四川省泸县第一中学2019_2020学年高二化学下学期第四学月考试试题.doc

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1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23

2、P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.下列说法不正确的是A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C. 甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D. 医疗上血液透析是利用了胶体的渗析2.下列说法错误的是 A. 放热反应在常温下不一定能直接发生B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定条件下也能发生3.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正

3、确的是A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 分子丁是不可能合成的4.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有关该溶液的说法正确的是A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B. 升高温度，平衡向右移动C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小5.下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：

4、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl26.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NAD. 一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA7.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列

5、叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 AAgO为电池的正极 BAl在电池反应中被氧化C电子由AgO极经外电路流向Al极 D溶液中的OH-向Al极迁移第II卷 非选择题（52分）9.（12分）煤气化和液化是现代

6、能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。（1）已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H_。（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。由CO合成甲醇时，CO在250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_ 。实际生产条

7、件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。以下有关该反应的说法正确的是_(填序号)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为80%（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，H2的物质的量随

8、时间变化的曲线如图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)_。该温度下，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K_。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL1，C（H2）=1.0 molL1，C（CH3OH）=0.75 molL1，则此时该反应_进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。10.（10分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。（1）流程图设备中进行的是操作_(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(

9、填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过 _(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_C6H6和CaO。（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不

10、再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_(mgL1)。11.（10分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6

11、NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH=+H2O（配平该方程式）。_（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O 的物质的量之比为_。HNO3的物质的量浓度为_m

12、olL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_molL-1，HNO3的物质的量浓度为_molL-1。12.（10分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。（2）A，B，C，D为四种晶体

13、，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_D_。13.（10分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类

14、型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。2020年春四川省泸县第一中学高二第四学月考试化学试题答案1.A2.B3.B4.B5.A6.A7.D8.C9. H1H2H3 350 1.3104 kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失 AD 0.125 molL1min1 4 向正反应

15、方向10. 萃取、分液 分液漏斗 C6H5ONa NaHCO3 C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 CaCO3 过滤 NaOH溶液 CO2 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 940 mgL111.22.3 SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 21 2.4 0.25 1 12. 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅） 13.(1)A、B、D ()水解(取代)酯化(取代)- 10 -