河南省商丘市第一高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。2、共21题：卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共5大题，共52分。3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Si-28 Li-7 Br-80第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是()A. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的增白B. 汽

2、车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 用明矾和FeCl3溶液净水，二者原理相同D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味下列离子方程式书写正确的是()A少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO+H2O=SO42+Cl+2HClOB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶

3、液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)24对于反应：4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g)N2(g) ，H1200 kJ mol1，温度不同 (T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）5.下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数Kw1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，

4、则ab92. 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）A加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3B加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C收集Cl2用排饱和食盐水的方法D可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气. 下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) Hc(OH)c(CH3COO)c(H)D. 滴定中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)14.在373K时,把

5、0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应N2O42NO2进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍B. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)C. 在平衡时体系内含N2O40.20molD. 平衡时,如果将混合气体压缩，平衡左移，气体颜色比原平衡时浅。15.精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.

6、2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A. 第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度，选50B. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)16.可逆反应2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. M点的正反应速率V正小于N点的逆反应速

7、率V逆C. T2下，在0t1时间内，V(Y)(a-b)/2t1 molL1min1D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小第卷 非选择题（共52分）二. 填空题17. （1）用“”或“=”填空：常温下，pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。物质的量浓度相同的氨水和盐酸溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水体积_盐酸溶液体积。常温下，将a mol/L的氨水和b mol/L的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH7，则氨水溶液中c(OH)_盐酸溶液中的c(H+).（2）在一定温度下，有a：盐酸 b：硫酸 c：醋酸三种酸,用a、b或c填空：若三者p

8、H相同时，酸的物质的量浓度最大的是 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 当三者pH相同且体积相同时，分别放入足量的锌充分反应，相同状况下产生气体的体积由小到大的顺序是 18. (每空1分，共7分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性沸点密度(g/mL)乙醇与水互溶78.50.8溴乙烷难溶于水38.41.4某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。（1）仪器A的名称是（2

9、）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是。（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式。（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取，填选项字母)，然后再进行操作即可。 a四氯化碳b碳酸钠溶液 c无水CaCl2 d浓硫酸（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的(从上面的a-d中选取，填选项字母)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯。（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为19.新型锂离子电池材料Li2FeSiO

10、4是极具发展潜力的，其中一种制备方法为固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2 , 可按如下流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验（一）制备流程：实验（二）Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL22.40mL20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器C_。

11、（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。（）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式_。（）滴定终点时现象为_；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_；20.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。（1）若该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，横轴为反应过程，纵轴为能量，则总反应的反应速率取决于反应_（填“”或“”）。能量（2）温度T3下，在两个体积均为L的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号起始物质的量平衡时物质的量2.0molNO，2.0molCO1.0molCO24.0molNO，4.0molCOT

12、3时该反应的平衡常数K=_，若起始时向容器中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向_ (填“正”或“逆”)方向进行.平衡时两容器中CO的转化率:_ (填“”、“”或“=”);（3）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，该设想_（填“能”或“否”）实现 .。21.甲醇具有广泛的开发和应用前景。（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H100kJmol-1中的相关化学键键能如下：则x_。化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1)500300x450400（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H1”、“”、“ , , a=c , a=bc18. （1）冷凝管（2）减少溴乙烷的挥发（3）HBrC2H5OH C2H5BrH2O (4)b 分液（5）c （6） 80%19. (1).酸式滴定管 (2). 防止二价铁被氧().SO22Fe3+2H2O2Fe2+SO42-4H+ ().溶液变为紫红色(且半分钟内不变色)、81%20. (1). 1 (2). 1 、逆 、 (3).否21. (1). 1050 (2). 、 、 (3). 、 K1K28