第一章化学反应与能量转化第二节化学能转化为电能——电池2021—— 高中化学鲁科版选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应与能量转化第二节化学能转化为电能电解 高中化学鲁科版选择性必修一一、单选题（共16题）1.火星大气中含有大量 CO2 ，一种有 CO2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ） A.负极上发生还原反应 B.CO2 在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能2.锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池，下列分析错误的是（ ） A.放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极B.放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+C.转移相同电子，两种电池正极产物的物

2、质的量相同D.两种不同的锂空气电池比能量不同3.下列说法正确的是（ ） A.化学电源均无害B.化学电源即为可充电电池C.太阳能电池不是化学电池D.化学电池所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位4.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ） A.a电极是该电池的正极 B.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极C.b电极发生还原反应 D.H由右室通过质子交换膜进入左室5.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错

3、误的是（ ） A.电池中PbO2为正极 B.B区域的电解质为K2SO4溶液C.图中的b膜为阳离子交换膜 D.当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g6.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是( ) A.PbO2是电池的负极，发生氧化反应B.负极的电极反应式为Pb -2e- + SO42- = PbSO4C.铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子

4、时正极质量增加48 g7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O 和 Zn ，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为： Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 .下列说法错误的是（ ） A.电池工作时， Ag2O 是正极B.负极的电极反应是 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C.电池工作时，电子从锌极经过 KOH 溶液流向 Ag2OD.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强8.下列装置能形成原电池的是（ ） ABCDA.A B.B C.C D.D9.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号水果种类电极间距离/c

5、m电流 /A 1番茄198.72番茄272.53苹果227.2下列关于水果电池的说法错误的是（ ）A.负极都是锌片B.能表明水果种类对电流大小影响的实验编号是2和3C.影响水果电池电流大小的因素可能还有同种水果的成熟程度D.该实验的目的只是探究水果种类对水果电池电流大小的影响10.下列装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡的是（ ） A.B.C.D.11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ） A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反

6、应D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上得到电子12.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法错误的是（ ） A.a为负极，b为正极B.生产过程中氢离子由左移向右C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D.正极反应式为O22H2O+4e=4OH13.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（ ） A.电流从原电池的负极通过导线流向正极B.电子从原电池的正极通过导线流向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动14.关于化学电源：银锌纽扣电池；氢氧燃料电池；锌锰干电池；铅蓄电池，有关说法正确的是（ ） A.和都属于绿色电池B.和都

7、属于一次电池C.和都属于二次电池D.可将化学能全部转化为电能15.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( ) A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动16.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是（ ） A.PbO2是电池的负极 B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被氧化 D.负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4二、综合题（共4题）17.某化学兴趣小组为了探究

8、铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。 编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向Al、Mg稀盐酸偏向AlAl、Cu稀盐酸偏向CuAl、C(石墨)稀盐酸偏向石墨Al、Mg氢氧化钠溶液偏向MgAl、Zn冷浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）_（填“相同”或“不相同”）。 （2）写出实验3中铝电极的电极反应式：_。 （3）写出实验4中铝电极的电极反应式： _。 （4）解释实验5中电流表指针偏向Al的原因： _。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。 18.根据题意解答 （1）.原电池

9、是一种把1直接转化为2的装置其反应本质是3 在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的4极，在该电极上发生5反应 （2）.根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置 供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250mL烧杯；请填写下列空白：（i）实验用品：电极（正极1负极2）、电解质溶液（3）、导线、250mL烧杯、电流表（ii）电极反应式：正极4（iii）总反应的离子方程式5 19.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+

10、Cu=2FeCl2+CuCl2 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：_；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_g。 （2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 ，溶于混合有机溶剂中， Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2 。 外电路的电流方向是由_极流向_极(填字母)。电池正极反应式为_。是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。（3）近几年开发的甲烷氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为_极(填“正”

11、或“负”)，通入O2的电极反应为_。 20.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）B中反应的离子方程式为_。 （2）A中作正极的金属是_，该电极上看到的现象为_。 （3）C中作负极的金属是_，该电极反应方程式为_。 （4）现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生_反应。(填“氧化”或“还原”)。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意； B.在该原电池中，CO2在正极发生得电子的还原反应，生成碳单质，B符合题意；C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题

12、意；D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应； B.结合CO2转化为C的过程分析；C.在原电池中阳离子移向正极；D.原电池是将化学能转化为电能的装置；2.【答案】 C 【解析】【解答】A放电时，根据图1右侧充入的氧气判断，b为正极，a为负极，则电流从a电极经电解液流回b电极，故A不符合题意； B放电时，图1和图2中负极都为Li，根据电解质液传导离子判断，传导离子为锂离子，故电极反应为：Li-e-=Li+ ， 故B不符合题意；C图1中正极反应为：O2+2e-+2Li+=Li2O2 ， 图2中正极反应为：O2+4e-+2

13、H2O=4OH- ， 根据电子数相同判断正极产物的物质的量不同，故C符合题意；D比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，根据正极氧气的化合价变化不同判断比能量不同，故D不符合题意；故答案选C。【分析】根据化合价的变化判断电池的正负极，根据化合价的升降、电荷守恒及电解液进行书写电极反应。3.【答案】 C 【解析】【解答】A部分化学电源含有重金属离子，危害环境和人体健康，A不符合题意； B化学电源分为一次电源和二次电源，只有二次电源才是可充电电池，B不符合题意；C太阳能电池没有发生化学变化，不是化学电池，C符合题意；D火力发电居于人类社会现阶段总耗电量的首位，不是化学电池，D不符合题意；故

14、答案为：C。【分析】A.不是所有的电池均无害，比如一些化学电池中含有重金属离子 B.可充电电源是二次电源。一般的化学电源可能是一次可能是二次电源 C.化学电池是需要发生化学变化，而太阳能电池没有发生化学变化 D.化学电池提供的电量不是首位，火力发电占主要地位4.【答案】 C 【解析】【解答】Aa电极上，苯酚转化为CO2 ， C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a电极是该电池的负极，A项不符合题意； Ba电极为负极，b电极为正极，则电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极，B项不符合题意；Cb电极上， NO3- 转化为N2 ， N元素化合价降低，发生还原反应，C项符合题意；D阳离子向电池正极移动

15、，b电极为正极，故H由左室通过质子交换膜进入右室，D项不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据苯酚变为二氧化碳，化合价升高，发生的是氧化反应，失去电子，做电池的负极，而硝酸根变为氮气化学将降低，发生的还原反应，做电池的正极，氢离子是向正极移动，结合选项进行判断即可5.【答案】 C 【解析】【解答】AZn与PbO2构成原电池，Zn Zn(OH)42- ， Zn失电子为负极，则PbO2为正极，故A不符合题意； BA区域发生反应：Zn Zn(OH)42- ， A为碱性区域，故A为KOH，C中应为酸性条件，故C为H2SO4 ， 故B为K2SO4溶液，故B不符合题意；CB为K2SO4 ， B中的SO42

16、-是由C中硫酸溶液提供，b需要能使阴离子通过，故b为阴离子交换膜，故C符合题意；D闭合回路中电荷转移守恒可知，0.2mol电子转移时，溶液中应该有0.2molK+和0.1molSO42- ， B区域中K2SO4物质的量增加0.1mol，质量增加17.4g，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据图示，A区是负极，电解质溶液是氢氧化钾，C区是正极区，电解质溶液是硫酸，B区的电解质是硫酸钾溶液，c中的硫酸根进入B，A中的钾离子进入B中，写出B电极的电极式即可计算出转移电子数与电极质量的关系6.【答案】 B 【解析】【解答】A.PbO2转化为PbSO4的过程中发生得电子的还原反应 ，为电池的正极

17、，A不符合题意； B.由分析可知，负极的电极反应式为：Pb2eSO42=PbSO4 ， B符合题意；C.由电池总反应可知，蓄电池放电过程中，溶液的H2SO4参与反应，导致溶液的酸性减弱，C不符合题意；D.每转移1mol电子时，正极参与反应的PbO2为0.5mol，反应生成的PbSO4为0.5mol，电极增加的质量为：0.5mol303gmol10.5mol239gmol1=32g，D不符合题意；故答案为：B 【分析】由电池总反应可知，Pb发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Pb2eSO42=PbSO4；PbO2为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO22eSO424H=PbSO4

18、2H2O；据此结合选项进行分析。7.【答案】 C 【解析】【解答】A反应中锌失去电子，被氧化，锌是负极，氧化银得到电子，被还原，因此电池工作时， Ag2O 是正极，A不符合题意； B锌是负极，负极的电极反应是 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 ，B不符合题意；C电池工作时，电子从锌极经过导线流向 Ag2O ，电子不能利用溶液传递，C符合题意；D负极的电极反应是 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 ，正极反应式为 Ag2O +2e+H2O2OH+2Ag，所以工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据 总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag

19、+Zn(OH)2 电解质溶液为KOH溶液，即可判断出锌做负极材料，锌失去电子结合氢氧根离子变为氢氧化锌，导致pH减小，碱性减弱，氧化银做正极材料，氧化银得到电子变为单质，此时的pH增大8.【答案】 D 【解析】【解答】A该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，A不符合题意； B酒精不导电，无法形成原电池，B不符合题意；C该装置只有一个电极，Fe与稀硫酸直接反应，无法形成原电池，C不符合题意；D该装置有两个活泼性不同的电极，稀盐酸可以导电，Zn+2HCl=ZnCl2+H2为自发进行的氧化还原反应，整个装置可以形成闭合回路，则可以形成原电池，D符合题意；故答案为：D。 【分析】根据形成原电池的条件

20、需要电极和电解质溶液以及自发的氧化还原反应以及形成回路 ，结合选项进行判断即可9.【答案】 D 【解析】【解答】A以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故A不符合题意； B根据实验数据，实验2和3所用水果种类，电流不同，因此实验2和3表明水果种类对电流大小有影响，故B不符合题意；C水果的成熟程度不同，电解质溶液的浓度不同，也会影响水果电池电流大小，故C不符合题意；D根据表中数据，实验目的是探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响，故D符合题意；故答案为：D。【分析】以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，据此分析判断

21、。10.【答案】 B 【解析】【解答】A铜、铁和硫酸铜构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜离子在正极放电析出铜，正极上不会产生大量气泡，A不符合题意； B铜、铁和硫酸构成原电池，铁是负极，铜是正极，氢离子在正极放电生成氢气，正极上产生大量气泡，B符合题意；C没有构成闭合回路，不能形成原电池，C不符合题意；D酒精是非电解质，不能形成原电池，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】形成原电池，需要有自发的氧化还原反应，且有电解质和电极导线将电极连接形成闭合回路，要求铜电极上产生气泡，因此需要用酸电极，活泼金属做负极即可11.【答案】 C 【解析】【解答】A太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，A不符合题意

22、； B氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，B不符合题意；C铅蓄电池在充电、放电时发生的反应中都有元素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C符合题意；D氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子发生氧化反应，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.二氧化硅是制备光导纤维的材料，而硅单质是制备太阳能电池板和芯片的成分 B.氢氧燃料电池是通过氢气和氧气的的电子转移将化学能转为电能 C.铅蓄电池在充电和放电时电极材料有电子的得失，发生了氧化还原反应 D.氢氧燃料电池在工作时，氢气在负极失去电子发生的是氧化反应，正极是氧气得到电子发生的还原反应12.【答案】 D 【解析】【解答】A.a电极上S

23、O2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A不符合题意； B质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B不符合题意；C负极区有硫酸生成，则硫酸的质量分数一定大于10%，故C不符合题意；D正极上发生的是还原反应，其电极反应式为O24H+4e=2H2O，故D符合题意；故答案为D。【分析】考查原电池相关的知识。根据原电池工作原理进行分析。SO2 SO42-化合价升高作还原剂，在负极通入，O2 H2O化合价降低，做氧化剂，在正极通入，据此分析。13.【答案】 D 【解析】【解答】A原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，A项不符合题意； B原电池工作时，电子从负极经导线流向正极

24、， B项不符合题意C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，C项不符合题意；D原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，D项符合题意；故答案为：D。 【分析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，吸引大量的阳离子，正极得到电子发生还原反应，聚集大量的阳离子。电子的流向是负极导线正极14.【答案】 B 【解析】【解答】A锌锰干电池含有重金属元素，不是绿色电池，A不符合题意； B银锌纽扣电池和锌锰干电池完全放电后均不能再使用，属于一次电池，B符合题意；C银锌纽扣电池完全放电后不能再使用，属于一次电池，C不符合题意；D燃料电池放电过程中会有一部分化学能转化为热能，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】一

25、次电池就是原电池，不能进行充放电，主要是锌锰干电池，纽扣电池，二次电池主要是可以充放电的电池，主要是铅蓄电池。绿色电池主要是燃料电池以及不产生污染性物质的电池，氢氧燃料电池15.【答案】 C 【解析】【解答】A构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A不符合题意； B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B不符合题意；C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C符合题意；D原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D不符合题意。故答案为：C。 【分析】构成原电池时，需要电解质溶液，电极，

26、以及导线，一般情况下，至少有一个电解和可电解质溶液发生自发的氧化还原反应，电池的负极发生的是氧化反应，失去电子，阴离子向负极移动，正极发生的是还原反应，得到电子，阳离子向正极移动16.【答案】 D 【解析】【解答】A. PbO2得到电子，是电池的正极，A不符合题意； B. 电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B不符合题意；C. PbO2得电子，被还原，C不符合题意；D. 铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ， D符合题意，故答案为：D。 【分析】 放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据元素化合价的变化，铅发生的是氧化

27、反应，铅做负极，铅失去电子与硫酸根结合形成硫酸铅，二氧化铅发生的还原反应，二氧化铅做正极，放电时，消耗硫酸，酸性在减弱二、综合题17.【答案】 （1）不相同 （2）2Al-6e-=2Al3+ （3）Al-3e-+4OH-=AlO 2- +2H2O（4）铝在冷浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，即在浓硝酸中Al作原电池的正极（5）另一个电极材料的活动性、电解质溶液等 【解析】【解答】（1）实验1中，金属活动性MgAl，活泼金属做负极，因此Mg做负极，Al做正极；实验2中，金属活动性AlCu，活泼金属做负极，因此Al做负极，Cu做正极；故实验1、2中Al所作电极不相同； （2）实验3中发生的

28、氧化还原反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2，铝电极做负极，其电极反应式为：2Al-6e-=2Al3+； （3）实验4中发生的氧化还原反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，其中铝电极做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O； （4）实验5中浓硝酸能使Al钝化，Al做正极，Zn做负极，因此电流表指针偏向铝电极一边； （5）由实验1和实验2可知，活动性强的金属做负极；由实验4和实验5可知，活动性强的金属不一定做负极；因此，在分析原电池的正负极时，应结合电极材料的活动性和电解质溶液进行分析； 【分析】（1）根据金属活动性确定

29、正负极； （2）实验3中发生的氧化还原反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2，据此写出电极反应式； （3）实验4中发生的氧化还原反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，据此写出电极反应式； （4）实验5中浓硝酸能使Al钝化，Al做正极，Zn做负极； （5）对电极的判断，应结合金属活动性和电解质溶液分析；18.【答案】 （1）化学能；电能；氧化还原反应；负；氧化（2）铜片；铁片；稀硫酸；2H+2e=H2；Fe+2H+=Fe2+H2 【解析】【解答】解：（1）原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应中存在电子转移，属于氧化还原反应；活泼性强的失电子作负极，发生氧化反

30、应；故答案为：化学能；电能；氧化还原反应；负；氧化；（i）铁和硫酸可以构成自发的氧化还原反应，金属铁是负极，铜是正极，电解质是稀硫酸，故答案为：铜片；铁片；稀硫酸；（ii）原电池负极发生发生氧化反应，铁失去电子生成亚铁离子，即Fe2e=Fe2+；正极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子失去氢气，即2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（iii）总反应是正极和负极反应的和，即铁和硫酸构成的自发的氧化还原反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2 【分析】（1）原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应中存在电子转移；活泼性强的失电子作负极，发生氧化反

31、应；（2）（i）根据原电池构成条件选择电极材料和电解质溶液；（ii）原电池负极发生发生氧化反应，铁失去电子生成亚铁离子；正极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子失去氢气；（iii）总反应是正极和负极反应的和19.【答案】 （1）Cu；6.4 （2）b；a；MnO2+e-+Li+=LiMnO2；否；电极 Li 是活泼金属，能与水反应（3）负；O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】【解答】(1) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中铜失去电子，被氧化，氯化铁得到电子，被还原，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)Cu；反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个

32、电子，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为0.1mol64g/mol6.4g。 (2)Li是活泼的金属失去电子，作负极，二氧化锰得到电子，作正极，所以外电路的电流方向是由b极流向a极。正极二氧化锰得到电子生成 LiMnO2 ，则电池正极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2 。由于电极 Li 是活泼金属，能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(3)甲烷燃烧失去电子，被氧化，则通入CH4的电极为负极，通入O2的电极为正极，电解质溶液显碱性，则正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- 。【分析】（1）负极发生的是氧化反应，因此负极是铜单质，根据化学方程式即可求

33、出被腐蚀的铜的质量 （2）负极是锂单质失去电子发生氧化反应变为锂离子，而正极是二氧化锰得到电自结合锂离子变为 LiMnO2 ，因此可以判断电子是由负极到 正极，电流是正极到负极，根据反应即可写出正极电极式，不能用水做电解质，因为锂会和水反应 （3）甲烷在负极进行失去电子与氢氧根结合变为碳酸根，氧气在正极得到电子结合水形成氢氧根20.【答案】 （1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）Cu；有气泡产生 （3）Zn；Zn-2e-=Zn2+（4）还原 【解析】【解答】(1) B中是铁和稀硫酸反应，故其离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2； (2) A中铁比铜活泼，故铁作负极，铜作正极，该原电池正极上看到的现象为有气泡产生； (3) C中锌比铁更活泼，故锌作负极，负极上通常是电极本身失电子被氧化，故电极反应方程式为Zn-2e-=Zn2+； (4)观察到A上有气泡，故A上发生电极反应为 2H+2e-=H2 ，故为还原反应 。 【分析】（1）A中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （2）B中构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气； （3）C中构成原电池，Zn为负极，负极上Zn失去电子； （4）将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，可知Fe为负极，A为正极，正极上得到电子发生还原反应。