碱金属与碱土金属元素.ppt

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1、第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素关于碱金属和碱土金关于碱金属和碱土金属元素属元素第一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素A01 11HAAAAAA2He2 23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne3 311Na12MgBB BB BB BB BBBB BB13Al14Si15P16S17Cl18Ar4 419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr5 537Rb38Sr39Y40Zr41Ne42Mo43Tc44R

2、e45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe6 655Cs56Ba57-71La72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn7 787Fr88Ra89-103Ac104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Uun111Uuu112UubA、A为为s区元素区元素 A中的钠、钾氢氧化物是典型中的钠、钾氢氧化物是典型“碱碱”，故，故A族元素又称为碱金属族元素又称为碱金属 A有时称为有时称为“土金属土金属”A中的钙、锶、钡氧化物性质介于中的钙、锶、钡氧化物性质介于“碱碱”

3、与与“土土”族元素之间，所以把族元素之间，所以把A又称为碱土金属又称为碱土金属 Li、Rb、Sr、Be 是轻稀有元素是轻稀有元素Fr、Ra 是放射性元素是放射性元素10.1 s区元素概述区元素概述第二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素AALiNaKRbCsFr锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫AABeMgCaSrBaRa铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭碱金属和碱土金属的存在最重要的矿石是锂辉石最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6)主要以主要以NaCl形式存在于海形式存在于海洋、盐湖和岩石中洋、盐湖和岩石中主要矿物是钾石矿主要矿物是钾石矿(KCl

4、MgCl26H2O)我国青海钾盐储量占全国我国青海钾盐储量占全国96.8%10.1 s区元素概述区元素概述第三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.1 s区元素概述区元素概述碱金属和碱土金属的存在碱金属和碱土金属的存在AALiNaKRbCsFr锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫AABeMgCaSrBaRa铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭主要矿物是绿柱石主要矿物是绿柱石（3BeOAl2O3 6SiO2)主要以菱镁石（主要以菱镁石（MgCO3)、白云、白云石石MgCa(CO3)2存在存在主要以方解石主要以方解石(CaCO3)、石膏、石膏CaSO42H

5、2O)、天青石天青石(SrSO4)、碳酸锶矿、碳酸锶矿(SrCO3)、重晶石重晶石(BaSO4)、毒重石、毒重石(BaCO3)等碳酸盐、硫酸盐形式存在等碳酸盐、硫酸盐形式存在第四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第十章第十章 碱金属和碱金属和碱土金属元素碱土金属元素第五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第二节第二节 碱金属和碱金属和碱土金属的性质碱土金属的性质第六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2

6、 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质A原子序数原子序数 价电子构型价电子构型金属半径金属半径(pm)熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Li(锂锂)32s1152180.5 13420.6Na(钠钠)113s118697.82882.90.4K(钾钾)194s122763.25 7600.5Rb(铷铷)375s124838.89 6860.3Cs(铯铯)556s126528.40669.30.2 A原子序数原子序数 价电子构型价电子构型金属半径金属半径（pm）熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Be(铍铍)42s21111278 29704Mg(镁

7、镁)123s2160648.8 11072.0Ca(钙钙)204s2197839 14841.5Sr(锶锶)385s2215769 13841.8Ba(钡钡)566s2217725 1640-碱金属和碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割均可用刀切割Cs是最软的金属是最软的金属 熔点低于人的体温熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化放在手心里即可熔化 为具有银白色为具有银白色(铯为灰色铯为灰色)光泽的金属光泽的金属第七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 密度密度 0.53 0.97

8、 0.86 1.53 1.88(gcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (gcm-3)A Li(A Li(锂锂)Na()Na(钠钠)K()K(钾钾)Rb()Rb(铷铷)Cs()Cs(铯铯)A A Be(Be(铍铍铍铍)Mg()Mg(镁镁镁镁)Ca()Ca(钙钙钙钙)Sr()Sr(锶锶锶锶)Ba()Ba(钡钡钡钡)电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7氧化数氧化数 +1 +1 +1 +1 +1氧化数氧化数 +2 +2 +2 +2 +2E (M+/M)-3.04 -2.713 -2.924 (-2.98

9、)(-3.026)(V)E (M2+/M)-1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92 (V)第八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 碱金属碱金属碱土金属碱土金属可溶于液氨，形成深蓝色溶液可溶于液氨，形成深蓝色溶液 碱金属碱金属 M(s)+(x+y)NH3 M+(NH3)x+e-(NH3)y 碱土金属碱土金属 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 第九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金

10、属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质 碱金属和碱土金属化学性质碱金属和碱土金属化学性质活泼活泼且且 化学活泼性化学活泼性 碱金属碱金属 碱土金属碱土金属第十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的一些重要反应碱金属和碱土金属的一些重要反应金属金属反应物质反应物质反应式反应式碱金属碱金属碱土金属碱土金属H22M+H2 2MH M+H2 MH2碱金属碱金属Ca、Sr、BaMgH2O 2M+2H2O 2MOH+H2 M+2H2O M(O

11、H)2+H2M+H2O(g)MO+H2碱金属碱金属碱土金属碱土金属卤素卤素2M+X2 2MX M+X2 MX2LiMg、Ca、Sr、BaN26Li+N2 2Li3N3M+N2 M3N2第十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.2 碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的性质碱金属和碱土金属的一些重要反应碱金属和碱土金属的一些重要反应金属金属反应物质反应物质反应式反应式碱金属碱金属Mg、Ca、Sr、BaS 2M+S M2S M+S MSLiNaK、Rb、Cs碱土金属碱土金属Ca、Sr、BaO24Li+O2 2Li2O2Na+O2

12、 Na2O2 M+O2 MO22M+O2 2MO M+O2 MO2第十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属的制备一般采用电解熔融盐的方法一般采用电解熔融盐的方法450下电解下电解55%LiCl和和 45%KCl的熔融混合物的熔融混合物锂锂580下电解下电解40%NaCl和和60%CaCl2的混合物的混合物 钠钠850下，下，用金属钠还原氯化钾用金属钠还原氯化钾钾钾800左右、减压下，左右、减压下，用钙还原氯化物用钙还原氯化物铷、铯铷、铯第十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元

13、素碱土金属元素碱土金属的制备一般采用电解熔融盐的方法一般采用电解熔融盐的方法铍铍1.350-400下电解下电解NaCl和和 BeCl2的熔融盐的熔融盐 2.用镁还原氯化铍用镁还原氯化铍1.先脱去水合氯化镁所含先脱去水合氯化镁所含 的水，再电解的水，再电解2.硅热还原硅热还原 2(MgOCaO)+FeSi 2Mg+Ca2SiO4+Fe 镁镁第十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素一般采用电解熔融盐的方法一般采用电解熔融盐的方法1.700-800 下，下，电解电解CaCl2 和和KCl的混合物的混合物2.铝热法：铝热法：钙钙6CaO+

14、2Al 3Ca+3CaOAl2O3 铝热法或硅还原法铝热法或硅还原法锶、钡锶、钡碱土金属的制备第十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素E (Li+/Li)可用焓变粗略估计可用焓变粗略估计 M(s)+H+(aq)M+(aq)+H2(g)12 rGm=-zF =-zFE (H+/H2)-E (Li+/Li)=zFE (Li+/Li)E对碱金属若不考虑对碱金属若不考虑rSm 的影响的影响可用可用rHm代替代替rGm 第十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素12rHm =su

15、bHm +I1(M)+hHm(M+)+-hHm (H+)-D (H-H)-I1(H)rHm 的计算的计算 M(s)+H+(aq)H2(g)+M+(aq)rHm-hHm(H+)H+(g)+e-H(g)-I1(H)-D(H-H)M(g)M+(g)+e-I1(M)12subHmhHm(M+)由上式可计算碱金属在水溶液中转由上式可计算碱金属在水溶液中转变为水合离子过程的变为水合离子过程的rHm12第十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素碱金属转变为水合离子过程的有关数据碱金属转变为水合离子过程的有关数据 由上可看出，由上可看出，虽然虽然s

16、ubHm(Li)和和I1(Li)较大，较大，但但hHm (Li+)较小，即较小，即Li+水合过程放出的能量水合过程放出的能量特别大，而导致特别大，而导致rHm(Li)最小，最小，rGm 最小，最小，故故 E (Li+/Li)最小。最小。-246-241-250-241-275rHm/(kJmol-1)-264-293-322-409-519hHm(M+)/(kJmol-1)376403419496520 I1(M)/(kJmol-1)78.885.890108.7161subHm(M)/(kJmol-1)CsRbKNaLi 第十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和

17、碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第三节第三节 氢化物氢化物第十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物2M+H2 2MH(M代表碱金属代表碱金属)M+H2 MH2(M代表代表Ca、Sr、Ba)制备制备注意注意1.离子型氢化物离子型氢化物2.纯离子型氢化物都是白色晶体纯离子型氢化物都是白色晶体;不纯的不纯的通常为浅灰色至黑色通常为浅灰色至黑色,其性质类似盐其性质类似盐,又又称为类盐型氢化物。称为类盐型氢化物。3.熔点、沸点较高，熔融时能够导电，熔点、沸点较高，熔融时能够导电，其密度都比相应的金属的密度大得多。其密

18、度都比相应的金属的密度大得多。第二十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物性质性质易与水反应而产生氢气易与水反应而产生氢气 LiH+H2O LiOH+H2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2强还原性强还原性 TiCl4+4NaH Ti+4NaCl+2H2受热时可以分解为氢气和游离金属受热时可以分解为氢气和游离金属 2MH 2M+H2 MH2 M+H2第二十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.3 氢化物氢化物性质性质可形成复合氢化物可形成

19、复合氢化物 4LiH+AlCl3LiA1H4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2LiAlH4+3LiCl第二十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第四节第四节 氧氧化物化物第二十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4 氧化物氧化物 类型类型类型类型氧化数氧化数氧存在形式氧存在形式举举 例例过氧化物过氧化物-1O2Na2O2、CaO2超氧化物超氧化物-1/2O2 KO2 臭氧化物臭氧化物-1/3O3KO3低氧化物低氧化物Cs7O正常氧化物正常氧化物-2ON

20、a2O、CaO2-2-第二十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4 氧化物氧化物 类类 型型在空气中在空气中 直接形成直接形成间接形成间接形成正常氧化物正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、BaA、A族族所有元素所有元素 过氧化物过氧化物Na除除Be外的外的 所有元素所有元素超氧化物超氧化物 Na、K、Rb、Cs除除Be、Mg、Li外所有元素外所有元素形成形成第二十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.1 正常氧化物正常氧化物 Li2O Na2OK2O

21、Rb2OCs2O颜色颜色白色白色白色白色淡黄色淡黄色亮黄色亮黄色橙红色橙红色熔点熔点/17001275350(分解分解)400(分解分解)400(分解分解)BeO MgOCaOSrOBaO熔点熔点/2530 2852261424301918硬度硬度(金刚石金刚石=10)95.64.53.53.3M-OM-O核间核间距距/pm/pm165210240257277由于阴、阳离子带两个单位电荷，由于阴、阳离子带两个单位电荷，M-O核间距较小，核间距较小，MO具有较大晶具有较大晶格能，所以硬度大，熔点高。格能，所以硬度大，熔点高。是重要建筑材料；是重要建筑材料；可做熔矿剂；可做熔矿剂；制取电石的原料制

22、取电石的原料常用来制造耐火材料和金属陶瓷常用来制造耐火材料和金属陶瓷具有反射放射性射线的能力，具有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料。常用作原子反应堆外壁砖块材料。第二十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 1.在碱性介质中是在碱性介质中是强氧化剂强氧化剂,常用作熔矿剂常用作熔矿剂例例 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O2.室温下，与水或稀酸反应生成室温下，与水或稀酸反应生成H2O2例例 Na2O2+2H2O 2NaOH+H

23、2O2 Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 2KO2+2H2O 2KOH+H2O2+O2 2KO2+H2SO4 K2SO4+H2O2+O22H2O2 2H2O+O2第二十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 3.与与CO2 反应放出反应放出O2 例例 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O24KO2+2CO2 2K2CO3+3O2第二十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.2 过氧化物和超氧化物

24、过氧化物和超氧化物 NaNa2 2O O2 2在熔融时不分解，遇到棉花、在熔融时不分解，遇到棉花、木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆炸，使用时应特别小心。炸，使用时应特别小心。过氧化物和超氧化物常用做防毒面过氧化物和超氧化物常用做防毒面具具、高空飞行高空飞行、潜水作业的供氧剂潜水作业的供氧剂。第二十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.4.3 臭氧化物臭氧化物 与水反应生成与水反应生成MOH和和O24MO3+2H2O 4MOH+5O2室温下，缓慢分解为室温下，缓慢分解为MO2和和O2MO3 MO2+O

25、212第三十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第五节第五节 氢氧化物氢氧化物第三十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5 氢氧化物氢氧化物 易潮解易潮解在空气中吸收在空气中吸收CO2生成碳酸盐生成碳酸盐均为白色固体均为白色固体碱金属氢氧化物又称为苛性碱碱金属氢氧化物又称为苛性碱因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用第三十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5.1碱金属和碱

26、土金属碱金属和碱土金属 (氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性)*)*LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性两性中强碱中强碱强碱强碱强碱强碱强碱强碱与酸反应与酸反应 Be(OH)2+2H+Be2+2H2O与碱反应与碱反应 Be(OH)2+2OH-Be(OH)42-第三十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素 氢氧化物酸碱性递变规律：氢氧化物酸碱性递变规律：R-O-H规则规则氧化物水合物通式氧化物水合物通式 R(OH)nRO-

27、+H+R O H R+OH-酸式解离酸式解离 碱式解离碱式解离R O H 在水中解离方式在水中解离方式R O H 解离方式取决于解离方式取决于Rn+的极化作用的极化作用阳离子电荷阳离子电荷阳离子半径阳离子半径离子势离子势()=R 的的 大，使大，使OH键极性增强，则为酸式解离键极性增强，则为酸式解离R 的的 小，使小，使RO键极性增强，则为碱式解离键极性增强，则为碱式解离第三十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素氢氧化物酸碱性递变规律氢氧化物酸碱性递变规律R-O-H规则规则 值值 0.32R-O-H酸碱性酸碱性 碱性碱性 两性两性

28、 酸性酸性例例 第三周期元素氧化物水合物的酸碱性第三周期元素氧化物水合物的酸碱性最强酸最强酸0.5127HClO4Cl强酸强酸0.4529H2SO4S中强酸中强酸0.3638H3PO4P弱酸弱酸0.3240H2SiO3Si两性两性0.24535Al(OH)3Al中强碱中强碱0.1772Mg(OH)2Mg强碱强碱0.1102NaOHNa酸碱性酸碱性Rn+半径半径/(pm)氧化物水合物氧化物水合物元素元素值值第三十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素氢氧化物酸碱性递变规律氢氧化物酸碱性递变规律R-O-H规则规则 值值 0.32R-O-

29、H酸碱性酸碱性 碱性碱性 两性两性 酸性酸性强碱强碱0.12136Ba强碱强碱0.13118Sr强碱强碱0.14100Ca中强碱中强碱0.1772Mg两性两性0.2727Be(OH)2Be酸碱性酸碱性 值值R2+2+半径半径氢氧化物氢氧化物元素元素例例 碱土金属元素氢氧化物的酸碱性碱土金属元素氢氧化物的酸碱性Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2第三十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.5.2碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属-氢氧化物的溶解性氢氧化物的溶解性 碱金属的氢氧化物易溶于水，碱金属的氢氧化物易溶于

30、水，但但LiOH溶解度较小。溶解度较小。溶解度溶解度 碱土金属的氢氧化物碱土金属的氢氧化物 碱金属氢氧化物碱金属氢氧化物Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度增大溶解度增大随着阳离子半径的增大随着阳离子半径的增大,阳离子与阴离子之间的阳离子与阴离子之间的吸引力减小吸引力减小,易被水分子拆开的缘故。易被水分子拆开的缘故。因为因为 离子半径离子半径 M()M()使阳离子与阴离子之间吸引力使阳离子与阴离子之间吸引力 M()M()第三十七张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第六节第六节 盐类盐

31、类第三十八张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.6 盐类的性质盐类的性质 绝大多数碱金属、碱土金属盐类的晶体绝大多数碱金属、碱土金属盐类的晶体 属于属于离子晶体离子晶体，熔、沸点较高。常温下，熔、沸点较高。常温下 是固体，熔化时能导电。是固体，熔化时能导电。碱金属、碱土金属与碱金属、碱土金属与无色阴离子无色阴离子形成的形成的 化合物是化合物是无色或白色无色或白色；碱金属、碱土金属与碱金属、碱土金属与有色阴离子有色阴离子形成的形成的 化合物常呈化合物常呈阴离子的颜色阴离子的颜色。如如 卤化物卤化物、硝酸盐硝酸盐、碳酸盐碳酸盐、硫酸

32、盐等为无色硫酸盐等为无色 BaCrO4为黄色、为黄色、KMnO4为紫色为紫色铍与易变形的阴离子的化合物为铍与易变形的阴离子的化合物为共价共价化合物化合物因为因为Be2+半径小，电荷较多，极化力较强。半径小，电荷较多，极化力较强。如如 BeCl2是共价化合物：是共价化合物：熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中。熔点低、易升华、能溶于有机溶剂中。第三十九张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.6 盐类的性质盐类的性质 一般来说，碱金属和碱土金属盐具有一般来说，碱金属和碱土金属盐具有 较高的热稳定性较高的热稳定性一般来说，碱金属盐一般来说，

33、碱金属盐易溶于水易溶于水；碱土金属：铍盐碱土金属：铍盐大多数易溶大多数易溶，镁盐镁盐部分易溶部分易溶，钙、锶、钡盐钙、锶、钡盐多为难溶多为难溶铍盐和可溶性钡盐铍盐和可溶性钡盐有毒有毒 但硝酸盐热稳定性较差但硝酸盐热稳定性较差如如 4LiNO3 2Li2O+4NO2+O2 2NaNO3 2NaNO2+O2830 650第四十张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素K+、Na+、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定的鉴定离子离子鉴定试剂鉴定试剂鉴鉴 定定 反反 应应Na+KH2SbO4 Na+H2SbO4 NaH2SbO4(白色白色)K+Na

34、3Co(NO2)6 2K+Na+Co(NO2)63-K2NaCo(NO2)6 (亮黄）亮黄）Mg2+镁试剂镁试剂Mg2+镁试剂镁试剂 天蓝色天蓝色 Ca2+(NH4)2C2O4Ca2+C2O4 CaC2O4 (白色白色)Ba2+K2CrO4 Ba2+CrO4 BaCrO4 (黄色黄色)-中性或弱碱性中性或弱碱性中性或弱酸性中性或弱酸性碱性碱性2-2-第四十一张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素第七节第七节 配合物配合物第四十二张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7

35、配合物配合物碱碱金金属属离离子子(Na+、K+、Rb+、Cs+)因因其其电电荷荷少少，半半径径大大，形形成成配配合合物物的的倾倾向向小小；唯唯有有与与配配位位能能力力较较强强的的螯螯合合剂剂作作用用，能能形形成成螯合物或大环配合物螯合物或大环配合物 与水杨醛反应与水杨醛反应 第四十三张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7 配合物配合物与冠醚反应与冠醚反应 第四十四张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素10.7 配合物配合物与多齿配体反应与多齿配体反应 第四十五张，PPT共四十六页，创作于2022年6月第十章第十章 碱金属和碱金属和 碱土金属元素碱土金属元素感感谢谢大大家家观观看看第四十六张，PPT共四十六页，创作于2022年6月