第一章第二节离子反应课后练习— 高中化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第一章第二节离子反应课后练习— 高中化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第二节离子反应课后练习— 高中化学人教版（2019）必修第一册.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第二节离子反应课后练习高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1某试液中只可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Cl、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl、2下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl-=AgCl3下列各项中的

2、离子，能在溶液中大量共存的是ABa2+、Na+、CO、OH-BMg2+、Ba2+、OH-、NOCH+、K+、CO、SODAl3+、Fe3+、SO、Cl-4下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D食盐水、石灰水、铜5下列物质属于电解质的是A盐酸BNaClCCO2DCl26下列反应的离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2B稀氨水中加入盐酸：OH+ H= H2OC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H= Ca2+ H2O + CO2D硫酸铜溶液中加入氢

3、氧化钠溶液：Cu2+ 2OH= Cu(OH)27下列电离方程式中，正确的是ABCD8下列离子方程式书写正确的是A过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al33OH-=Al(OH)3B向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-Cl2=I22Cl-C用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH-=AlOH2D向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH-=BaCO32H2OCO9对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2OB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶

4、液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O2HSO+2Cl-+SO10下列电离方程式中，正确的是ANaHCO3=Na+BKClO3=K+Cl-+3O2-CCa(NO3)2=Ca2+2(NO)D熔融状态下，NaHSO4=Na+H+SO11下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH+H+=H2O表达的是ABa(OH)2与H2SO4BNH3H2O和HClCHNO3和KOHDNaHCO3和NaOH12下列离子方程式中，正确的是A钠与水反应：Na2H2O=Na2OH-H2B碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCOH=CO2H2OC大理

5、石加入到盐酸中：CO2H=CO2H2OD醋酸溶液与氢氧化钾溶液混合：HOH-=H2O13下列物质属于电解质的是A氯化钠溶液B熔融的硫酸钾C金属铝D盐酸14下列有关的离子方程式书写正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SOCu2+SO2+2H2OB服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO+2CO2+2H2OC20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO=3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成

6、：Ca22HCO2OH-=CaCO32H2OCO15下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C将稀硫酸滴在铜片上： Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O16下列过程中的化学反应对应离子方程式正确的是A泡沫灭火器中两种药剂混合：2Al3+3HCO=Al2(CO3)3+3H+B应用电解原理在锌上镀铜：Zn+Cu2+=Zn2+CuCBa(OH)2、NaHSO4溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OD酸性KI淀粉溶液中通入O2变蓝：4

7、I-+O2+4H+=2I2+2H2O17某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+、AlO和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在4种离子BCl-一定存在，且c(Cl-)=0.4molL-1CSO、NH一定存在，AlO可能存在DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在二、综合题（共4题）18现有下列电解质：稀硫酸冰醋酸Ba(OH)2石炭酸氨水NaHSO4盐酸明矾钾钠合金。（1）(用序号填空)其中

8、可以导电的有_，属于弱电解质的是_，属于盐的有_。（2）写出在融化状态下的电离方程式：_。（3）写出将的水溶液逐滴加入到一定量的溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：_。19现有以下物质：NaOH溶液；液氨；明矾；熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号)；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。(2)写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否

9、成功制备出胶体_？(3)写出溶于水的电离方程式_。(4)写出的电离方程式_。20海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2请回答下列问题：(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_。(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_。(3)从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_(填标号)。A氯气 B硝酸 CH2O2若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_。(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_(填标号)。(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的

10、水层中是否还含有碘单质：_。21某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中

11、溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）_（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_参考答案1D【分析】试液加入稀硫酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，再加入足量硝酸钡生成气体，说明含有亚铁离子，加入硝酸钡有沉淀A生成，说明含有硫酸根，不含钡离

12、子，过滤，滤液中加入足量NaOH溶液，有气体生成说明含有铵根离子，生成沉淀B，说明B为氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中通入少量二氧化碳气体，有沉淀C，C可能为氢氧化铝沉淀，也可能是碳酸钡沉淀，根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守恒，说明含有氯离子，不含铝离子。【详解】A根据前面得出溶液中肯定存在的离子为、Fe2+、，根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守恒，说明含有氯离子，不含铝离子，故A错误；B滤液X中不存在Ba2+，故B错误；C根据前面选项得到溶液中不含铝离子，说明沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；D根据分析得到原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl、，故D正确。综上所述，答案为D。2D【详解】AC

13、aCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A错误；B向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba22OH-2HSO=BaSO42H2O，故B错误；C选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe2H=Fe2H2，故C错误；D向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；故选D。3D【详解】ABa2+CO= BaCO3，故不能大量共存，故A错误； BMg2+与OH-反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2，不能大量共存，故B错误；CH+与CO反应2H+CO=CO2H2O，不能大量共存，故C错误；D各种离子能在溶液均

14、不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。4B【详解】A醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意；C稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。由于都是混合物，因此都不属于电解质，C不符合题意；D食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是B。5B【详解】A盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；BNaC

15、l是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；CCO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；DCl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；答案选B。6D【详解】A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，故A错误；B氨水是弱碱，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：NH3H2OH=NHH2O，故B错误；C醋酸是弱酸，CaCO3是难溶性盐，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO32CH3COOH=Ca2CH3COO

16、H2OCO2，故C错误；D硫酸铜、氢氧化钠都是可溶性物质，在溶液中都能拆成离子，所以正确的离子方程式应为：Cu2+ 2OH= Cu(OH)2，故D正确；故答案：D。7C【详解】A硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na+，故A错误；B氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B错误；C硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3，故C正确；D硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2NO，故D

17、错误；故选C。8B【详解】A一水合氨是弱电解质，不能拆分，故A错误；BI-还原性强于Fe2+,通入少量氯气时只氧化I-：2I-Cl2=I22Cl-，故B正确；C得失电子不守恒，正确写法：2Al2OH-+2H2O=2AlO3H2故C错误；D在NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，依据“以少定多”的原则，方程式应该为：HCOBa2OH-=BaCO3H2O，故D错误。故选B。9D【详解】ANH4HSO4溶液中铵根离子、氢离子都能与OH-发生反应，且H+与OH-的结合能力更强，所以将相同体积相同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，发生反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故A错误；B碳酸

18、是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”原理，在氯化钙溶液中通入二氧化碳，不发生反应，无碳酸钙沉淀生成，故B错误；C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解：2H2O2O2+2H2O，故C错误；D亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O2HSO+2Cl-+SO，故D正确。故选D。10A【详解】ANaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3Na+，故A正确；BKClO3为强电

19、解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K+，故B错误；CCa(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2，故C错误；DNaHSO4为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和，其电离方程式为NaHSO4=Na+，故D错误；答案为A。11C【详解】A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+SO+2H+=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；B一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH+H2O，故B不符合题

20、意；C硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH+H+=H2O，故C符合题意；D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH= CO+H2O，故D不符合题意；故选C。12B【详解】A离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B多元弱酸根离子不能拆，碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式为HCO+H+H2O+CO2，故B正确；C大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；D醋酸为弱酸

21、，跟氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故D错误；故选B。13B【详解】A氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；C铝是单质，故不是电解质，故C错误；D盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；故选：B。14D【详解】A浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu2+SO+SO2+2H2O，A错误；B酚羟基与碳酸氢钠不反应，B错误；C明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2+1

22、4OH-+4Al3+7SO=3BaSO4+2Al(OH)3+2AlOH，+4BaSO4，C错误；D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，D正确；答案选D。15D【详解】A大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水，主要以固体存在，不能拆成离子形式，离子方程式应该为：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，A错误；B电荷不守恒，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B错误；C铜与稀硫酸不反应，不符合反应事实，C错误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+=

23、+H2O，D正确；故合理选项是D。16D【详解】A泡沫灭火器中两种药剂混合，发生反应的离子方程式为，A项错误；B应用电解原理在锌上镀铜是在阳极失电子，在阴极得电子，B项错误；C、溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为，C项错误；D酸性淀粉溶液中通入变蓝，发生反应的离子方程式为，D项正确。故答案选D。17A【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质

24、的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物质的量浓度至少0.04mol0.1L0.4mol/L。【详解】A至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；B根据电荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，故B错误；C根据以上分析，溶液中一定存在NH，NH与AlO能发生双水解反应不能共存，因此一定不存在AlO，故C错误；DAl3+无法判断是否存在，故D错误；故选：A。18 NaHSO4=NaHSO4- 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 【详解】稀硫酸是混合物，能导电，不是

25、电解质，也不是非电解质；冰醋酸是弱酸，不导电，是弱电解质；Ba(OH)2是强碱，不导电，是强电解质；石炭酸是弱酸，不导电，是弱电解质；氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；NaHSO4是强酸的酸式盐，不导电，是强电解质；盐酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；明矾是盐，不导电，是强电解质；钾钠合金是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；则：(1)其中可以导电的有，属于弱电解质的是，属于盐的有；(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，其在融化状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO4-；(3)在明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时同，所得沉淀质量

26、最大，发生反应的离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O。19 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 KAl(SO4)212H2O=K+ +Al3+ +2 +12H2O KHSO4=K+ 【分析】混合物中，至少含有两种化学式不同的物质；电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水；导电有电子导电和离子导电之分。【详解】(1) NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，Fe(OH)3 胶体是由氢氧化铁胶粒分散到水中形成的分散系，二者都属于混合物，故

27、选；明矾、熔融KHSO4都属于盐，CH3COOH属于酸，冰水混合物是水，它们都属于电解质，故选；熔融KHSO4发生离子导电，铜发生电子导电，它们都能导电，故选。答案为：；(2)制备物质Fe(OH)3 胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，让其发生水解反应，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。答案为：FeC

28、l3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；(3)KAl(SO4)212H2O溶于水，可电离出K+、Al3+、等，电离方程式为KAl(SO4)212H2O=K+ +Al3+ +2 +12H2O。答案为：KAl(SO4)212H2O=K+ +Al3+ +2 +12H2O；(4)KHSO4熔融时，电离出K+和，电离方程式为KHSO4=K+ 。答案为：KHSO4=K+ 。【点睛】冰和水都由水构成，所以属于纯净物。20使海带燃烧更充分 漏斗、玻璃棒 C 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O A 取少量水层

29、溶液于试管中滴23滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。 【分析】海带灼烧时，其中的有机物被氧化化为CO2、H2O，在得到的海带灰中含有可溶性的KI，加水溶解，过滤，除去不溶性固体杂质，得到含有I-的水溶液，然后加入氧化剂将I-氧化产生I2，根据I2不易溶于水，而在有机溶剂CCl4中易溶，水与CCl4互不相溶的性质，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸馏得到纯净的I2。【详解】(1)“灼烧”前要先将海带用酒精浸润，这是由于酒精是易燃物，用酒精浸润，就可以使海带燃烧更充分；(2)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除了烧杯外，

30、还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；(3)ACl2具有氧化性，可以将I-氧化产生I2，但氯气有毒，会造成大气污染，不利用环保，A不符合题意；B硝酸具有强氧化性，可以I-氧化产生I2，硝酸则被还原产生NO、NO2等有害气体，污染环境，不利用环境保护，B不符合题意；CH2O2具有强氧化性，可将I-氧化产生I2，其本身被还原产生H2O，不会对环境造成污染，C符合题意；故合理选项是C；在酸性条件下，H2O2将I-氧化产生I2，H2O2被还原产生H2O，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)A该操作是配制一定体积、一定物质的量浓度，在本实验中不涉及，A符合题意；B实验中要在坩埚

31、中将干海带灼烧，涉及该操作，B不符合题意；C分离I2的四氯化碳溶液，可根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法，使用到该装置，C不符合题意；D向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置、分液，需使用该装置，D不符合题意；故合理选项是A；(5)由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色，因此若要检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质，具体操作方法是：取少量水层溶液于试管中，向其中滴23滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，涉及实验基本操作、仪器及物质的使用、物质的检验、混合物的分离方法、离子方程式的书写等知识，掌握反应原理、物

32、质的性质、实验现象及各种分离混合物方法对物质的要求是本题解答的关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要学以致用，掌握好基础。21无明显现象 有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO 实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验假设二成立实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者 【详解】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶

33、于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO；（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者。