第二节 富集在海水中的元素 氯3精选文档.ppt

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1、第二节 富集在海水中的元素 氯3本讲稿第一页，共十五页学习目标：学习目标：1、了解氯及其化合物的重要化学性质、了解氯及其化合物的重要化学性质 2、认识它们在生产、生活中的应用及对、认识它们在生产、生活中的应用及对环境的影响，形成合理利用资源、保护环境环境的影响，形成合理利用资源、保护环境的思想。的思想。3、学会、学会Cl检验方法。检验方法。重点：重点：氯及其化合物的重要化学性质氯及其化合物的重要化学性质难点：难点：Cl2与碱的的反应与碱的的反应本讲稿第二页，共十五页氯水的成分氯水的成分?氯水是含氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（其中含有三

2、种分子（H2O、Cl2、HClO）和四种离）和四种离子（子（H、Cl、ClO、OH）氯水的氯水的性质性质?a、新制氯水是一种、新制氯水是一种黄黄绿绿色色有剌激性气味的溶液。有剌激性气味的溶液。b、具有、具有强氧化性强氧化性（含有（含有Cl2、HClO）4-4 现象现象结论与解释结论与解释4-5 现象现象结论与解释结论与解释复习复习有色纸条或布条、有色花瓣褪色有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水有漂白性，氯水中的氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性有强氧化性有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反

3、应生成了反应生成了HClO本讲稿第三页，共十五页由于由于HClO的分解，使未与水反应的的分解，使未与水反应的Cl2再再与水反应，从而使与水反应，从而使氯水的颜色逐渐变浅氯水的颜色逐渐变浅直至无色、直至无色、其强氧化性也逐渐减弱至消失，但其强氧化性也逐渐减弱至消失，但溶液的酸性逐溶液的酸性逐渐增强渐增强(即即H+浓度逐渐增大浓度逐渐增大)，因此，因此，氯水必须氯水必须现配现用现配现用，新制氯水必须避光密封保存。，新制氯水必须避光密封保存。久置氯水的成分：久置氯水的成分：d、与、与Ag+反应：反应：Ag+Cl=AgCle、不稳定性：、不稳定性：2HClO =2HCl+O2光照光照c、具有酸性：、具

4、有酸性：HCl=H+Cl,HClO也能发生也能发生微弱电离，产生少量微弱电离，产生少量H,但酸性强弱主要由但酸性强弱主要由HCl决定。决定。H2O、H、Cl、OH本讲稿第四页，共十五页HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性HClO：具有强氧化性，能使蛋白质：具有强氧化性，能使蛋白质 变质变质 Cl2的毒性机理的毒性机理讨论讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？怎样用已有化学知识进行恰当处理？结论：用碱液吸收结论：用碱液吸收本讲稿第五页，共十五页Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理（

5、4）氯气与碱的反应）氯气与碱的反应 1789年，英国化学家台奈特就是年，英国化学家台奈特就是把把Cl2通入通入石灰乳石灰乳中制成了漂白粉，将中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了的漂白性从实验室带进了“寻寻常百姓家常百姓家”。漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)22HClCaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO本讲稿第六页，共十五页漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？并要避光防潮。为什么？（5）Cl2与盐的反应与盐的反应 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO

6、4)3+2FeCl36FeBr2 +3 Cl2=2FeCl3+4FeBr3 通少量通少量Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2FeBr2 +3 Cl2=2FeCl3+2Br2 通足量通足量Cl22Fe2+4Br+3 Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 Na2S+Cl2=2NaCl+S S2+Cl2=2Cl+S5、Cl2的用途：讨论的用途：讨论漂白粉的质量是按它漂白粉的质量是按它的有效氯以及它能长的有效氯以及它能长时间保持有效氯的能时间保持有效氯的能力来决定的力来决定的本讲稿第七页，共十五页小小 结结氯氯气气是是黄黄绿绿色色的的有有毒毒的的气气体体。氯氯气气可可以以与与多多数数金金属属单单

7、质质反反应应、可可以以与与非非金金属属单单质质反反应应。本讲稿第八页，共十五页二、二、Cl的的检验检验样品酸化液白色沉淀样品酸化液白色沉淀稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液样品样品 白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硝酸AgNO3溶液溶液科学视野：成盐元素科学视野：成盐元素卤素卤素第第A族元素：族元素：F、Cl、Br、I、At本讲稿第九页，共十五页F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿浅黄绿色色黄绿色黄绿色深红棕深红棕色色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色

8、密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄浅黄绿色绿色黄绿色黄绿色深红棕深红棕色色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 1、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律本讲稿第十页，共十五页水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄黄至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）浓）的颜色变化的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。本讲稿第十一页，共十五页2、卤族元素性质的递变规律、卤族元素性质的递变规律 单质单

9、质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）（从左到右）1.原子半径原子半径3.单质的氧化性单质的氧化性4.和和H2化合的能力化合的能力2.离子半径离子半径逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱本讲稿第十二页，共十五页8、单质和水反应的能力、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性水溶液的酸性6、HX的稳定性的稳定性5、HX的还原性的还原性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱卤素离子的检验：卤素离子的检验：加硝酸酸化的硝酸银溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液本讲稿第十三页，共十五页练习：练习：Cl2通入下列物质中有何现象通入下列物质中有何现象?1、干燥有色布条、干燥有色布条2、湿润有色布条、湿润有色布条4、KI淀粉液淀粉液5、NaBr溶液溶液3、石蕊试液、石蕊试液6、FeCl2溶液溶液7、AgNO3溶液溶液8、Na2CO3溶液溶液9、Na2SO4溶液溶液本讲稿第十四页，共十五页布置作业：布置作业：P.76 9 10本讲稿第十五页，共十五页