教辅：高考化学真题化学-离子反应与离子共存（教师版）.docx

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1、1【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。2（201

2、9新课标）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、

3、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；答案选A。3（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一个碱性

4、环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。4（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0

5、.1 molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】AI-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；CCH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；DMg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。5（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+

6、) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、【答案】B【解析】AFe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B根据KW可以求出c(OH)=0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；CFe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。6（201711月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实

7、验现象，该固体样品的成分可能是A K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B Na2CO3、AgNO3、KNO3C K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合，故A错误；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合，故B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上

8、述实验过程，故C正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合，故D错误；故选C。7（20174月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO、无SO，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl，颜色反应显黄色说明有Na，但不能

9、确定是否含有K。8【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHc(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D错误。11【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸

10、性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【答案】C【解析】A、Al3+与S2发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO可氧化I，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl、HCO3不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解答时应注意选项的条件，如无色溶液，溶液的酸碱性等前提条件，判断氧化还原反应要分析是否含有氧化性离子和还原性离子，如ClO氧化I，一些特殊离子的性质，如HCO3为若酸的酸式盐的酸根离子，

11、既能与H+反应，也能与OH反应，Fe3+较易水解，在中性条件下水解生成Fe(OH)3沉淀，全面分析，进行正确的判断。12【2013年高考安徽卷第9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、BrD高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。

12、13【2011年全国卷】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） AK、SiO32-、Cl、NO3- BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42- DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3-【答案】B【解析】A因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO32-不能大量共存，错误；B将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C将足量二氧化碳通入该溶液中，OH不能大量共存，错误；D碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O不能大量共存，错误。14【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若

13、干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、CO32、Cl、NO3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离

14、子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5种离子。故选项是C。15【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根

15、据反应的化学方程式可知当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。16【2014年高考上海卷第18题】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸

16、银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32【答案】BD【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na、Al3至少有一种，所以正确的答案选BD。17【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na

17、+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4【答案】B 【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉

18、淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，则A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故

19、B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。18【2013年高考上海卷第17题】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加足量BaCl

20、2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c（Cl）04mol/LCSO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，说明有NH4+，而且为002mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为002mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的466g沉淀，说明有SO42-，且为002mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有006mol（0023+0022-0022），B正确。19【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四种易

21、溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】由知乙溶液一定为强酸溶液，且01 molL1乙溶液电离出的c(H)01 molL1，可得乙为H2SO4；由知丙溶液中一定存在Cl，则丁溶液中的阴离子为HCO，因为甲能与乙、丙、丁均生成

22、沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确，D错误。20【2011年上海卷2】某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） ANa BSO42- CBa2 DNH4+【答案】A【解析】用pH试纸测试溶液呈弱酸性，可排除S2，加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在I，故溶液中的阴离子只能为SO42-，可排除Ba2；因溶液呈弱酸性，故一定含NH4+，有没有钠离子还不能确定，还需检验，答案为A项。21【2013年高考浙江卷第13题】现有一瓶签上注

23、明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是（ ）A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2【答案】C【解析】A因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸

24、根不能发生银镜反应。C根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。D溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。22【2012年高考浙江卷】水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该

25、溶有进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32、SO32中的一种，一定含有SiO32，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2、SO42，当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。若CO32、SO32同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B项错误；23【2016年高考上海卷】已知：SO

26、32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32。由于SO32的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42肯定没有。故选BC。