上海交通大学附属中学XXXX-学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf

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1、上海交通大学附属中学上海交通大学附属中学 20102010201020102011201120112011 学年度第二学期学年度第二学期高二相关化学期终试卷高二相关化学期终试卷(满分满分 150150150150 分，分，120120120120 分钟完成。答案一律写在答题纸上分钟完成。答案一律写在答题纸上)第第 I I I I 卷卷(共共 66666666分分)原 子量：H-1,O-16,C-12,Na-23,P-31,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56,Mn-55,V-51,Cr-52,Cu-64,一、选择题(本题共本题共 10101010分，每小题分，每小题 2 2 2 2 分，只有

2、一个正确选项。分，只有一个正确选项。)1下列有机物不会发生水解反应的是A脂肪B.蛋白质C.葡萄糖D.纤维素2在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S 原子核内中子数为 16B在相同条件下1H216O 比1H218O 更易挥发C13C 和15N 原子核内的质子数相差 2D2H的酸性比1H的酸性更强3禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是A高温蒸煮B用纯净水多次洗涤C双氧水D过氧

3、乙酸4易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品5下列各化合物的命名中正确的是A2，4二硝基甲苯NO2CH3O2NB(CH3CH2)2CHCH33甲基戊烷CH3CH3CCH3C=CHCH21，3二甲基2丁烯D异戊烷二、选择题(本题共本题共 36363636分，每小题分，每小题 3 3 3 3 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。)6下列化学式能代表其分子组成的是A.SO2B.SiO2C.NH4ClD.Mg7在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于

4、水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为0.50mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O 和 Na2O2DNaOH8若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol 氦气分子中含 2NA个氦原子B25时，l L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 Ba2+的数目为 0.1NAC在标准状况下，22.4L 空气中约有NA个气体分子D在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子9把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol

5、 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/LB10(2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L10将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：11共价化合物含 C、H、N 三种元素。分子内有四个 N 原子，成四面体；每两个 N 原子之间都含有 1 个 C 原子。又知分子中无 C 一 C 键和 C=C 键，该化合物的分子式AC3H8N4BC6H12N4CC6H10N4DC4H8N412下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42B由水

6、电离的 H+浓度 c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NH4+、NO3C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3DpH=2 的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO213以下实验能获得成功的是A用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏苯（苯酚）浓溴水分液ABC

7、D15向一定量的 K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是16以下数据对应的条件不充分的是A25时醋酸的电离度：0.1B 20、101.3KPa 时HCl 在水中的溶解度为 1：442C99时水的离子积：110-12D标准状况时氧气的密度：1.429 g/L17在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是Am1g 固体中一定有铁Bm1一定大于m2Cm1可能等于m2Dm1可能大于m2三选择题(本题共本题共 2

8、0202020分分，每小题每小题 4 4 4 4 分分，每小题有一个或两个正确选项每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 2 2 2 分，选错一个，该小题不给分。分，选错一个，该小题不给分。)18下列离子方程式，一定正确的是A硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2SB纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+HCO3-C过量的 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD将少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2C

9、lO-+H2OCaSO3+2HClOabcdAK+CO32HCO3ClBK+CO32ClHCO3CClK+CO32HCO3DK+HCO3CO32Cl19利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A制硝基苯B制氢氧化亚铁C实验室制乙烯D石油的蒸馏20将 0.2mol/L 的醋酸钠溶液 10mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)Bc(HAc)c(Cl)c(Ac)c(H)Cc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Dc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)21pH 与体积都相同的硫

10、酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的 Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出 CO2的量相同，则下列推断合理的是ANa2CO3过量BNa2CO3恰好与醋酸完全反应CNa2CO3恰好与硫酸完全反应D两种酸都过量22实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 l8g，则该氧化物粉末可能是AFe2O3和 MnO2BMnO2和 V2O5CCr2O3和 V2O5DFe3O4和 FeO第第卷卷(共共 84848484分分)四、四、23（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在族，该元素还

11、可放在元素周期表的族。它的核外电子排布式为，它和氧元素可形成的化合物的电子式为。（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。AB则 A、B 两幅图中能表示“热冰”的示意图为。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。(选填“极性”或“非极性”)（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与 H2S 的水溶液反应的离子方程式；该反应破坏的化学键是。24已知常温常压下：3Cl2+2NH3N2+6HCl，3Cl2+8NH

12、3N2+6NH4Cl（1）完成并配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：3Cl2+4NH3（2）在反应中：还原剂是，还原产物是。（3）若按反应后产生气体 4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。25T时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示，3 分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。（1）容器中发生的反应可表示为_（2）反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率v(X)_mol/(Lmin)（3）保持其他条件

13、不变，升高温度，该反应的化学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）（4）若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是_一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体 Y 的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压b加入催化剂c减少 Z 的浓度d增加气体 Y 的浓度五、五、26 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞 a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在 M 处观察到

14、明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A 中发生反应的化学方程式：，B 的作用：；C 中热水的作用：。(2)M 处发生反应的化学方程式为：。(3)M 管中可观察到的现象：，从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。(4)验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式。(5)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳27某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋

15、酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用是_、_；若用同位素18O示踪法确 定反应产物水分 子中氧原子的提供 者，写出能表示18O 位置的化 学方程式。（2）球形干燥管 C 的作用是_、_。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后 D 中的现象是_、_。（3）从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，_（填操作名称）后，除去_；然后对液体混合物进行蒸馏，收集_左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。六、六、28

16、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：(1)甲中除苯环外，官能团的名称为。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：则的反应类型为，的化学方程式为(注明反应条件)。(3)已知：由乙制丙的一种合成路线图如下(AF 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量)：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1下列物质不能与 C 反应的是(选填序号)a金属钠bHBrcNa2CO3溶液d乙酸写出 F 的结构简式。D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应c能与 Br2/CCl4

17、发生加成反应d.遇 FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为。29AG 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8gCO2和 3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则 E的分子式为_：(2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由 B 生成 C 的化学方程式；(3)由 B生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是_、_；(4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是_、_；(5)F 存在于栀子香油中，其结构简式为_；(6)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，分子中有两种不

18、同化学环境的氢原子且两种氢原子数目相等的是(填结构简式)。七、七、30生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是。（2）原混合气体中二氧化碳的物质的量是。（3）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化

19、磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。上述燃烧产物溶于水配成100.0mL 磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。（2）含 0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 PCl5-xBrx(1x4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为。（写出计算过程）