第四章 第三节《化学键》学案设计上学期高中化学人教版必修一第一册 .docx

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1、第四章 第三节化学键学案【学习目标】1能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等及物质的形成过程。2能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。3能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质。【学习过程】环节一：宏观辨识，微观探析1请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。_2离子键的概念离子键：_3请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。_4共价键的概念共价键：_环节二：符号表征，明确分类1电子式和结构式的概念电子式：

2、_结构式：_2电子式、结构式的书写NaCl、MgCl2、Na2O等物质，请用电子式表示它们的形成过程。_请用电子式表示H2O的形成过程。_请写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式和结构式。_环节三：辨别明晰，归纳概念1离子化合物：_2请填写下列表格 物质NaClHCl成键元素成键粒子粒子间相互作用化学键的类型3非极性键：_4极性键：_5共价化合物：_环节四：回扣主题，拓展应用1已知H2O2的结构式为HOOH，其中含有的共价键类型有什么？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。_ 2我们知道化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键的角度， 如何解释H2和Cl2反应生成H

3、Cl的过程？_3化学反应的本质：_【学习效果】一、单项选择题I1下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程2下列电子式书写正确的是（ ）A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳3下列说法正确的是（ ）A氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键 B含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 D通过离子键可以形成单质，也可以形成化合物4下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）ANaOHBN2CHCl DNa2

4、O25下列叙述中不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：HH BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 DH2SO4熔融态不导电6有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物 CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 二、单项选择题II7下列叙述中正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键DIA族元素原子和A族元素原子之间都形成离子键8在下列分子

5、结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） AN2 BPCl3CBF3 DCO29下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA B C D10下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键三、非选择题11写出下列物质的电子式：H2_， NH3_， CO2_， Na2O2_， H2O2_， NaOH_。12回答下列问题：（1）CO2KClCaBr2Cl2NH4ClCa(OH)2N2H2SCH4Na2O2中：只含有非极性键的是(填序号，下同)；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既有离子键，又有非极性键的是；既有离子键，又有极性键的是。（2）下列变化中NaCl溶于水 HCl溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。参考答案题号12345678910参考答案DCBDADCCBC1112（1） （2）