第三章 第一节铁的多样性同步练习—— 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性高中化学鲁科版必修第一册一、单选题（共16题）1.唐代李勣、苏敬等人集体编撰的新修夲草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，下列有关叙述错误的是( ) A.青矾的化学式为 FeSO47H2O B.青矾需密封保存C.青矾的水溶液显酸性 D.“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应2.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O23.常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后（ ） A.溶液呈棕黄色B.铁皮质量减轻C.有大量气泡产生D.铁皮表面生成致密氧化膜4.下列实验方案中，能达

2、到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：ClC向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察A.A B.B C.C D.D 5.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( ) A.CaCl2、KOH、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2、HClC.K2SO4、HCl、NaOHD.C

3、uSO4、HCl、NaCl6.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( ) Na和O2Na2O2和CO2NaOH和CO2Fe和HClAlCl3和NaOHNaHSO4和Ba(OH)2Na2CO3和HClCa(OH)2和NaHCO3A.B.C.D.7.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是( ) A.向BaCl2中通入过量的SO2B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2C.向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO28.为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 Fe2+

4、 转化为 Fe3+ 下列物质中合适的是（ ） A.KMnO4 溶液B.H2O2 溶液C.氯水D.HNO3 溶液9.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色分散系：FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3+3HClD.向CuO粉末中加入碳粉加热得到红色固体：2CuO+C _ 2Cu+CO210.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ） A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液

5、中加入少许铁钉B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤11.下列关于铁的叙述正确的是 （ ） 铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 铁在潮湿的空气中容易生锈 铁位于元素周期表中第四周期第B族 铁在氯气中燃烧生成FeCl2 铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3A.B.C.D.12.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A.B.C.D.13.要证明某溶液中不含Fe3+ ， 而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验操作

6、的最佳顺序为（ ） 加入少量氯水 加入足量KMnO4 (H+)溶液 加入少量 KSCN溶液A. B.C.D. B. 14.高温时铁与水蒸气能发生反应: 3Fe+4H2O 高温_ Fe3O4+4H2 ， 该反应属于（ ） A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应 15.下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是（ ） A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量16.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（ ）

7、A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体二、综合题（共4题）17.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤实验操作取一定质暈的FeCO3固体置于中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫取少量实验步骤所得固体

8、放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论： 4FeCO3+O2高温_2Fe2O3+4CO2 （1）中横线处所需的化学仪器为_。 （2）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。 （3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304 ， 因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。 a.氯水 b.氯水和KSCN溶液 c.酸性高锰酸钾溶液（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认

9、为丙同学持此看法的理由是_。 （5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_（填名称）和_（填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。 18.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入_。 （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反

10、应的化学反应方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取10mL 0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式_19.金属及其化合物在

11、人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。 （4）含有的滤液与反应的化学方程式为_。 20.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣 ( 主要成分为Fe2O3、FeO、S

12、iO2等 ) 为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3- x2 )的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”时最合适的酸是_ ( 写化学式 ) 。 （2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有_。 （3）加入KClO3的目的是_(结合离子方程式说明)。 （4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。Fe2(SO4)3+_H2O _Fe2(OH)x(SO4)(3- x2 )+_。 （5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B= n(OH-)3n(Fe3+) 100%(n为物质的量 ) 。为测

13、出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： i. 取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+ ， 使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。ii. 做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=_mol。已知该样品中Fe的质量分数为 ，则盐基度B=_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A.青矾为硫酸亚铁晶体，其

14、化学式为FeSO47H2O，A不符合题意； B.FeSO4中铁元素为2价，极易被空气中的O2氧化成3价，因此青矾需密封保存，B不符合题意；C.青矾的水溶液中存在Fe2的水解，使得溶液中c(H)大于c(OH)，溶液显酸性，C不符合题意；D.对青矾进行灼烧时，青矾中2价的铁易被氧化成3价，形成的红色固体为Fe2O3 ， 过程中发生氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D【分析】A.青矾为硫酸亚铁晶体；B.二价铁极易被氧化；C.结合Fe2+的水解分析；D.灼烧的过程中，生成红色的Fe2O3；2.【答案】 A 【解析】【解答】A铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A符合题意； B铁与过量的硝

15、酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B不符合题意；C铁与氯气反应只生成FeCl3 ， 为+3价铁，故C不符合题意；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】铁与稀盐酸或者稀硫酸反应时可以得到的是二价的亚铁离子，铁与硝酸可以得到二价亚铁离子和三价铁离子。与氯气只能得到三价铁离子，与氧气可得到二价和三价，有氯化铁反应时发生归中反应只能得到二价亚铁离子3.【答案】 D 【解析】【解答】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有选项D合理， 故

16、答案为D。 【分析】常温下，浓硫酸具有很强的氧化性，可在铁的表面形成致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进一步发生4.【答案】 B 【解析】【解答】A、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将25g CuSO45H2O溶于水配制成100mL溶液，选项A不符合题意； B、Al2O3与过量NaOH溶液反应而CuO不与NaOH反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去CuO中混有的Al2O3 ， 选项B符合题意；C、酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 故无法证明氧化性H2O2Fe3+ ， 选项C不符合题意；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二

17、氧化碳来证明的非金属性ClC，选项D不符合题意。故答案为：B。 【分析】A.配制溶液的体积不对 B.利用氧化铜不能与碱溶液反应的特性进行除杂 C.比较氧化性可用过氧化氢溶液和氯化亚铁溶液进行实验 D.利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较5.【答案】 C 【解析】【解答】ANa2CO3与CaCl2反应生成难溶物CaCO3 ， 故A不选； BNa2CO3与HCl反应可能会有气体产生，故B不选；CHCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，无气体和沉淀产生，故C选；DCuSO4、HCl、NaCl之间不会发生化学反应，故D不选；故答案为C。 【分析】考查的式物质之间的共存问题，一般发生复分解反

18、应不共存，发生复分解反应的条件是有气体、有水、有沉淀产生。找出相互交换成分后无气体、无水、无沉淀的反应即可。6.【答案】 B 【解析】【解答】钠和氧气常温条件下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，不符合题意； 过氧化钠和二氧化碳在任何条件下都生成碳酸钠和氧气，符合题意；少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，不符合题意；Fe和HCl在任何条件下都生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；少量氯化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠，过量氯化铝和NaOH反应生成氢氧化铝，不符合题意；少量NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、NaOH和水，过量NaHSO4和Ba(

19、OH)2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，不符合题意；少量Na2CO3和HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钠，过量Na2CO3和HCl反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意；少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，不符合题意；故答案为：B。 【分析】Na和O2 反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠； Na2O2和CO2 反应产物与反应条件无关； NaOH和CO2 反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠； Fe和HCl反应只能生成氯化亚铁和氢气； AlCl3和NaOH反应可以生成氢氧化铝沉淀，也可以生成偏铝酸钠； NaHSO4和Ba

20、（OH）2与氢氧化钡反应产物与用量有关，氢氧化钡少量反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水； Na2CO3和HCl 反应可以生成碳酸氢钠，也可能生成二氧化碳、氯化钠； Ca（OH）2和NaHCO3反应可能生成碳酸钙、氢氧化钠和水，也可能生成碳酸钙、碳酸钠和水。7.【答案】 B 【解析】【解答】A二氧化硫不与氯化钡发生反应，A不符合题意； B发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，继续通入CO2 ， CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 ， 先有沉淀，后沉淀溶解，B符合题意；C向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于

21、氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，C不符合题意；D碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ， 发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，有沉淀产生，但沉淀不溶解，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A注意亚硫酸钡是可以溶于酸的沉淀； B碳酸钙为沉淀，碳酸氢钙易溶； C氢氧化铝不能溶于弱碱； D碳酸钠的溶解度远大于碳酸氢钠。8.【答案】 B 【解析】【解答】A高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子生成铁离子，此时硫酸铜溶液中引入新的杂质锰离子、钾离子等，故A不符合题意； B双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引人新杂质，故B符合题意；C氯水能氧化亚铁离

22、子为铁离子，但此时硫酸铜溶液中引入新杂质氯离子，故C不符合题意；D硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，此时引入新杂质硝酸根离子，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9.【答案】 C 【解析】【解答】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ， 铜离子消失，变为无色，A不符合题意； B、澄清的石灰水久置后发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O生成碳酸钙沉淀，出现白色固体，B不符合题意；C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色分散系的反应：FeCl3+3

23、H2O _ Fe(OH)3(胶体)+3HCl，C符合题意；D、向CuO粉末中加入碳粉加热发生反应：2CuO+C _ 2Cu+CO2，得到红色固体，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.根据金属活动性顺序表，活动性强的金属单质能置换出活动性较弱的金属单质； B.澄清的石灰水久置后出现白色固体是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙； C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色的 Fe(OH)3胶体，不是沉淀； D.向 CuO 粉末中加入碳粉，加热发生氧化还原反应。10.【答案】 D 【解析】【解答】A. 亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A不符合题意；

24、B. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B不符合题意；C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C不符合题意；D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D符合题意。 【分析】A.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁； B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成； C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色的氢氧化铁； D. 氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁。11.【答案】 C 【解析】【解答】纯铁的抗腐蚀能力较强不符合题意；当铁中

25、含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，符合题意；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族，不符合题意；不论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3 ， 不符合题意；铁能在纯净的氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 ， 符合题意；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得不符合题意；C符合题意； 故答案为：C。 【分析】纯铁不易腐蚀； 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀； 铁位于元素周期表中第四周期第族； 铁在氯气中燃烧生成FeCl3； 铁能在纯净的氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4； Fe（OH）2可通过化合

26、反应制备Fe（OH）3 12.【答案】 B 【解析】【解答】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3 ， 即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。 故答案为：B。 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。13.

27、【答案】 C 【解析】【解答】通常用KSCN溶液检验Fe3+ ， 故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2 ， 进行实验操作时最佳顺序为，故C符合题意； 故答案为：C。 【分析】先检验铁离子再检验亚铁离子。可以利用亚铁离子的还原性进行检验14.【答案】 A 【解析】【解答】A置换反应的特点是“单质+化合物单质+化合物”，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一

28、种单质，故是置换反应，故A符合题意； B分解反应的特点是“一变多”，该反应的反应物不是一种，故不可能是分解反应，故B不符合题意；C化合反应的特点是“多变一”，该反应的生成物不是一种，故不可能是化合反应，故C不符合题意；D复分解反应的特点“化合物+化合物化合物+化合物”，且存在成分的互换，该反应中有单质参加和生成，故不可能是复分解反应，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】根据反应物和生成物的种类进行判断15.【答案】 A 【解析】【解答】A. 向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸会先生成Al(OH)3沉淀，至盐酸过量，Al(OH)3会发生溶解产生氯化铝，符合题意，故A选； B. 向饱和的NaHCO3溶液

29、中通入CO2气体直至过量，不反应，无明显现象，不符合题意，故B不选；C. Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体产生H2SiO3沉淀，氯化氢气体加至过量，H2SiO3沉淀不反应故不会溶解，不符合题意，故C不选；D. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，因为亚硫酸溶液中氢离子浓度较大，故硝酸根把+4的二氧化硫、亚硫酸氧化为硫酸根，于是出现白色沉淀，但沉淀不会解，不符合题意，故D不选；故答案为：A。 【分析】注意偏铝酸钠逐滴加酸会有两步反应；饱和碳酸钠加入CO2会有碳酸氢钠沉淀，而饱和碳酸氢钠加入CO2则不会反应，无沉淀；硅酸一般溶于HF、碱中，而不断加入盐酸不会导致硅酸沉淀溶解；向硝酸钡溶液中加

30、入SO2气体，溶液H+增加与硝酸根产生氧化性，氧化亚硫酸根为硫酸根生成硫酸钡沉淀，加SO2不会溶解。16.【答案】 C 【解析】【解答】A.铁过量，则最终得到的溶液为硝酸亚铁，故滴加KSCN溶液无明显现象，故A不符合题意 B.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，且氧化铝的熔点很高，则现象是熔化但并不滴落，故B不符合题意C.检验红砖中的氧化铁，则红砖中加入盐酸，得到铁离子，再用KSCN检验，故C符合题意D.滴加氢氧化钠得到的是，氢氧化铁沉淀，故D不符合题意故答案为：C 【分析】检验三价的铁元素首先要将其转化成Fe3+ ， 再滴入KSCN检验二、综合题17.【答案】 （1）坩埚 （2）Fe3+3SCN

31、-=Fe（SCN）3 （3）c（4）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可，既有Fe3+又有Fe2+的组合很多，如FeO和Fe2O3；Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）（5）氯水；氢氧化钠；过滤 【解析】【解答】（1）灼烧FeCO3固体一般用坩埚，则中横线处所需的化学仪器为坩埚。 （2）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，则实验步骤中发生反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。 （3）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是三价铁离子不可以，步骤所得溶液中一定含有铁离子，因此判断是否含有Fe2+ ， 可以

32、加入酸性高锰酸钾溶液，看是否能使溶液褪色即可，故答案为c； （4）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2价铁元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分； （5）FeCO3可以溶于硫酸，得到硫酸亚铁，其中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，即方法为：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水和氢氧化钠；再过滤，灼烧，即可得到Fe2O3。 【分析】（1）固体的灼烧用坩埚； （2）加入KSCN溶液后，显红色，是由于Fe3+与SCN-反应形成Fe(SCN)3 ，

33、据此写出反应的离子方程式； （3）根据Fe2+的还原性分析； （4）高温下煅烧FeCO3固体，所得产物中可能还含有FeO； （5）由FeCO3制备Fe2O3时，可先将固体FeCO3转化为含Fe2+的溶液，再将其氧化为Fe3+ ， 形成Fe(OH)3沉淀后，受热分解，即可得到Fe2O3；18.【答案】 （1）少量铁屑 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）隔绝空气 （4）Fe2+；2Fe3+2I-=2Fe2+I2 【解析】【解答】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的化学方程式为：2F

34、eCl2+Cl2=2FeCl3；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+；实验说明碘离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 【分析】（1）亚铁离子被氧化成铁离子，根据铁离子能够与铁单质反应生成亚铁离子解答； （2）根据氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁解答； （3）根据空气中氧气，能够将亚铁离子氧化成铁离子，煤油能够隔绝空气解答； （4） 溶液分层，且 CCl4层显紫色； 说明I-与Fe3+反应

35、生成I2与Fe2+； Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+； 加入KSCN溶液，溶液变红，溶液中含有Fe3+；19.【答案】 （1）KSCN溶液；溶液变成红色 （2）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3）Fe；FeCl2；HCl （4）2FeCl2Cl2=2FeCl3 【解析】【解答】（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是：KSCN溶液；证明Fe3存在的现象是：溶液变成红色；（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子和二价铁，离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2；（3）由分析可知，为Fe，为FeCl2 ， 为HCl；（4）由分析可

36、知，为氯气，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2FeCl2Cl2=2FeCl3。 【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故为Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入为氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答。20.【答案】 （1）H2SO4 （2）Fe3+、Fe2+ （3）将Fe2+氧化为Fe3+；ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O（4）x；1；x2 H2SO4 （5）10-3cV0-10-3cV；0.

37、056c(V0-V)3mw 100% 【解析】【解答】(1)通过以上分析知，加入的酸为H2SO4；(2)酸浸后的溶液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+ ， 其中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；(3)氯酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而制取聚合物，所以氯酸钾的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及的方程式为6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+Cl-+3H2O；(4)根据元素守恒，该反应方程式为Fe2(SO4)3+xH2O Fe2(OH)x(SO4)(3- x2 )+ x2 H2SO4 ， 故空项分别是x；1； x2 H2SO4；(5

38、)n(OH-)=cmol/L10-3V0L-cmol/L10-3VL=10-3c(V0-V)mol； 该样品中Fe的质量分数w，则n(Fe)= mw56 mol，盐基度B= n(OH-)3n(Fe3+) 100%= 10-3c(V0-V)3mw56 100%= 0.056c(V0-V)3mw 100%。【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，向烧渣中加入酸浸取，由制备目的可知，加入的酸为稀硫酸，Fe2O3、FeO是金属氧化物，和稀硫酸反应分别得到硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，过滤后得到的滤液I中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，向滤液I中加入废铁屑，Fe和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的滤液II中含有硫酸亚铁，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，向绿矾中加入稀硫酸、氯酸钾，发生反应6H+ClO3-+6Fe2+=6Fe3+Cl-+3H2O，然后发生水解、聚合反应Fe2(SO4)3+xH2O Fe2(OH)x(SO4)(3- x2 )+ x2 H2SO4 ， 以此解答该题。