验原理实验原理l1、溶液配制用水要煮沸，配好溶液要保存在棕色瓶中。l 市售的KMnO4常含杂质l KMnO4易与水中的还原性物质发生反应生成MnO2nH2O KMnO4易在光线作用下生成MnO2nH2O MnO2nH2O能促进 KMnO4的分解l因此配制因此配制KMnO4KMnO4溶液时要保持微沸溶液时要保持微沸1 1小时或在暗处放置数天，待小时或在暗处放置数天，待 KMnO4KMnO4把还原性

2、杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。甁中，标定其准确浓度。第3页，此课件共13页哦l2、Na2C2O4是标定 KMnO4 溶液浓度（1）5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。滴定初期，反应很慢，KMnO4 溶液必须逐滴加入，如过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而造成误差：（2）4KMnO4+2H2SO4=4MnO2+2K2SO4+2H2O+3O2在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。（3 3）因为）

3、因为KMnO4KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。为滴定剂时，不需要另加指示剂。第4页，此课件共13页哦实验仪器与试剂实验仪器与试剂l试试 剂：剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4l仪仪 器：器：酸式滴定管、250mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。第5页，此课件共13页哦实验步骤实验步骤l1、0.02 molL1KMnO4 溶液的配制溶液

4、的配制l方法一：称取高锰酸钾（M=158）约0.8-1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的250mL棕色试剂瓶中，用水稀释至250 mL，摇匀，塞好，静止710d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。第6页，此课件共13页哦l方法二：称取0.8-1.0g的高锰酸钾溶于大烧杯中，加250mL水，盖上表面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于250mL棕色试剂瓶可直接用于标定。第7页，此课件共13页哦l2、KMnO4浓度的标定浓度的标定l精确称取 0.1

5、3000.1600g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 10mL 蒸馏水和 10 mL3molL-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出(约7585)。l趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。l开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。第8页，此课件共13页哦l近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。最后滴加半

6、滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。第9页，此课件共13页哦数据记录与处理数据记录与处理l l 实验序号记录项目123M（Na2C2O4）/g滴定管终读数滴定管终读数/mL滴定管始读数滴定管始读数/mLV（KMnO4）/mLC（KMnO4）/mol.L-1C（KMnO4）/mol.L-1RD（相对偏差）（相对偏差）第10页，此课件共13页哦注意事项l1在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间的反应速度缓慢，故加热提高反应速度。但温度又不能太高，如温度超过85则有部分H2C2O4分解，反应式如下：H2C2O4

7、=CO2+CO+H2Ol2草酸钠溶液的酸度在开始滴定时，约为1molL-1，滴定终了时，约为0.5molL-1，这样能促使反应正常进行，并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊MnO2，应立即加入H2SO4补救，使棕色浑浊消失。l3当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2 H2O第11页，此课件共13页哦l4KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定，当溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可认为已经完成，如对终点有疑问时，可先将滴定管读数记下，再加入1滴KMnO4标准溶液，发生紫红色即证实终点已到，滴定时不要超过计量点。l5KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中，由于KMnO4溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，因此，应该从液面最高边上读数。第12页，此课件共13页哦第13页，此课件共13页哦