第2课时弱电解质的电离PPT讲稿.ppt

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1、第第2 2课时弱弱电解解质的的电离离第1页，共49页，编辑于2022年，星期一盐酸常用于卫生洁具的清洁盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？么不用醋酸代替盐酸呢？第2页，共49页，编辑于2022年，星期一1.1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.2.理解电离平衡的特征及影响因素。理解电离平衡的特征及影响因素。3.3.了解电离常数。了解电离常数。第3页，共49页，编辑于2022年，星期一第4页，共49页，编辑于2022年，星期一1 1电离平

2、衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度一一定定)下下，弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中的的速速率率和和的的速速率率，电电离过程就达到了平衡状态。离过程就达到了平衡状态。离成离子离成离子电电离子结合成分子离子结合成分子相等相等第5页，共49页，编辑于2022年，星期一2 2电离平衡的特征电离平衡的特征(1)(1)动动：电电离离平平衡衡是是平平衡衡，即即弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的过过程程和和离离子子重重新新结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的过过程程仍仍在在进进行行，而而没有停止。没有停止。(2)(2)等等：弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成

3、离离子子的的和和离离子子重重新新结结合合成成弱弱电电解解质质分分子子的的相相等等。或或者者说说，单单位位时时间间里里电电离离的的分分子数和离子重新结合生成的分子数相等。子数和离子重新结合生成的分子数相等。(3)(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都。动态动态速率速率速率速率保持不变保持不变第6页，共49页，编辑于2022年，星期一(4 4)变变：电电离离平平衡衡状状态态的的存存在在是是有有条条件件的的，当当支支持持电电离离平平衡衡状状态态的的条条件件(如如温温度度、浓浓度度)改改变变以以后后，电电离离平平衡衡就就会会从从原原来来的的平平衡衡状状态态变变化

4、化为为新新条条件件下下的的新新的的电电离离平平衡衡状状态态，这这种种变变化化又又叫做叫做。3 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HAHA)、一元弱碱、一元弱碱(设分子式为设分子式为BOHBOH)的电离方程式分别为的电离方程式分别为，。电离平衡的移动电离平衡的移动第7页，共49页，编辑于2022年，星期一c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变第8页，共49页，编辑于2022年，星期一(3)(3)生成生成

5、BOHBOH过程中体系各粒子浓度的变化过程中体系各粒子浓度的变化c(B)c(OH)c(BOH)等体积、含等浓度的B、OH的溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变第9页，共49页，编辑于2022年，星期一4 4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响外界条件对弱电解质电离平衡的影响电电离离平平衡衡属属于于化化学学平平衡衡，当当外外界界条条件件改改变变时时，弱弱电电解解质质的的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循原理。原理。(1)(1)溶溶液液浓浓度度：溶溶液液被被稀稀释释后后，电电离离平平衡衡向向着着的的方方向向移动。移动。(2)(

6、2)温温度度：由由于于弱弱电电解解质质的的电电离离过过程程一一般般都都是是的的，因因此此升升高高温温度度，电电离离平平衡衡向向着着的的方方向向移移动动。例例如如，醋醋酸酸的的电离：电离：勒夏特列勒夏特列电离电离吸热吸热电离电离增大增大 第10页，共49页，编辑于2022年，星期一1 1电离平衡的特性电离平衡的特性电电离离平平衡衡是是化化学学平平衡衡的的一一种种，因因此此可可用用化化学学平平衡衡理理论论来来理理解解分分析析电电离离平平衡衡的的建建立立、电电离离平平衡衡状状态态、移移动动(影影响响因因素素)和和电电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：离常数等，同时要注意电离平衡的特性：(1)(1)

7、电离过程是吸热的。电离过程是吸热的。(2)(2)分子、离子共存。分子、离子共存。第11页，共49页，编辑于2022年，星期一(3)(3)弱弱电电解解质质电电离离都都是是微微弱弱的的。一一般般来来说说已已电电离离的的分分子子是是极极少少数数的的，绝绝大大多多数数以以分分子子形形式式存存在在。如如0 0.1.1m mo ol/Ll/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液中，中，c c(H H)大约在大约在1 10 03 3 m mo ol/Ll/L左右。左右。(4 4)多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，电电离离程程度度逐逐步步减减弱弱。如如H H2 2COCO3 3的的电电离常数：离常数：K

8、 K1 14 4.441 10 07 7，K K2 24 4.771 10 01111。2 2电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素电电离离达达平平衡衡状状态态时时溶溶液液里里电电解解质质离离子子的的浓浓度度和和分分子子的的浓浓度度保保持持不不变变，但但当当影影响响电电离离平平衡衡状状态态的的条条件件(如如温温度度、浓浓度度等等)改改变变时时，电电离离平平衡衡就就会会从从原原来来的的平平衡衡状状态态变变化化为为新新条条件件下下新新的的电电离平衡状态。离平衡状态。第12页，共49页，编辑于2022年，星期一(1)(1)各因素对电离平衡的影响各因素对电离平衡的影响影响因素电离程度()原因内因电解质本

9、身性质决定电解质的电离程度结构决定性质因外温度(T)T升高，增大电离过程是吸热的浓度(c)c降低，增大c降低，离子结合生成弱电解质的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移第13页，共49页，编辑于2022年，星期一影响因素电离度()H的物质的量浓度升温增大增大加水增大减小加CH3COONa减小减小加Na2CO3增大减小第14页，共49页，编辑于2022年，星期一1 1完成下表比较氨水和氯水的组成与性质完成下表比较氨水和氯水的组成与性质氨水氯水制备方法_溶于水_溶于水发生反应所含分子_、H2O_、H2O所含离子所显酸碱性_

10、性_性酸碱性的原因是否有电离平衡第15页，共49页，编辑于2022年，星期一答案：答案：第16页，共49页，编辑于2022年，星期一2.2.某某浓浓度度的的氨氨水水中中存存在在下下列列平平衡衡：N NH H3 3H H2 2O ON NH H4 4OHOH，如如想想增增大大N NH H4 4的的浓浓度度，而而不不增增大大OHOH的的浓浓度度，应应采采取取的的措措施施是是(双选双选)()()A A适当升高温度适当升高温度B B加入加入N NH H4 4Cl Cl固体固体C C通入通入N NH H3 3 D D加入少量盐酸加入少量盐酸第17页，共49页，编辑于2022年，星期一解解析析：升升温温平

11、平衡衡向向右右移移动动，c c(N(NH H4 4)、c c(OHOH)都都增增大大；加加入入N NH H4 4Cl Cl固固体体，相相当当于于增增大大c c(N(NH H4 4)，平平衡衡向向左左移移动动，c c(OHOH)减减小小，但但c c(N(NH H4 4)仍仍较较原原来来增增大大，因因平平衡衡移移动动只只能能减减小小其其增增大大的的程程度度，而而不不能能完完全全抵抵消消它它增增大大的的部部分分；通通入入N NH H3 3平平衡衡向向右右移移动动，c c(N(NH H4 4)、c c(OHOH)都都增增大大；加加入入少少量量盐盐酸酸，H H与与OHOH反反应应使使c c(OHOH)下

12、下降降，平衡向右移动，使平衡向右移动，使c c(N(NH H4 4)增大。增大。答案：答案：BDBD第18页，共49页，编辑于2022年，星期一与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1 1概念：概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，是一个常数，这个常数叫做是一个常数，这个常数叫做，用，用K K表示。表示。电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的弱弱比值比值电离常数电离常数第19页，共49页，编辑于2022年，星期一第20页，共

13、49页，编辑于2022年，星期一3 3K K的意义的意义K K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质越越易易，所所对对应应的的弱弱酸酸或或弱弱碱相对碱相对。如下图所示：如下图所示：电离电离较强较强第21页，共49页，编辑于2022年，星期一实实验验现现象象：醋醋酸酸能能与与N Na a2 2COCO3 3溶溶液液，气气体体，而而硼硼酸无明显现象。酸无明显现象。实实验验结结论论：酸酸性性强强弱弱：醋醋酸酸，即即电电离离常常数数K K醋酸醋酸。4 4影响因素影响因素K K只只与与电电解解质质的的性性质质和和温温度度有有关关，对对同同一一弱弱电电解解质质，温温度度一一定，电离常数一定；温度升高时

14、，电离常数定，电离常数一定；温度升高时，电离常数。反应反应放出放出 碳酸碳酸 硼酸硼酸K K碳酸碳酸(第一步第一步)K K硼酸硼酸增大增大第22页，共49页，编辑于2022年，星期一第23页，共49页，编辑于2022年，星期一第24页，共49页，编辑于2022年，星期一3 3在在2 25 5 时时，0 0.1.1 m mo ol lL L1 1的的H HN NO O2 2、HCOOHHCOOH、HCHCN N、H H2 2COCO3 3的的溶溶液液，它它们们的的电电离离平平衡衡常常数数分分别别为为4 4.661 10 04 4、1.1.881 10 04 4、4 4.991 10 01 10

15、0、K K1 14 4.3.3 1 10 07 7和和K K2 25 5.661 10 01111，其其中中氢氢离离子子浓浓度度最最小小的的是是()A AH HN NO O2 2B BHCOOHHCOOHC CHCHCN N D DH H2 2COCO3 3第25页，共49页，编辑于2022年，星期一解解析析：电电离离平平衡衡常常数数大大小小可可以以判判断断弱弱酸酸(或或弱弱碱碱)的的相相对对强强弱弱，K K(多多元元弱弱酸酸则则比比较较K K1 1)越越小小，其其电电离离程程度度越越小小，c c(H H)越越小小，题中题中4 4.9 9 1 10 01 10 0最小，则最小，则HCHCN N

16、酸性最弱，酸性最弱，c c(H H)最小。最小。答案：答案：C C 第26页，共49页，编辑于2022年，星期一第27页，共49页，编辑于2022年，星期一下列说法正确的是下列说法正确的是()A A根根据据溶溶液液中中有有CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOCOO和和H H即即可可证证明明CHCH3 3COOHCOOH达到电离平衡状态达到电离平衡状态B B根根据据溶溶液液中中CHCH3 3COOCOO和和H H的的物物质质的的量量浓浓度度相相等等可可证证明明CHCH3 3COOHCOOH达到电离平衡状态达到电离平衡状态C C当当N NH H3 3H H2 2O O达达到到电电离

17、离平平衡衡时时，溶溶液液中中N NH H3 3H H2 2O O、N NH H4 4和和OHOH的浓度相等的浓度相等D DH H2 2COCO3 3是分步电离的，电离程度依次减弱是分步电离的，电离程度依次减弱第28页，共49页，编辑于2022年，星期一答案：答案：D D第29页，共49页，编辑于2022年，星期一电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征(1)(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；弱：存在于弱电解质的溶液里；(2)(2)等等：弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速度度等等于于离离子子结结合合成成该该分子的速率；分子的速率；(3)(3)定定：达达到到平平衡衡时时，溶溶液液里里

18、离离子子浓浓度度和和分分子子浓浓度度都都保保持持不不变变(不随时间变化，但不一定相等！不随时间变化，但不一定相等！)；(4 4)动动：电电离离平平衡衡属属于于动动态态平平衡衡，即即平平衡衡时时，分分子子电电离离速速率率等于离子结合成该分子的速率，都不等于等于离子结合成该分子的速率，都不等于0 0；第30页，共49页，编辑于2022年，星期一(5 5)变变：外外界界条条件件(如如温温度度、浓浓度度、外外加加试试剂剂等等)发发生生变变化化时时，电电离离平平衡衡发发生生移移动动，在在新新的的条条件件下下，重重新新建建立立新新的的平平衡衡(运运用用勒勒夏夏特特列列原原理理判判断断)。电电离离平平衡衡移

19、移动动只只会会“减减弱弱”这这种种改改变变，但但不不能能“抵消抵消”这种改变；这种改变；(6 6)吸：电离过程一般是吸热的。吸：电离过程一般是吸热的。第31页，共49页，编辑于2022年，星期一1 1有关电离平衡的理解不正确的是有关电离平衡的理解不正确的是()A A弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡衡，强强电电解解质质的的溶溶液液中中一一定不存在电离平衡定不存在电离平衡B B电电离离平平衡衡状状态态下下溶溶液液中中各各粒粒子子的的物物质质的的量量浓浓度度和和质质量量分分数均保持不变数均保持不变C C电电离离平平衡衡是是动动态态平平衡衡，弱弱电电解解质质分分子子和和其其电电离

20、离出出来来的的离离子每时每刻都在变化子每时每刻都在变化D D改改变变条条件件时时，电电离离平平衡衡会会发发生生移移动动，在在新新的的条条件件下下建建立立新的平衡新的平衡第32页，共49页，编辑于2022年，星期一解析：解析：强电解质的溶液中也存在着水的电离平衡。强电解质的溶液中也存在着水的电离平衡。答案：答案：A A第33页，共49页，编辑于2022年，星期一第34页，共49页，编辑于2022年，星期一D D常常温温下下，c c(H H)0 0.0 01 1 m mo ol lL L1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液与与c c(OHOH)0 0.0 01 1 m mo ol lL

21、 L1 1的的N NaOHaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性溶液等体积混合后，溶液呈酸性思思路路指指引引：解解答答本本题题首首先先应应注注意意醋醋酸酸的的酸酸性性强强弱弱以以及及其其水水溶溶液液中中离离子子的的种种类类，然然后后再再结结合合电电荷荷守守恒恒、电电离离平平衡衡的的影影响响因因素素进行分析判断。进行分析判断。第35页，共49页，编辑于2022年，星期一因因为为CHCH3 3COOHCOOH是是一一种种弱弱电电解解质质，其其部部分分电电离离，其其水水溶溶液液中中离离子子仅仅含含有有H H、OHOH、CHCH3 3COOCOO，根根据据电电荷荷守守恒恒，c c(H H)c c(OHOH

22、)c c(CHCH3 3COOCOO)，A A正正确确；c c(H H)为为0 0.0 01 1 m mo ol/Ll/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液与与c c(OHOH)为为0 0.0 01 1 m mo ol/Ll/L的的N NaOHaOH溶溶液液中中c c(H H)c c(OHOH)，因因CHCH3 3COOHCOOH部部分分电电离离，则则c c(CHCH3 3COOHCOOH)c c(N(NaOHaOH)，等等体体积积混混合合CHCH3 3COOHCOOH大大量量剩剩余余，故故溶溶液液呈呈酸酸性性，D D正正确确；CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液加加水水稀稀释释，c

23、 c(H H)减减小小，根根据据离离子子积积常常数数可可知知c c(OHOH)增增大大，B B不不正正确确。CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液中中加加少少量量CHCH3 3COOCOON Na a固体，固体，c c(CHCH3 3COOCOO)增大，平衡逆向移动，增大，平衡逆向移动，C C正确。正确。答案：答案：B B第36页，共49页，编辑于2022年，星期一电电离离平平衡衡的的移移动动完完全全符符合合勒勒夏夏特特列列原原理理，外外界界条条件件对对其其影影响响主要归纳为：主要归纳为：影响因素浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡右移，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液稀

24、释时，电离平衡向着电离的方向移动温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动第37页，共49页，编辑于2022年，星期一答案：答案：BDBD第38页，共49页，编辑于2022年，星期一第39页，共49页，编辑于2022年，星期一第40页，共49页，编辑于2022年，星期一1 1能说明醋酸是弱电解质的事实是能说明醋酸是弱电解质的事实是()A A醋酸溶液的导电性比盐酸弱

25、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C C醋酸溶液用水稀释后，醋酸溶液用水稀释后，H H浓度下降浓度下降D D0 0.1.1 m mo ol lL L1 1的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c c(H H)约为约为0 0.00001 1 m mo ol lL L1 1第41页，共49页，编辑于2022年，星期一解解析析：证证明明醋醋酸酸是是弱弱酸酸的的关关键键在在于于CHCH3 3COOHCOOH在在水水溶溶液液中中部部分分电电离离。如如果果仅仅仅仅表表明明其其离离子子浓浓度度小小，不不能能说说明明一一定定是是部部分分电电离离，这

26、这还还与与其其总总浓浓度度大大小小有有关关。醋醋酸酸溶溶液液与与碳碳酸酸钙钙反反应应慢慢，与与浓浓度度、接接触触面面、温温度度等等因因素素有有关关，快快慢慢是是相相对对而而言言的的，只只有有对对照照实实验验中中快慢才有意义。快慢才有意义。答案：答案：D D第42页，共49页，编辑于2022年，星期一2 2一一定定量量的的盐盐酸酸跟跟过过量量的的铁铁粉粉反反应应时时，为为了了减减缓缓反反应应速速率率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()N NaOHaOH(s s)KNKNO O3 3溶液溶液水水CHCH3 3COOCOON Na a(s s

27、)A A B BC C D D第43页，共49页，编辑于2022年，星期一解解析析：HClHCl一一定定，FeFe粉粉过过量量产产生生H H2 2的的总总量量取取决决于于HClHCl的的多多少少，为为减减缓缓反反应应且且不不影影响响H H2 2产产量量，应应从从降降低低c c(H H)入入手手，N NaOHaOH与与HClHCl反反应应会会影影响响H H2 2的的产产量量，KNKNO O3 3的的加加入入会会使使FeFe氧氧化化而而N NO O3 3被被还还原原不不产产生生H H2 2，水水起起稀稀释释作作用用能能达达此此目目的的，CHCH3 3COOCOON Na a与与HClHCl反反应应

28、生生成成弱弱电电解质也可达此目的。解质也可达此目的。答案：答案：D D第44页，共49页，编辑于2022年，星期一3 3在在相相同同温温度度时时，1 10000 mLmL 0 0.0 01 1 m mo ol lL L1 1的的醋醋酸酸溶溶液液与与1 10 0 mLmL 0 0.1.1 m mo ol lL L1 1的的醋醋酸酸溶溶液液相相比比较较，下下列列数数据据中中，前前者者大大于于后后者者的的是是(双选双选)()()A AH H的物质的量的物质的量B B电离程度电离程度C C中和时所需氢氧化钠的量中和时所需氢氧化钠的量D D醋酸的物质的量醋酸的物质的量第45页，共49页，编辑于2022年

29、，星期一答案：答案：ABAB第46页，共49页，编辑于2022年，星期一4 4(1)(1)将将等等质质量量的的锌锌粉粉分分别别投投入入1 10 0 mLmL 0 0.1.1 m mo ol lL L1 1 HClHCl和和1 10 0 mLmL 0 0.1.1 m mo ol lL L1 1 CHCH3 3COOHCOOH中：中：反应刚开始时，反应快的是反应刚开始时，反应快的是_。若若ZnZn过量，产生过量，产生H H2 2的量有何关系的量有何关系_。(2)(2)将将等等质质量量的的ZnZn粉粉分分别别投投入入c c(H H)均均为为1 1 m mo ol lL L1 1体体积积均均为为1 1

30、0 0 mLmL的的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH中：中：反应刚开始时，二者反应速率反应刚开始时，二者反应速率_。若若ZnZn过量，与产生过量，与产生H H2 2的量有何关系？的量有何关系？_。第47页，共49页，编辑于2022年，星期一解解析析：HClHCl为为强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH为为弱弱电电解解质质，(1)(1)若若浓浓度度相相同同时时，两两溶溶液液中中前前者者c c(H H)大大于于后后者者，但但其其提提供供的的n n(H H)相相同同。故与故与ZnZn反应时，前者速率快，若反应时，前者速率快，若ZnZn足量其产生的足量其产生的H H2 2一样多。一样多。(2)(2)若若c c(H H)相相同同时时，c c(HClHCl)c c(CHCH3 3COOHCOOH)，反反应应过过程程中中，前前者者c c(H H)小于后者。小于后者。答答案案：(1)(1)HClHCl相相等等(2)(2)相相等等CHCH3 3COOHCOOH溶溶液液中产生中产生H H2 2多多第48页，共49页，编辑于2022年，星期一练考题、验能力、轻巧夺冠第49页，共49页，编辑于2022年，星期一