金属的腐蚀与防护基础练习A 高二化学苏教版（2019）选择性必修1.docx

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1、专题一化学反应与能量1.3金属的腐蚀与防护基础练习A（苏教版2019选择性必修一）一、单选题，共13小题1如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是A锌片为负极，发生还原反应B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D一段时间后，溶液pH值变大2有关金属腐蚀的说法中正确的是A电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多B纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极3假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合

2、后，下列说法正确的有（ ）D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为：;C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-ABCD4某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（ ）AA为阳极，表面产生大量气泡BB为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+C电子从电极A转移到电极BDA为负极，电极反应为Cu2+2e-=Cu5用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是A用装置甲证明硫的非金属性比硅强B用装置乙观察铁的吸氧腐

3、蚀C用装置丙进行中和热的测定D用装置丁制取并收集干燥纯净的NH36利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是Aa管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B一段时间后，b管液面高于a管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：7下列说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8熔融钠-硫电池性能优良

4、，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为：2Na + x SNa2Sx (x = 53，难溶 于熔融硫)。下列说法错误的是ANa2S4的电子式为：B放电时正极反应为：xS + 2Na+ + 2e- = Na2SxC充电时的阴极反应：Na - e- = Na+DNa和S分别为电池的负极和正极9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的

5、pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-C在电化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+11第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）A放电时乙为正极，充电时乙为阴极B汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+D电池充

6、电时，OH-由甲侧向乙侧移动12某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是A导线中有电子流动，电流方向为A流向BB溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强C电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D溶液中的Na+向电极B附近移动13结合图判断，下列叙述正确的是AI和II中正极均被保护BI和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+CI和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-DI和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色二、非选择题，共4小题14氨在国民经济中占有重要地位。I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应

7、1mol N2，放出92.2kJ热量。(1)工业合成氨的热化学方程式是_。 (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。由图可知：p1、p2、p3的大小关系为_，理由是_。A、B点生成氨气的速率大小关系为_。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为_，C点，N2的转化率为_。下列关于合成氨的说法正确是_(填序号)。A断开1个N=N键的同时有6个NH键形成，反应一定达到平衡状态B混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行 D增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率II.最近美国

8、Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要_mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.610-19C）。15比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)+O2(g)= SO2(g)H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)H2 H1_H2(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

9、2H2O(g)H2 H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1-直接燃烧 C(s)+O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)H302H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H4C，活动性强的Fe为负极，活动性弱的C为正极，故钢铁发生电化学腐蚀时，可看作有许多微小的原电池反应发生引起，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，明确哪种电极被保护、哪种电极加速被腐蚀即可解答，难度不大。3B【详解】根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。D装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，

10、为铜的电解精炼装置，纯Cu电极反应为：Cu2+2e-=Cu，故正确；B装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：；，故正确；C装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故错误；当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故错误；正确的有，故选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。4C【详解】为确保实验安全，A应该为Zn，B为Cu，A为负极，B为正极；AA为

11、负极，表面无气泡产生，故A错误；BB为正极，电极反应为: 2H+2e-= H2，故B错误；C电子从负极到正极，故电子从电极A经导线转移到电极B，故C正确；DA为负极，电极反应为Zn-2e- = Zn2+，故D错误；答案选C。5B【详解】A用装置甲可证明酸性：H2SO3H2SiO3， H2SO3不是硫的最高价含氧酸，无法推导岀硫的非金属性比硅强，故A错误；B装置乙左试管发生吸氧腐蚀的反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，消耗氧气，使试管内气压下降，右试管中导管液面上升，故B正确；C用装置丙进行中和热的测定，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D用装置丁制取并收集干燥纯净的NH3，收集方法错

12、误，应用向下排空气法收集，故D错误；故选：B。6D【详解】A.U形管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A错误；B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气被吸收导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B错误；C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：，故D正确。故选D。

13、【点睛】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可。7A【详解】A.反应能自发进行，应满足H-TS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，S0，则若使H-TS0，必有Hp2p3 相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小 vAp2p3。B点温度和压强均大于A点，所以A、B点生成氨气的速率大小关系为vAvB。B、C两点温度相等，平衡常数相同，即KB=Kc；C点氨气含量是50%，则N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)起始量（mol） n 3n 0转化量（mol）

14、 x 3x 2x平衡量（mol） nx 3n3x 2x则，解得x2n/3，所以N2的转化率为66.7% 。A.断开1个NN键的同时有6个NH键形成，均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态，B正确；C.由于HFeCu，铁比铜活泼，镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，而镀锌铁的镀层破坏后，Zn为原电池的负极，被腐蚀，正极的Fe不会被腐蚀，综上所述镀铜铁更易被腐蚀。17PbO2+4H+SO+2

15、e-=PbSO4+2H2O 增大 Cu-2e-=Cu2+ 0.05NA 氢气 负 H2+2OH-2e-=2H2O B 9.6 【详解】(1)根据总反应可知，PbO2得电子发生还原反应，在正极发生反应，电极反应方程式为PbO2+4H+SO+2e-=PbSO4+2H2O；根据总反应可知，电池在放电时生成H2O，H2SO4浓度降低，充电是放电的逆过程，因此H2SO4的浓度增大；(2)根据总反应可知，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，因此负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag+e-=Ag，因此增重的是正极，Ag的物质的量为=0.05mol，转移电子数为0.05NA；(3)根据电子流向可知，

16、电极为负极，电极为负极，燃料电池中通入正极通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH-2e-=2H2O。根据上述分析，a极通入氢气；原电池中，溶液中的阴离子向负极移动；根据上述分析，负极的电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O； A燃料电池是原电池，化学能转变为电能，A错误；BCH4燃料电池的负极通入CH4，负极失电子，电极反应式为CH4+10OH8e-=CO+7H2O，B正确；C溶液为碱性，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；D通入甲烷的电极为负极，发生氧化反应，D错误；故选B；消耗甲烷的物质的量为=1.5mol，根据CH4+10OH8e-=CO+7H2O可知，每个CH4转移8个电子，因此导线中转移的电子的物质的量为1.5mol880=9.6mol。答案第11页，总11页