第1章气体和溶液PPT讲稿.ppt
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1、第1章气体和溶液1第1页,共45页,编辑于2022年,星期日第一节:气体第一节:气体一、理想气体状态方程式一、理想气体状态方程式 物质通常以气态、液态或固态形式存在。本章介绍气体和溶液。实际遇到的气体均为非理想气体,但在处于低压(273K)的条件下,可近似视为理想气体。1、概念概念:分子本身不占有体积;分子间没有作用力的气体称为理想气体。2第2页,共45页,编辑于2022年,星期日一、理想气体状态方程式一、理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式为:pV=nRT (1-1)P:气体压力 n:气体的物质的量 V:气体体积 T:气体的热力学温度 R:摩尔气体常数 式1-1应用于实际气
2、体时,只适用于温度较高(=273K)、及较低压力(不高于105Pa)的情况。3第3页,共45页,编辑于2022年,星期日 R的数值与单位:的数值与单位:随压力和体积单位的不同而不同。当压力为大气压、体积为升代入(1-1)式:R=pV/nT=1atm22.4L/1mol 273.15K =0.082atm l/mol K当压力单位为 Pa,体积为m3时,可得:R=1.01325 105Pa 22.4 10-3m3/1mol 273.15K =8.314Pa m3 mol-1 K-1 =8.314J/mol K4第4页,共45页,编辑于2022年,星期日理想气体状态方程式的其它表示形式:pV=mR
3、T/M(1-2)pM=RT(1-3)式中:m 为气体的质量,单位为 kg M 为摩尔质量,单位为 kg/mol 为气体密度,单位为kg/m3 5第5页,共45页,编辑于2022年,星期日 例1:标准状况下250ml某气体重0.7924克,求这种气体的相对分子质量。解:根据 pM=RT M=RT/p =(0.7924 10-3/0.25 10-3)(kg/m3)0.0224 (m3/mol)=0.064kg/mol =64.01g/mol6第6页,共45页,编辑于2022年,星期日 补充例题:在298 K和9.93 104Pa压力下,0.304L二氧化硫重0.78g,求二氧化硫的分子量。解:根据
4、气体状态方程式:pV=mRT/M M=mRT/pV代入以上数据:M=0.78 10-3 8.314 298/(9.93 104 0.304 10-3)=0.064kg/mol=64g/mol 单位:kg PaL/mol K K/PaL=kg/mol7第7页,共45页,编辑于2022年,星期日二、道尔顿分压定律二、道尔顿分压定律 道尔顿分压定律讨论的是混合气体的总压力与各组分气体分压力之间的关系。混合气体的总压力等于各组成气混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和体分压力之和,此经验规则称道尔顿分压定律。其数学表达式为:P=P=pi (1-4)某组分的分压力是指该组分在同一温度下单独占有混合气体
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