铝及其化合物精选PPT.ppt

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1、铝及其化合物第1页，此课件共42页哦注意注意1：物质的两性物质的两性两性的定义：两性的定义：既能与酸既能与酸(H+)反应，又能与碱反应，又能与碱(OH-)反应的性质。反应的性质。分析下列物质是否具有两性？分析下列物质是否具有两性？(1)AgNO3:AgNO3HCl=AgClHNO3 AgNO3NaOH=AgOHNaCl(2)SiO2:SiO2 4HF=SiF4 2H2O SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O(3)Al:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2第2页，此课件共42页哦提示：提示：金属单质：金属单质：Al等；等；两性

2、氧化物：两性氧化物：Al2O3等；等；两性氢氧两性氢氧化物：化物：Al(OH)3等；等；弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；多元弱酸的酸式盐：多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等等 既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有哪些？既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有哪些？第3页，此课件共42页哦1、4Al +3O2 =2Al2O3常温下：常温下：加热时：加热时：4Al +3O2 =2Al2O3 点燃点燃2Al+3Cl2 =2AlCl3 点燃点燃2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3

3、+3H2 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3HgAl O2Cl2稀稀HClNaOH 溶液溶液Hg(NO3)2 溶液溶液Fe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化一铝及其化合物一铝及其化合物第4页，此课件共42页哦2、3、第5页，此课件共42页哦4、氯化铝、氯化铝AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+氨氨水水少量时：少量时：过量时：过量时：氢氧

4、氢氧化钠化钠溶液溶液少量时：少量时：过量时：过量时：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaClAl3+4OH-=Al(OH)4-第6页，此课件共42页哦5、四羟基合铝酸钠、四羟基合铝酸钠CO2 过量时：过量时：少量时：少量时：2NaAl(OH)4 CO2=2Al(OH)3Na2CO3 3H2O2Al(OH)4-CO2=2Al(OH)3CO3 32-2-H2ONaAl(OH)4 CO2=Al(OH)3NaHCO3 3Al(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3 3-稀稀盐盐酸酸 过量时：过量时：少量时：少量时

5、：NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2OAl(OH)4-H+=Al(OH)3H2ONaAl(OH)44HCl=AlCl3NaCl4H2OAl(OH)4-4 4H+=Al3+4H2O第7页，此课件共42页哦 二、二、“铝三角铝三角”转化关系转化关系1、“铝三角铝三角”的反应关系的反应关系Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4或或Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3-或或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3CO32-H2O或或Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(

6、OH)44H=Al34H2OAl34OH=Al(OH)4注意酸、碱的强弱注意酸、碱的强弱及量的关系及量的关系第8页，此课件共42页哦Al(OH)3的实验室制法的实验室制法注意：注意：在铝盐中加入过量氨水：在铝盐中加入过量氨水：Al(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3 3-Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+或在铝酸盐中通入过量二氧化碳：或在铝酸盐中通入过量二氧化碳：第9页，此课件共42页哦 向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的种类和物质的量情溶液，生成沉淀的种类和物质的量情况如何？况如何？第10页，此课件共42页哦2、“铝三角铝三角”转化的量

7、的关系转化的量的关系第11页，此课件共42页哦近年来有关分段函数或图象近年来有关分段函数或图象分析的试题出现频率很高，分析的试题出现频率很高，对于这类题的分析方法，需对于这类题的分析方法，需要掌握三点：要掌握三点：Al(OH)3OH=Al(OH)4拐点拐点D代表最大沉淀量时消耗代表最大沉淀量时消耗NaOH溶液体的体积。溶液体的体积。(1)向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液溶液以以Al(OH)3沉淀的图象为例进行分析：沉淀的图象为例进行分析：分段函数或图象表示的化学原理；分段函数或图象表示的化学原理；取值范围或纵、横坐标的意义；取值范围或纵、横坐标的意义；界点或拐点的意义。界点或拐点

8、的意义。AB：Al33OH=Al(OH)3BC：第12页，此课件共42页哦在在50 mL b molL1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。溶液。(1)当当a3b时，生成时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为_。(2)当当a、b满足满足_条件时，无沉淀产生。条件时，无沉淀产生。(3)当当a、b满足满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时此时Al(OH)3的质量为的质量为_ g。典型例题典型例题第13页，此课件共42页哦第14页，此课件共42页哦第15页，此课件共42页哦第16页，此课件

9、共42页哦在在50 mL b molL1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。溶液。(1)当当a3b时，生成时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为_。(2)当当a、b满足满足_条件时，无沉淀产生。条件时，无沉淀产生。(3)当当a、b满足满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时时Al(OH)3的质量为的质量为_ g。典型例题典型例题a4b3ba4b3.9(4ba)第17页，此课件共42页哦(2)向向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸Al(OH)33H=Al33H2O拐点拐点D

10、代表最大沉淀量时消耗稀盐酸液代表最大沉淀量时消耗稀盐酸液的体积。的体积。AB：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBC：若在含若在含1mol NaAl(OH)4的溶液加入含的溶液加入含xmolHCl的稀盐酸，的稀盐酸，请讨论请讨论x的取值与生成的取值与生成Al(OH)3 沉淀质量的关系。沉淀质量的关系。第18页，此课件共42页哦1 1、判断正误：、判断正误：（1）为为将碱洗槽液中的将碱洗槽液中的铝铝(NaAl(OH)4)以沉淀形式回收，以沉淀形式回收，最好向槽液中加入稀最好向槽液中加入稀HNO3。（2）氧化）氧化铝铝溶于溶于NaOH溶液的离子方程式：溶液的离子方程式：Al2O32OH3H2O

11、=2Al(OH)4。（3）向）向AlCl3溶液中滴加氨水，溶液中滴加氨水，产产生白色沉淀；再加入生白色沉淀；再加入过过量量NaHSO4溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失。训练巩固训练巩固第19页，此课件共42页哦2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱溶液铝既能溶于酸，又能溶于碱溶液D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：解析：铝在常温下与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝在常温下与空气中的氧气反应，在表面

12、形成一层致密的氧化膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。也能与碱反应。答案：答案：C第20页，此课件共42页哦3相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是无固体物质，消耗碱量最多的是AAl2O3BAl(OH)3 CAlCl3 DAl解析：解析：四个选项中各种物质与四个选项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成溶液反应最终均生成NaAl(OH)4，相，相同质量的四种物质中同质量的四种物质中D项项Al的

13、物质的量最多，消耗碱量最多。的物质的量最多，消耗碱量最多。答案：答案：D第21页，此课件共42页哦4下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是Al AlCl3 NaAl(OH)4Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3A B C D解析：解析：“”表示能反应，表示能反应，“”表示不反应表示不反应AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3强强酸酸强强碱碱答案：答案：D第22页，此课件共42页哦5铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而

14、加以控制。铝在下列使用场合须加定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是以控制的是制铝锭制铝锭制易拉罐制易拉罐制电线电缆制电线电缆制牙膏皮制牙膏皮用用明矾净水明矾净水制炊具制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用明矾和苏打作食物膨化剂用用Al(OH)3制成药片治胃病制成药片治胃病制防锈油漆制防锈油漆A BC D解析：解析：制铝锭、电线电缆、防锈油漆等不易进入人体，制铝锭、电线电缆、防锈油漆等不易进入人体，故不是食品铝污染源。故不是食品铝污染源。答案：答案：C第23页，此课件共42页哦6、小苏打的成分是、小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)

15、3，它们都，它们都是治疗胃酸过多的药物，写出有关离子反应方程式：是治疗胃酸过多的药物，写出有关离子反应方程式：_。胃穿孔患者胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，原因是胃穿孔患者胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，原因是_。HCO3-H=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O产生产生CO2，气压增大，加重胃穿孔，气压增大，加重胃穿孔 第24页，此课件共42页哦7等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 6。则甲、乙两烧杯中的反应

16、情况。则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是可能分别是A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量甲中酸过量、乙中碱过量解析：解析：由反应：由反应：2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知：等物质的量的铝完全反应生成相同量，可知：等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为为2 3。所以。所以A、C、D是不可能的

17、。是不可能的。答案：答案：B第25页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐

18、滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，开始时生成氢氧化铝沉淀：氯化铝溶液中加入过量的氨水，开始时生成氢氧化铝沉淀：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水呈弱碱性，过，氨水呈弱碱性，过量时沉淀不溶解，图象量时沉淀不溶解，图象符合；符合；第26页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为将相应的

19、字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量(2)开始时发生的反应为开始时发生的反应为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成，生成沉淀，当沉淀，当CO2过量时继续反应：过量时继续反应：Ca

20、CO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，的物质的量相等，图象图象符合；符合；第27页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量

21、NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量(3)(3)开始时，开始时，COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，无沉淀生成，当，无沉淀生成，当NaOHNaOH全部转化为全部转化为NaNa2 2COCO3 3后，再通入后，再通入COCO2 2发生反应：发生反应：2Al(OH)2Al(OH)4 4 COCO2 2=2Al(OH)=2Al(O

22、H)3 3COCOH H2 2O O，有沉淀生成，有沉淀生成，COCO2 2过量时，沉淀不过量时，沉淀不溶解，图象溶解，图象符合；符合；第28页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠

23、钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量(4)开始加盐酸时，开始加盐酸时，HClNaOH=NaClH2O，不产生，不产生沉淀，当沉淀，当NaOH全部转化为全部转化为NaCl后，再加盐酸：后，再加盐酸：HClNaAl(OH)4=Al(OH)3NaClH2O，有沉淀生成，有沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图象溶解，图象符合；符合；第29页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物

24、的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为将相应的字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加

25、入NaOH溶液至溶液至过过量量(5)开始时，发生反应：开始时，发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，有沉淀生成，当沉淀达到，有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入最大量时，再加入NaOH，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，而，而Mg(OH)2不与不与NaOH反应，所以沉淀不会全部溶解，图象反应，所以沉淀不会全部溶解，图象符合。符合。第30页，此课件共42页哦8、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质、下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相

26、应的字母序号填入表中的顺序为的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 溶液溶液加入物加入物质质图图象序号象序号(1)氯氯化化铝铝溶液溶液加入加入过过量氨水量氨水(2)饱饱和石灰水和石灰水通入通入过过量量CO2气体气体(3)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液通入通入过过量量CO2气体气体(4)含少量含少量NaOH的四的四羟羟基合基合铝铝酸酸钠钠溶液溶液逐滴加入稀逐滴加入稀盐盐酸酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液的混合液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过过量量 第31页，此课件共42页哦9向向X的溶液中，加入的溶液中，加入Y试剂，产生试剂，产生的沉淀示意图如右

27、图所示情形的是的沉淀示意图如右图所示情形的是(注意线段的斜率注意线段的斜率)()A向向NaOH和和Ca(OH)2的混合液中的混合液中通入通入CO2B向向HCl和和AlCl3的混合液中滴加的混合液中滴加NaOH溶液溶液C向向NH4Al(SO4)2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液D向向NH4Cl和和MgCl2的混合液中滴加的混合液中滴加NaOH溶液溶液C第32页，此课件共42页哦10如图，在如图，在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入溶液，当滴入50 mL NaOH溶液时沉溶液时沉淀量达到最大值，当滴入淀量达到最大值，当滴入60 mL以后，以

28、后，沉淀量保持不变。则原混合液中沉淀量保持不变。则原混合液中Al3与与Mg2的物质的量之比为的物质的量之比为 A1 2 B1 1C2 1 D3 1答案：答案：B第33页，此课件共42页哦11、等质量的两份铝粉分别与足量的稀、等质量的两份铝粉分别与足量的稀H2SO4和和NaOH溶液反应，生成溶液反应，生成的氢气的体积在相同状况下大小关系是的氢气的体积在相同状况下大小关系是()A前者多前者多B后者多后者多 C一样多一样多 D都有可能都有可能解析解析由两个化学方程式：由两个化学方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2可知：等质量的可知：

29、等质量的Al不论与不论与NaOH溶液还是与稀硫酸反应产生溶液还是与稀硫酸反应产生H2的量在相的量在相同状况下是一样的。同状况下是一样的。答案答案C第34页，此课件共42页哦12、向、向100 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入70 mL 5 molL1 NaOH溶液，充溶液，充分反应后，则铝元素以两种形式存在，其物质的量之比为分反应后，则铝元素以两种形式存在，其物质的量之比为_。解析解析 已知：已知：n(AlCl3)0.1 L1 molL10.1 mol，n(NaOH)0.07 L5 molL10.35 mol。解法解法1：用常规分析法用常规分析法逐步分析计算逐步分析计算先

30、将所有的先将所有的0.1 mol Al3完全沉淀，消耗完全沉淀，消耗0.3 mol OH，生成，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀。过量的沉淀。过量的0.05 mol OH又溶解又溶解0.05 mol Al(OH)3，生成，生成0.05 mol Al(OH)4。所以所以nNaAl(OH)4 nAl(OH)30.05 mol(0.10.05)mol1 1第35页，此课件共42页哦解法解法2：从反应物总量及方程式性质方面考虑从反应物总量及方程式性质方面考虑总方程式法：总方程式法：n(AlCl3)0.1 mol，n(NaOH)0.35 mol，则，则n(AlCl3)n(NaOH)2 7按此值写出

31、化学方程式：按此值写出化学方程式：2Al37OH=xAl(OH)4(2x)Al(OH)3利用电荷守恒解得：利用电荷守恒解得：x1所以所以nNaAl(OH)4 nAl(OH)31 1第36页，此课件共42页哦解法解法3：运用学科规律运用学科规律守恒法守恒法充分反应后溶液为充分反应后溶液为NaAlO2和和NaCl.利用电荷守恒得利用电荷守恒得n(Na)nAl(OH)4n(Cl)，即，即nAl(OH)4n(Na)n(Cl)0.35 mol0.3 mol0.05 mol。又根据铝元素守恒又根据铝元素守恒n(Al3)nAl(OH)3nAl(OH)4，即，即nAl(OH)3n(Al3)nAl(OH)40.

32、1 mol0.05 mol0.05 mol，所以，所以nNaAl(OH)4 nAl(OH)31 1。答案答案1 1第37页，此课件共42页哦13、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金的铝镁合金(不含其他元素不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：白：利用利用NaOH溶液溶解铝，余下为溶液溶解铝，余下为Mg。合金质量。合金质量5.4 g，

33、Al的最小的最小质量为质量为5.495%g，Al与与NaOH按物质的量比按物质的量比1 1反应，反应，V(NaOH)0.095 L，即，即95 mL，Al的最大质量为的最大质量为5.497%V(NaOH)97 mL。所以所以V(NaOH)97 mL。若不洗涤沉淀，杂质附着在若不洗涤沉淀，杂质附着在Mg上，使结果偏高。上，使结果偏高。2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H297偏高偏高第38页，此课件共42页哦【探究二探究二】实验方案：铝镁合金实验方案：铝镁合金盐酸盐酸,测定生成气体的体积测定生成气体的体积(实验装实验装置如右图所示置如右图所示)问题讨论：问题讨论：(1)某同学提出该

34、实验装置不够完善，某同学提出该实验装置不够完善，应在应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点写出两点)：_；_。酸雾可溶于水，不需要加除杂装置。酸雾可溶于水，不需要加除杂装置。注意量气装置的使用：注意量气装置的使用：要检查气密性，要检查气密性，读数时一定要保证读数时一定要保证B、C装置中液面相平。装置中液面相平。不需要不需要 检查装置的气密性检查装置的气密性 合金完全溶解合金完全溶解(或加入足量

35、盐酸，或调整量气管或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使的高度，使C中液面与中液面与B中液面相平中液面相平 第39页，此课件共42页哦【探究三探究三】实验方案：称量实验方案：称量x g铝镁铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：问题讨论：(1)欲计算欲计算Mg的质量分数，该实验中的质量分数，该实验中还需测定的数据是还需测定的数据是_。(2)若用空气代替若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？进行实验，对测定结果是否有影响？_(填填“是是”或或“否否”)。灼烧后固体的质量灼烧后固体的质量

36、是是 利用合金与利用合金与O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可以推算出量可以推算出Mg、Al各自的质量。如果用空气代替各自的质量。如果用空气代替O2，空，空气中气中N2、CO2会与会与Mg反应，对实验造成影响。反应，对实验造成影响。第40页，此课件共42页哦【实验拓展实验拓展】参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。铝镁铝镁合金合金足量足量盐酸盐酸溶液溶液足量足量烧碱烧碱溶液溶液浊液浊液过滤过滤洗涤洗涤沉淀沉淀灼烧灼烧 至至恒重恒重MgO质量质量第41页，此课件共42页哦AlAl2O3 AlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3铝及其重要化合物的相互转化铝及其重要化合物的相互转化请完成有关反应的化学方程式。请完成有关反应的化学方程式。第42页，此课件共42页哦