第五章 水溶液中的反应精选文档.ppt

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1、第五章 水溶液中的反应本讲稿第一页，共二十五页第五章 水溶液中的反应 水污染大学化学大学化学本讲稿第二页，共二十五页5.1溶液的通性水溶液的性质主要与溶质的性质有关，不同的溶液水溶液的性质主要与溶质的性质有关，不同的溶液具有不同的性质。但时，溶液也具有一些共性，如，具有不同的性质。但时，溶液也具有一些共性，如，与纯溶剂相比溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固与纯溶剂相比溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降等。点下降等。5.1.1 5.1.1 非电解质稀溶液1.蒸气压下降蒸气压下降一定温度下，液体的蒸气和液体建立平衡时的蒸气压，叫该一定温度下，液体的蒸气和液体建立平衡时的蒸气压，叫该温度下液体的温

2、度下液体的饱和蒸气压饱和蒸气压，简称，简称蒸气压蒸气压。本讲稿第三页，共二十五页5.1.1 非电解质稀溶液 18871887年，拉乌尔提出：年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶在一定温度下，稀薄溶液中溶剂剂的蒸气的蒸气压压等于等于纯纯溶溶剂剂的蒸气的蒸气压压乘以溶液中溶乘以溶液中溶剂剂的物的物质质的量分数，此的量分数，此结论结论称称为为RaoultRaoult定律。定律。如果溶液中只有A，B两个组分，则P PA A：溶液中溶剂：溶液中溶剂的蒸汽压的蒸汽压P*P*A A：纯溶剂的：纯溶剂的蒸汽压蒸汽压X XA A：溶液中溶剂：溶液中溶剂A A的摩尔分数的摩尔分数拉乌尔定律也可表示为：拉乌尔

3、定律也可表示为：表示在表示在溶剂中加入溶质后引起的溶剂蒸气压的改变等于纯溶剂中加入溶质后引起的溶剂蒸气压的改变等于纯溶剂的蒸气压乘以溶质的摩尔分数。溶剂的蒸气压乘以溶质的摩尔分数。Raoult定律的适应范围时溶质为难挥发的非电解质稀溶液。定律的适应范围时溶质为难挥发的非电解质稀溶液。本讲稿第四页，共二十五页使用拉乌尔定律必须注意：使用拉乌尔定律必须注意：1.1.使使用用拉拉乌乌尔尔定定律律计计算算溶溶剂剂的的蒸蒸气气压压时时，溶溶剂剂的的摩摩尔尔质质量量应应采采用用其其呈呈气态时的摩尔质量，而气态时的摩尔质量，而不考虑分子的缔合等因素不考虑分子的缔合等因素。2.2.拉乌尔定律虽然最初是由非挥发

4、性溶质的溶液总结出来的，但后拉乌尔定律虽然最初是由非挥发性溶质的溶液总结出来的，但后来人们发现，对于来人们发现，对于挥发性溶质的溶液也是正确的挥发性溶质的溶液也是正确的，此时公式中，此时公式中p pA A是溶液上方溶剂的蒸气分压，因此，是溶液上方溶剂的蒸气分压，因此，RaoultRaoult定律适用于任何稀薄溶定律适用于任何稀薄溶液。由于溶剂中一旦加入非挥发性溶质，在溶液的单位表面上溶液。由于溶剂中一旦加入非挥发性溶质，在溶液的单位表面上溶剂的分子数就有所减小，使得在单位时间内从溶液表面逸出的溶剂的分子数就有所减小，使得在单位时间内从溶液表面逸出的溶剂分子数也将相应减少，因此溶液的平衡蒸气压也

5、将降低。这就剂分子数也将相应减少，因此溶液的平衡蒸气压也将降低。这就是是RaoultRaoult定律的微观本质定律的微观本质。3.拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液，电解质溶液中的组分拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液，电解质溶液中的组分因存在电离现象，故拉乌尔定律不再适用。因存在电离现象，故拉乌尔定律不再适用。5.1.1 非电解质稀溶液本讲稿第五页，共二十五页2.沸点上升和凝固点下降沸点上升和凝固点下降沸点：沸点：液体的蒸气压随着温度的升高而增加。当达到某液体的蒸气压随着温度的升高而增加。当达到某一温度时液体的蒸气压等于外界压力，此时液体沸腾，一温度时液体的蒸气压等于外界压力，此时液体沸腾，

6、该温度称为这种液体的沸点，常以该温度称为这种液体的沸点，常以b.p.表示。表示。凝固点凝固点：固体也有蒸气压。固体的蒸气压随温度的增加而：固体也有蒸气压。固体的蒸气压随温度的增加而增加。物质的液相的蒸气压和固相的蒸气压相等时的温增加。物质的液相的蒸气压和固相的蒸气压相等时的温度，称为该物质的凝固点，以度，称为该物质的凝固点，以f.p.表示。表示。若固相的蒸气压大于液相的蒸气压时，固相向液相转化。若固相的蒸气压大于液相的蒸气压时，固相向液相转化。5.1.1 非电解质稀溶液本讲稿第六页，共二十五页纯水冷气到0oC时结冰，此时，冰的蒸气压等于水的蒸气压。如果在水中加入难挥发的溶质，由于溶液的蒸气压下

7、降，在0oC时溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，溶液不能结冰。当温度低于0oC时冰和溶液的蒸气压都在下降，但冰的蒸气压下降的快，最终达到二者相等的点。此为溶液的凝固点。凝固点下降附合 Tf=KfmTf：凝固点变化量；Kf：摩尔凝固点下降常数；mn/W5.1.1 非电解质稀溶液本讲稿第七页，共二十五页沸点升高p=p*xAp*(T)TpTbp0pTTb溶质为非挥发性物质：溶质为非挥发性物质：黑线：纯溶剂蒸汽压曲线；黑线：纯溶剂蒸汽压曲线；红线：溶液的蒸汽压曲线。红线：溶液的蒸汽压曲线。纯纯A的正常沸点为的正常沸点为Tb,蒸汽压为蒸汽压为 p0,溶液在溶液在Tb时的蒸汽压为时的蒸汽压为p,低于低于 p0,

8、溶液不能沸腾溶液不能沸腾.欲使溶液在此压力下沸腾欲使溶液在此压力下沸腾,须增须增加体系的温度加体系的温度,当体系温度增至当体系温度增至T时时,溶液的蒸汽压达到溶液的蒸汽压达到p0,体系体系又达到气液两相平衡又达到气液两相平衡.T与与Tb之差即为稀溶液溶剂的沸之差即为稀溶液溶剂的沸点升高值点升高值,Tb=KbmB.本讲稿第八页，共二十五页3.溶液的渗透压溶液的渗透压溶溶剂剂溶溶液液pp半半透透膜膜开始开始:右边溶液中溶剂右边溶液中溶剂A；左边纯溶剂左边纯溶剂A。两边单位体积内溶剂分子数不等，所以会。两边单位体积内溶剂分子数不等，所以会发生渗透现象。溶剂边的水分子向溶液中扩散的速度大于右边水分子向

9、左边扩散的速度。当发生渗透现象。溶剂边的水分子向溶液中扩散的速度大于右边水分子向左边扩散的速度。当达平衡时，右边液面高于左边。达平衡时，右边液面高于左边。若在体系的右边向溶液施加额外的压力若在体系的右边向溶液施加额外的压力,溶液的化学势将随之增加溶液的化学势将随之增加,溶剂溶剂A的化学势的化学势也会增加也会增加,当压力增加到一定程度时当压力增加到一定程度时,溶液中溶液中A的化学势将等于左边纯溶剂的化学势将等于左边纯溶剂A的化学的化学势势,于是容器两边于是容器两边A的化学势相同的化学势相同,A不再向右边渗透不再向右边渗透,此额外附加的压力称为渗透压此额外附加的压力称为渗透压,记为记为.本讲稿第九

10、页，共二十五页5.1.1 非电解质稀溶液渗透压渗透压：为使稀溶液的化学势与纯溶剂化学势相等，所施加：为使稀溶液的化学势与纯溶剂化学势相等，所施加：为使稀溶液的化学势与纯溶剂化学势相等，所施加：为使稀溶液的化学势与纯溶剂化学势相等，所施加的压力与纯溶剂受的压力差的压力与纯溶剂受的压力差的压力与纯溶剂受的压力差的压力与纯溶剂受的压力差 。上式为渗透压公式。上式为渗透压公式。a.适用于稀溶液适用于稀溶液b.CB为为溶溶质质的体的体积积摩摩尔尔浓浓度度 c.只与溶质的浓度成正比，只与溶质的浓度成正比，而与溶质的性质无关而与溶质的性质无关本讲稿第十页，共二十五页反渗析反渗析:若向溶液施加足够大的压力若向

11、溶液施加足够大的压力,使溶液中使溶液中溶剂的化学势大于纯溶剂的化学势溶剂的化学势大于纯溶剂的化学势,则溶液中的溶则溶液中的溶剂会自动地流入纯溶剂相剂会自动地流入纯溶剂相.这种现象称为反渗析这种现象称为反渗析.反渗析技术被广泛地应用于海水的淡化反渗析技术被广泛地应用于海水的淡化.渗透现象在生命体内起着非常重要的作用渗透现象在生命体内起着非常重要的作用,细胞靠细胞靠渗透作用完成新陈代谢过程渗透作用完成新陈代谢过程,细胞膜是半透膜细胞膜是半透膜,可可让水让水,氧和有机小分子通过氧和有机小分子通过,而不能让蛋白质而不能让蛋白质,多多糖等高聚体通过糖等高聚体通过.5.1.1 非电解质稀溶液本讲稿第十一页

12、，共二十五页溶液的蒸气压下降，沸点上升、凝固点下降和溶液的蒸气压下降，沸点上升、凝固点下降和渗透压现象是稀溶液的通性。渗透压现象是稀溶液的通性。对于难挥发非电解质稀溶液，这些性质都于一定对于难挥发非电解质稀溶液，这些性质都于一定量的溶剂中含溶质的数量成正比，与溶质的性质量的溶剂中含溶质的数量成正比，与溶质的性质无关，此性质为稀溶液的无关，此性质为稀溶液的依数性依数性。5.1.1 非电解质稀溶液本讲稿第十二页，共二十五页5.1.2电解质溶液5.1.2电解质溶液电解质容易或浓度较大的溶液也具有蒸气压下降、沸点电解质容易或浓度较大的溶液也具有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等性质，但不服从上

13、述相应上升、凝固点下降和渗透压等性质，但不服从上述相应的定量关系。的定量关系。本讲稿第十三页，共二十五页5.2 均相离子平衡基本概念相：系统中具有相同物理性质和化学性质的部分。单相系统（均相系统）单相反应多相系统（非均相系统）多相反应相与聚集态：具有相同聚集态的物质的混合体系，可能是单相系统，也可能是多相系统。反应：单相发生在系统内，多相发生在界面。本讲稿第十四页，共二十五页5.2.1酸碱质子理论酸碱质子理论：凡是能给出质子的物质（分子或离子）称为酸，凡是能接收质子的物质（分子或离子）称为碱。酸酸 碱碱 质子质子酸碱本讲稿第十五页，共二十五页5.2.2 弱电解质的解离平衡1.一元弱酸、弱碱的解

14、离 一元弱酸HAc（aq）H+（aq）+Ac-（aq）本讲稿第十六页，共二十五页5.2.2 弱电解质的解离平衡一元弱碱 电离常数是通过实验测得的，一般表示若电解质的相电离常数是通过实验测得的，一般表示若电解质的相对强弱。对强弱。本讲稿第十七页，共二十五页解离度也可表示弱电解质的解离程度其定义为 本讲稿第十八页，共二十五页弱电解质的解离度与解离常数的关系弱电解质的解离度与解离常数的关系 HAc =H+Ac 初始浓度初始浓度 c 0 0平衡浓度平衡浓度 c c c c Ka=(c /c )2/c(1 )/c 当当Ka 11010-4-4时，时，1 1 Ka=c 2 稀释定律稀释定律表明随着溶液浓度

15、的降低，电离度增大。表明随着溶液浓度的降低，电离度增大。本讲稿第十九页，共二十五页例5-1、计算浓度0.1 mol dm-3HAc溶液的pH 和电离度。解：查表知Ka=1.7610-5 设平衡时设平衡时H+浓度浓度x。HAc =H+Ac 初始浓度初始浓度 mol dm-3 0.1 0 0平衡浓度平衡浓度 mol dm-3 0.1 x x x代入已知数：1.7610-5=x2/(0.1-x)因Ka 110-4，可近似，0.1-x=0.1则 1.7610-5x2/0.1 x 1.3310-3 pH=2.88 =x/0.1100%=1.33%本讲稿第二十页，共二十五页5.2.3 同离子效应和缓冲溶液

16、1.同离子效应在弱酸、弱碱溶液中假如含有相同离子的强电解质而使其电离度降低的现象叫同离子效应。在弱酸、弱碱溶液中加入不同离子的强电解质而使其电离度增大的现象叫盐效应。本讲稿第二十一页，共二十五页2.缓冲溶液缓冲溶液：含有弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的溶液体系能缓冲少量强酸，强碱的作用或少量水的稀释作用而使溶液的酸度基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。HAc =H+Ac +OH H+H2O HAc 本讲稿第二十二页，共二十五页例5-2 将2.0mol/L的HAc与等体积的NaAc溶液混合，求其pH;若向90ml该溶液中加入10ml 0.1mol/L 的盐酸，求其pH。知：Ka(HAc)=1.7610

17、-5。解：1）混合后浓度：c(HAc)=1.0mol/L c(Ac-)=1.0mol/L 设平衡时HAc理解出H+的浓度为xmol/L HAc H+Ac-初：mol/L 1.0 1.0平：mol/L 1.0-x x 1.0+x Ka(HAc)=x(1.0+x)/(1.0-x)Ka(HAc)10-4,所以1.0 x 1.0 x 1.7610-5 c(H+)=1.7610-5mol/L pH=4.75 本讲稿第二十三页，共二十五页练习练习:缓冲溶液的组成为缓冲溶液的组成为1.00 mol dm-3的的NH3H2O和和1.00 mol dm-3的的NH4Cl,试计算（试计算（1）缓冲溶液的）缓冲溶液

18、的pH值；（值；（2）将）将1.0 cm3浓度为浓度为1.00 mol dm-3的的NaOH溶溶液加入到液加入到50 cm3该溶液时引起的该溶液时引起的pH值变化；（值变化；（3）将同量的将同量的NaOH加入到加入到50 cm3纯水中引起的纯水中引起的pH值变值变化化解 (1):pH=9.26本讲稿第二十四页，共二十五页(2)在50 cm3缓冲溶液中含NH3H2O和NH4+各为0.05 mol,加入NaOH的量为0.001 mol OH，它将消耗0.001 mol NH4+并生成0.001 mol NH3H2O，故：NH3H2O NH4 OH平 x pH=9.27（3）pH=12.3本讲稿第二十五页，共二十五页