安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

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1、滁州市民办高中2017-2018学年下学期第二次月考高一化学注意事项：1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3. 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4. 本次考题主要范围：人教版必修2前两章等第I卷（选择题 50分）一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A. H2O的电子式： B. K+的离子结构示意图：C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 羟基的电子式：2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.

2、0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）A.离子键 B.氢键 C.极性共价键 D.非极性共价键4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压，氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深6.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池氢镍电池

3、的总反应式是： H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，镍元素被还原D.电池放电时，H2是正极7.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A. B.C. D.8.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列叙述不正确的是（）A.电子由锌经外电路

4、流向氧化银B.该电池可实现化学能和电能的相互转化C.锌是负极，氧化银是正极D.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大9.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ， 分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A.铁丝在两处的腐蚀速率：abB.a、b两处相同的电极反应式为Fe2e=Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化

5、学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍11.短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是（ ）A. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)B. W的气态氢化物比X的稳定C. XY2与ZY2中的化学键类型相同D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强12.对于300mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施（ ）升高

6、温度 改用100mL 3 molL1盐酸再加300mL 1 molL1盐酸用等量铁粉代替铁片 改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是A. B. C. D. 13.有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2-33.6（b） 58.7I2184.0（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d） -42.0H2Te -1.8CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e） -52.0对

7、应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸（3）系列中各化合物的沸点顺序为：H2OH2SH2SeH2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A仅有一句 B两句 C三句 D全部正确14.下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应未到达最大限度C. t2- t3，反应不再发生 D. t2- t3，各物质的浓度不再发生变化15.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A

8、在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加16.如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：WRB. 元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C. Q的原子半径比T小D. W和Q的原子序数相差1017.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外

9、电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ）A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M2Y 都含有极性共价键D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO418.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）A. 热稳定性：HXH2YZH3 B. 还原性：HXH2YZH3C. 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 D. 非金属性：XYZ19.铜锌原电池的装置如图1所示，下列说法不正确的是（ ）A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂

10、被氧化B. 电子流动方向由Zn经外电路到CuC. SO42- 向Cu极移动D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H)减小20.H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（ ）元素的种类 分子的数目 物质的总能量 物质的总质量A B C D21.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ

11、22.反应A(s)B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ） A升高温度 B增加A的物质的量 C使用催化剂 D缩小容器体积使压强增大23.100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 KNO3溶液A B C D24.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能，电流方向为baB催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO2+2H2

12、O-2e-=SO42-+4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1525.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为（ ）A放出Y kJ B放出(5X-5Y) kJC放出(10X-Y) kJ D吸收(10X-Y) kJ第II卷（非选择题50分）二、综合题26.（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345氢气体积（mL）3012028

13、0350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为 原因是反应速率最小的时间段为 ， 原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是 27.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（HS的水溶液）中（1）过氧化氢的电子式:_;（2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是:_;（3）该实验如何证明O的非金属性强于S

14、（用化学方程式表示）_;（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_aS在常温下为固体而Cl2为气体 bH2S不如HCl稳定cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈28.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号）。a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

15、c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3- ， 使其转换为NH4+ ， 同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为 。 D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。参考答案1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.D10.D11.A12.A13.A14.D15.D16.B17.D18.B

16、19.C20.C21.B24.B25.B26.（1）23min；该反应为放热反应，此时温度最高；45min；此时氢离子浓度最小（2）AC；构成原电池，加快反应速率27. A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S+2H2O bd28.（1）第二周期,第IVA族（2）ab（3）Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2（4）2Al2O3(熔融) 4A1+3O2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+,8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe- 9 -